3．有一鎂鋁合金，根據(jù)某同學(xué)的操作，回答下列問(wèn)題：
①將合金與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中不存在的離子是B．
A．Na⁺  B．Mg²⁺C．OH^-  D．AlO₂^-
②將合金溶于過(guò)量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液中新生成的離子是Mg²⁺、Al³⁺．

2．下列各化合物的命名正確的是（　�。�

	A．	CH2=CH-CH=CH2           1，3-二丁烯
	B．	CH3COOCH2CH2OOCCH3   乙二酸二乙酯
	C．	CH3CH2CH（OH）CH3       3-丁醇
	D．	2-甲基丁烷

1．某學(xué)生用0.100 0mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A．量取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線(xiàn)0以上2cm～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記滴定管液面的刻度．
據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是B、D、C、E、A、F（用序號(hào)字母填寫(xiě)）．
（2）上述B步驟操作的目的是防止滴定管內(nèi)壁附著的水將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差．
（3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是偏高．

滴定 次數(shù)	鹽酸溶液/mL	0.100 0mol•L-1NaOH的體積（mL）
		滴定前	滴定	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL．
（6）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如上：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=0.1044mol/L．

20．常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫(xiě)出醋酸電離的方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

19．工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料制備CuSO₄•5H₂O的主要流程如圖：

（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是ac（填代號(hào)）．

（2）熔渣Y的成分為Fe₂O₃和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO．寫(xiě)出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣裝入試管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，可證明熔渣中含有Fe0．
（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中HNO₃與H₂SO₄的最佳物質(zhì)的量之比為2：3
（4）用滴定法測(cè)定所得產(chǎn)品中CuSO₄•5H₂O的含量，稱(chēng)取ag樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L^-l滴定劑EDTA（ H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺，則CuSO₄•5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏偏高．（填“偏高”、“偏低”和“無(wú)影響”）

18．某芳香烴A，分子式為C₈H₁₀，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成 同一種有機(jī)物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物．某烴類(lèi)衍生物X，分子式為C₁₅H₁₄O₃，遇FeCl₃溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個(gè)互為 對(duì)位的取代基．在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)物略去）：

（1）一種屬于芳香烴類(lèi)的A的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）J中所含的 含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為（酚）羥基、羧基．
（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出 一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①與FeCl₃溶液作用顯紫色
②與新制Cu（OH）₂懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．

17．按要求填寫(xiě)除雜試劑及分離提純的方法（括號(hào)中為雜質(zhì)）
（1）CH₄（C₂H₄）：通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶
（2）乙醇（水）：先加生石灰  后通過(guò)蒸餾來(lái)加以分離
（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加飽和碳酸鈉溶液后通過(guò)分液法加以分離．

16．有一瓶無(wú)色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO₃^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Na⁺、MnO₄^-，請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象回答問(wèn)題：
步驟一：取適量待測(cè)液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B．
步驟二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C．
步驟三：往C溶液中通入足量Cl₂，得黃褐色溶液D．
（1）該溶液中一定存在的離子是：SO₃^2-、I^-、SO₄^2-、Na⁺
（2）該溶液中可能存在的陰離子是：CO₃^2-、Cl^-
（3）步驟三中溶液變黃褐色是因?yàn)樯�成了某種物質(zhì)，確認(rèn)該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中，加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．

15．向100mL 0.1mol•L^-1硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液．隨著B(niǎo)a（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)的溶液呈中性
	B．	從開(kāi)始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
	C．	c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL
	D．	c點(diǎn)溶液呈堿性

14．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

	A．	向FeBr2溶液中通入過(guò)量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	B．	用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	KHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+