6．CO和H₂在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為甲醇
	B．	正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
	C．	反應(yīng)體系中甲醇的百分含量不再變化
	D．	CO和H2以1：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成甲醉

5．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)不褪色為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.10mL，終點讀數(shù)為25.10mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.10	26.11	26.01
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.32	26.31	25.99

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1040 mol/L．（保留四位有效數(shù)字）

4．已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2RbCl+Mg $\stackrel{熔融}{?}$MgCl₂+2Rb（g），對于此反應(yīng)，能夠進(jìn)行正確解釋的是（　�。�

	A．	銣比鎂金屬性強(qiáng)
	B．	氯化鎂比氯化銣難溶
	C．	高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱
	D．	銣的沸點比鎂低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時，平衡向右反應(yīng)方向移動

3．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol．某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO₂和0.1molO₂，5min后達(dá)到平衡，共放出熱量11.76kJ，下列說法正確的是（　�。�

	A．	5min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L•min）
	B．	加入催化劑，可使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，△H變小
	C．	SO2的平衡濃度為0.12mol/L
	D．	達(dá)到平衡時，若增大容器的體積，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢

2．工業(yè)生產(chǎn)硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時SO₃的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	在A、B、C三點時，v（正）=v（逆），在D點時v（正）＞v（逆）
	B．	A、B、C三點的平衡常數(shù)一定不相同
	C．	升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
	D．	在一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動

1．在等溫等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L．Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同
	B．	Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同
	C．	達(dá)到平衡時Ⅰ途徑的VA等于Ⅱ途徑的VA
	D．	達(dá)到平衡后，第Ⅰ途徑混合氣密度為第Ⅱ途徑混合氣密度的$\frac{1}{2}$

20．氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用．
（1）圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	25	125	225	…
K/（mol•L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列問題：
①比較K₁、K₂的大�。篕₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號）．
A．2vH₂（正）=3vNH₃（逆）
B．3vNH₃（正）=2vH₂（正）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變．

19．可逆反應(yīng)X_（g）+Y_（g）?2N_（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開始到t₁ s達(dá)到平衡，在t₂ s末由于條件改變，平衡被破壞，在t₃ s末又建立新的平衡．圖中表示上述變化過程中X和N的濃度（c）與反應(yīng)時間的關(guān)系．在t₂ s～t₃ s之間的曲線變化是由下列哪種條件改變引起的（　�。�

A．

降低溫度

B．

增大N的濃度

C．

減小X的濃度

D．

增大壓強(qiáng)

18．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定燒堿的純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250ml燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V₁ml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積V₂ml
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E
（2）使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢漏，
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況
（4）若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$．

17．反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）△H=-QkJ/mol在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
①m+n＜p；
②x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
③n＞p；  
 ④x點時比y點時的反應(yīng)速率慢．

A．

只有①

B．

只有②④

C．

只有①②④

D．

只有①和③