11．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應：2NO₂（g）（紅棕色）?N₂O₄g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO₂的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=6mol/（L•min），則甲中反應更快．
（4）在0到3min中內N₂O₄的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）BCF；
A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
B．容器內壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

10．乙二醇（）是一種重要的化工原料，
Ⅰ．在一定條件下以CO和H₂為原料可以合成乙二醇，反應方程式如下：
2CO（g）+3H₂（g）? （g）△H=a kJ/mol
（1）該反應能夠自發(fā)進行，可以推出a＜0；（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入2mol CO （g）和3mol H₂（g），壓強為P₁，達到平衡時壓強變?yōu)镻₂，且P₁：P₂=15：7，則該溫度下的化學平衡常數(shù)K=1.5
（3）只改變反應的一個條件，能使平衡體系中增大的措施有降溫、加壓、增加CO的濃度或及時將乙二醇從混合物中分離出來（寫兩條）
Ⅱ．乙二醇經連續(xù)催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗稱草酸，分子式可以用H₂C₂O₄表示，H₂C₂O₄是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K₁=5.0×10^-2，K₂=5.0×10^-5
（1）H₂C₂O₄的電離方程式為H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）Na₂C₂O₄溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度從大到小的順序為c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．
（3）已知常溫下NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10^-5，常溫下，反應NH₃•H₂O+HC₂O₄^-═NH₄⁺+C₂O₄^2-+H₂O的平衡常數(shù)K=8.75×10⁴．

9．CO₂和H₂可用于合成甲醇和甲醚．
（1）已知①CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.5kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
則工業(yè)上以CO₂（g）、H₂（g）為原料合成CH₃OH（l），同時生成H₂O（l）的熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ•mol^-1．
（2）將CO₂轉化為甲醚的反應原理為2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
已知在投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3的條件下，不同溫度、不同壓強時，CO₂的轉化率見表：

溫度 轉化率 壓強	500K	600K
P	60%	b
1.5P	a	55%

①下列關于上述可逆反應的說法正確的是AD
A．在恒溫、恒容的密閉容器中，當反應混合氣體的密度保持不變時反應達平衡狀態(tài)
B．當v_正（CO₂）=3v_逆（H₂），反應達平衡狀態(tài)
C．當n（CO₂）：n（H₂）=1：3時，反應達平衡狀態(tài)
D．a＞60%
②上述反應的化學平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
③該反應的△H＜0，原因是由表中數(shù)據(jù)可判斷b＜55%，可得溫度升高，反應物轉化率降低，所以正反應放熱．
④在壓強為P、溫度為500K、投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3的條件下，反應達平衡狀態(tài)時H₂的轉化率為60%，混合氣體中CO₂的體積分數(shù)為$\frac{4}{19}$．
（3）以甲醇、空氣、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：放電時，負極的電極反應式為CH₃OH-8e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

8．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl₅，反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＞0
	C．	相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

7．某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應的類型．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
（1）寫出A中反應的化學方程式：．
（2）已知上述反應是放熱反應．觀察到A中的現(xiàn)象是反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴．
（4）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（5）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，通常有兩種方法

	向試管D中加入的試劑	能證明苯與液溴發(fā)生取代反應的現(xiàn)象
方法一
方法二

6．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸．反應原理：
反應試劑、產物的物理常數(shù)：

名稱	相對分子質量	性狀	熔點	沸點	密度	溶解度
						水	乙醇	乙醚
甲苯	92	無色液體易燃易揮發(fā)	-95	110.6	0.8669	不溶	易溶	易溶
苯甲酸	122	白色片狀或針狀晶體	122.4	248	1.2659	微溶	易溶	易溶

主要實驗裝置和流程如圖1、2：
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應一段時間，再停止反應，按如下流程（圖3）分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

（1）無色液體A的結構簡式為；操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產生氯氣．
（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為2.4×10^-3mol．產品中苯甲酸質量分數(shù)為96%．

5．有機化工原料溴乙烷的沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的化學方程式是CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O．
實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操怍步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
請問答下列問題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應時若溫度過高，則有SO₂生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產生，該氣體的分子式是Br₂．
（3）反應結束后，得到的粗產品呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的a（填寫上正確 選項的字母）．
a．稀氫氧化鈉溶液     b．乙醇     c．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl₂，然后進行的實驗操作是b（填寫正確選項的字母）．
a．分液           b．蒸餾         c．萃取
（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是溴乙烷中不含有溴離子．
通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱    ②加入AgNO₃溶液     ③加入稀HNO₃酸化       ④加入NaOH溶液．

4．實驗室用圖裝置制取少量溴苯
（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯；溴；溴化鐵．
有關的化學方程式是．
（2）請你推測長直導管b的作用：一是導氣，二是冷凝的作用．
（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？
不可；原因：易產生倒吸．
（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO₃溶液有淡黃色沉淀
生成，反應的離子方程式：Br^-+Ag⁺=AgBr↓反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因為溴苯溶解部分溴的緣故．純溴苯為無色色液體，它比水重（輕或重）．

3．氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間隙法”制取，反應原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃．
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓，冷凝管中冷水應從a（填“a”或“b”） 處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中（內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯．
①對C加熱的方法是c（填序號）
a．酒精燈加熱     b．油浴加熱      c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、苯蒸汽和氯氣；
（3）C反應器反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本．寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學反應方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；（寫兩個即可）
（4）上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內置物質是五氧化二磷或氯化鈣；
（5）工業(yè)生產中苯的流失情況如下：

項目	二氯苯	尾氣	不確定苯耗	流失總量
苯流失量（kg/t）	13	24.9	51.3	89.2

則lt苯可制得成品為$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．

2．以白云石（化學式表示為MgCO₃•CaCO₃）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖1：

（1）根據(jù)流程圖1和圖2熱分解圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份CaCO₃、MgO．則“輕燒”溫度應不超過700℃．
（2）流程圖中“加熱反應”的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+MgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgSO₄+2NH₃↑+H₂O．
（3）沉淀過程溶液的pH=10，此時溶液中c（Mg²⁺）=5.61×10^-4mol•L^-1．（已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12）
（4）該工藝中可以循環(huán)使用的物質是（NH₄）₂SO₄、NH₃或NH₃•H₂O（填化學式）．
（5）傳統(tǒng)工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是①減少能源消耗、②便于CaCO₃分離．