6．已知常溫下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgBr）=5×10^-13，下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	相同溫度時，兩種飽和溶液中：c（Cl-）≈1.9c（Br-）
	B．	AgCl、AgBr組成的混合溶液中：c（Cl-）＞c（Br-）
	C．	向飽和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c（Cl-）增大
	D．	AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大

5．侯德榜是我國著名科學家，1933年出版《純堿制造》一書，創(chuàng)立了中國自己的制堿工藝．其純堿制造原理如圖1所示：

（1）由NaHCO₃制備純堿的化學方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）過程Ⅰ通入NH₃和CO₂的順序是先通NH₃，后通CO₂．
（3）過程Ⅱ析出NH₄Cl（s）的原因是NH₄Cl（s）?NH₄⁺（aq）+Cl^-（aq），增大c（Cl^-），平衡左移，促進氯化銨析出．
（4）充分利用副產品NH₄Cl生產NH₃和HCl．直接加熱分解NH₄Cl，NH₃和HCl的產率往往很低，原因是NH₃+HCl=NH₄Cl．
（5）采用MgO循環(huán)分解NH₄Cl．加熱，在300℃以下獲得NH₃；繼續(xù)加熱至350℃～600℃獲得HCl氣體．利用下列裝置（圖2）（加熱及加持裝置略）可測量NH₃和HCl的產率．
①低于300℃時，干燥管盛裝的干燥劑是堿石灰．NH₃吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液．
②產生NH₃的化學反應方程式是MgO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑．
③在350℃～600℃，圖2虛線框內應選擇的安全瓶是（圖3）c．
④MgO可以循環(huán)分解NH₄Cl制得NH₃和HCl的原因是因為MgO+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH₃↑+MgCl₂+H₂O↑，而MgCl₂水解生成Mg（OH）₂和HCl，MgCl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+2HCl↑；Mg（OH）₂受熱生成MgO，Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O，
所以MgO可以循環(huán)應用與NH₄Cl反應制得NH₃和HCl．（結合化學方程式解釋）．

4．在t℃時，Ag₂CrO₄（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示． 又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
	B．	在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點變?yōu)閄點
	C．	t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
	D．	t℃時，將0.01 mol•L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol•L-1 KCl和0.01 mol•L-1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

3．一定條件下合成乙烯6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知溫度對CO₂的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）
	B．	平衡常數KM＜KN
	C．	催化劑可能會影響CO2的平衡轉化率
	D．	若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，CO2的體積分數約為15.4%

2．在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．t℃時AgCl的K_sp=4×10^-10，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
	B．	在t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）═AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數 K≈816
	C．	圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
	D．	在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

1．25℃時，已知AgCl的K_sp=1.8×10^-10，Ag₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	Ag2CO3的Ksp為8.1×10-12
	B．	Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CO32-（aq）平衡常數K=2.5×108
	C．	在Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3（s）可使c（CO32-）增大（由Y點到Z點）
	D．	在0.001mol•L-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

20．在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖1所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖2中，Y軸是指：（　�。�

	A．	反應物A的轉化率		B．	平衡混合氣中物質B的質量分數
	C．	平衡混合氣的密度		D．	平衡混合氣中C的體積分數

19．氨是氮循環(huán)中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：H-H鍵能為436kJ•mol^-1，N≡N鍵能為945kJ•mol^-1，N-H鍵能為391kJ•mol^-1．寫出合成氨反應的熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．

18．純堿一直以來都是工業(yè)生產的重要原料，很長一段時間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷．上個世紀初我國著名的工業(yè)化學家侯德榜先生，經過數年的反復研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）．并在天津建造了我國獨立研發(fā)的第一家制堿廠．其制堿原理的流程如圖所示：

（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說明）原料豐富、運輸方便．
（2）侯氏制堿法的最終產物是（化學式）Na₂CO₃；其在水溶液中顯著的實質是（離子方程式）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（3）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：CO₂、NH₃．這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序？是（填“是”或“否”），原因是氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣后通二氧化碳產生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉的析出．
（4）在沉淀池中發(fā)生的反應的化學方程式是NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（5）使原料水中溶質的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從母液中可以提取的副產品的應用是做肥料（舉一例）．

17．我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，探索出了一種生產純堿的方法，其生產流程可簡要表示如下：

（1）上述生產純堿的方法稱侯德榜制堿法（或聯(lián)合制堿法），副產品的一種用途為用做農作物的化肥．
（2）沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式是NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（3）寫出上述流程中X物質的分子式為CO₂．
（4）從沉淀池中取出沉淀的操作叫過濾．
（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有ac．
a．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出
b．使NaHCO₃更多地析出
c．使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出NH₄Cl的純度．