16．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），2s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）
	B．	用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（L•s）
	C．	2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
	D．	2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.5mol•L-1

15．下列過(guò)程中，離子鍵被破壞的是（　�。�

A．

干冰升華

B．

HNO3溶于水

C．

NaCl溶于水

D．

HCl氣體溶于水

14．鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上．某小組同學(xué)在研究鋁熱反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)．
（1）關(guān)于鋁熱反應(yīng)有以下兩種認(rèn)識(shí)，其中正確的是b（填字母序號(hào)）．
a．該反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，所以是吸熱反應(yīng)
b．因?yàn)殇X的還原性較強(qiáng)，所以鋁能將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠�合物中置換出來(lái)
（2）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)兩個(gè)方面用途冶煉金屬、焊接鋼軌．
（4）鋁和氧化鐵反應(yīng)所得固體成分的初步確定：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	操作及現(xiàn)象
i	取少量固體樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色
ii	向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色

①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②i中產(chǎn)生H₂的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，可選用的試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
③ii中生成O₂的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄．

13．圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）圖一中氣體A的俗稱是水煤氣
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收A kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量．圖二表示合成氨工業(yè)過(guò)程中能量的變化，②的數(shù)值為80kJ
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理如圖三所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH₃OH （g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l），則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，正極附近pH值增大（填寫(xiě)“增大”、“減小”或者“不變”）

12．以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個(gè)步驟如圖：

（1）步驟①使用的方法是分餾．分餾是利用原油中各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的過(guò)程．
（2）步驟①所得C₄～C₁₀的烴類混合物中所含的物質(zhì)超過(guò)7種．請(qǐng)以C₄H₁₀為例說(shuō)明其原因是分子式為C₄H₁₀的烴有兩種結(jié)構(gòu)：CH₃（CH₂）₂CH₃和CH（CH₃）₃，所以C₄～C₁₀的烴因存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，其所含的烴超過(guò)7種．
（3）步驟③中，聚烯烴的合成反應(yīng)與聚乙烯的相同，該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．生產(chǎn)的聚丙烯可表示為其重復(fù)結(jié)構(gòu)單元即它的鏈節(jié)是．
（4）乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．

已知：H₂C=CH-OH不穩(wěn)定
I．①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
Ⅱ．請(qǐng)寫(xiě)出乙烯官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵，A物質(zhì)所含官能團(tuán)的電子式，由A生成B的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
Ⅲ．④的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，除去乙酸乙酯中混有A和M的方法通入飽和碳酸鈉溶液吸收．

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	驗(yàn)證酸性：H2CO3＞H2SiO3
	B．	用于分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層
	C．	證明石蠟油分解生成的氣體是乙烯
	D．	比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

10．驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴的含氧衍生物，應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是（　�。�

	A．	只須驗(yàn)證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2
	B．	只須測(cè)定其燃燒產(chǎn)物中H2O 和CO2 物質(zhì)的量的比值
	C．	測(cè)定完全燃燒時(shí)消耗有機(jī)物與生成的H2O、CO2 的物質(zhì)的量之比
	D．	測(cè)定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成H2O 和CO2 的質(zhì)量

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：BAl，CSi，ES
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：
（3）寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）H₃PO₄＞H₂SiO₄．

8．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8KJ/mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0KJ/mol，
（1）H₂的燃燒熱為285.8KJ/mol，C₃H₈的燃燒熱為2220.0KJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)的水時(shí)放熱6264.5KJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是1：1．
（3）1molH₂和2molC₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為：4725.8kJ．
（4）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44KJ/mol寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

7．化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L^-1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�

	A．	2 min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol•L-1•min-1
	B．	分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是1：1：1
	C．	2 min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
	D．	2 min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率v （C）是0.3 mol•L-1•min-1