4．某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向逆（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是c（A^-）增大，平衡向減小c（A^-）的方向即逆反應(yīng)方向移動．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向正（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，溶液中c（A^-）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），溶液中c（OH^-）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知室溫時，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問題：
①該溶液的pH=4．
②HA的電離平衡常數(shù)K=1×10^-7．
③升高溫度時，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
④由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍．

3．現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）知CO和H₂O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)否（填是或否）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向正方向移動．
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%．

2．反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反應(yīng)中
（1）該反應(yīng)中Cu被氧化，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3．
（2）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO14.93L．
（3）用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

1．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）₃膠體的制備實驗．
甲同學(xué)：向1mol•L^-1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液．
乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl₃溶液．
丙同學(xué)：向25mL沸水中遂滴加入5〜6滴FeCl₃飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙（填“甲”“乙”或“丙”）．
（2）涉及到的化學(xué)方程式是FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（3）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作是用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成，此現(xiàn)象利用了膠體的一種性質(zhì)，稱為丁達(dá)爾效應(yīng)．
（4）向制得的Fe（OH）₃，膠體中加入飽和的琉酸銨溶液，產(chǎn)生沉淀原因是氫氧化鐵膠粒帶正電，遇硫酸銨溶液發(fā)生膠體的聚沉，若逐滴加入稀硫酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．

20．工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；當(dāng)溫度升高時，化學(xué)平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“無影響”）．
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=akJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=bkJ/mol
H₂O（1）═H₂O（g）△H=ckJ/mol
則反應(yīng)2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂+H₂O（1）的△H=（2a-b-4c）kJ/mol．（用a、b、c表示）
（3）①合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂?2NH₃該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行．下列各項標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC（填序號）．
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變
E.1molN≡N鍵斷裂，同時1molH-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2L固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡時，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，則反應(yīng)速率v（N₂）=0.1mol/（L•min），H₂的平衡轉(zhuǎn)化率=75%．

19．（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7　　K2=5.6×10-11

①同溫度下，等pH值的NaHCO₃、NaCN、Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為NaHCO₃＞NaCN＞Na₂CO₃．
②若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是b（填序號）
a．c（CH₃COO^-）   b．c（H⁺）   c．K_W   d．醋酸電離平衡常數(shù)．
（2）上述提供的同濃度酸中，酸性最強(qiáng)的是HSCN；酸性最弱的是HCO₃^-；若向NaCN溶液中通入少量的CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-．
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．Na₂CO₃俗稱純堿，該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c （HCO₃^-）＞c（H⁺）；同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液pH較大的是Na₂CO₃．

18．現(xiàn)用98%濃硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量簡⑥托盤天平⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標(biāo)簽外，還需貼上的標(biāo)簽是D．

（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶，使用之前首先必須進(jìn)行檢漏．
（3）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（4）稀釋時，一定要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容偏小
D．定容時俯視溶液的凹液面偏大
（6）在反應(yīng)：NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+N₂↑中（未配平）．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A個，被氧化的N原子為1.5mol．

17．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③C₂H₅OH④CO₂⑤CuSO₄•5H₂O⑥FeCl₃固體⑦碘水⑧Ba（OH）₂溶液⑨熔融A1₂（SO₄）₃
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④．
（2）⑤在水中的電離方程式為CuSO₄=Cu²⁺+SO₄^2-．
（3）實驗室要配置480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液需要稱取12.5g⑤溶于水配成500mL溶液．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物 質(zhì)的飽和溶液，加熱得紅褐色膠體，該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（5）寫出⑤的溶液和⑧反應(yīng)的離子方程式Cu²⁺+Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（6）要從⑦中提取純凈的碘，需要采取的操作有萃取、分液、蒸餾（填寫操作名稱）

16．下列儀器經(jīng)常用于物質(zhì)分離的有（　�。�
①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸發(fā)皿⑧坩堝．

A．

①③⑤⑥

B．

①②④⑥

C．

①③⑤⑦

D．

①③⑤⑧

15．如表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分．

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	酒精	醋酸	火堿	食鹽	銅導(dǎo)線	亞硫酸酐	蘇打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）請你對表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號）：屬于電解質(zhì)的是②③④⑦，屬于非電解質(zhì)的是①⑥．
（2）過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的離子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（3）某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①請用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
②被氧化與未被氧化的H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為1：1，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時，消耗還原劑的質(zhì)量為3.2g．
（4）如圖表示某同學(xué)配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是C，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要偏低 （填“偏高”、“偏低”、“不影響”）．配制應(yīng)稱取10.0gNaOH．