6．氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用如下方法制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H＜0．請回答下列問題．

（1）實驗室通常采用圖1裝置制取氨氣，所選擇的試劑是氯化銨和氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖2所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當懸浮物較多時，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例；．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是（填操作名稱）過濾．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是（填寫選項序號）c．
a．常壓加熱烘干       b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖3所示，能否將濃H₂SO₄改為稀H₂SO₄（填“能”或“否”）否，理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解）．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為49.68%．

5．在2L的密閉容器中，充入1mol N₂和3molH₂，在一定條件下反應(yīng)，2分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時混和氣體的壓強比反應(yīng)前混和氣體的壓強減小了$\frac{1}{10}$，填寫下列空白：
（1）平衡時混合氣體中N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量之比：2：6：1
（2）2分鐘內(nèi)，NH₃的平均反應(yīng)速率為：0.1mol/（L﹒min）
（3）反應(yīng)前和平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量之比為：9：10．

4．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：

（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱分別是過濾、如何判斷操作Ⅱ進行完全取最后一次洗滌液少量于試管中滴入濃氫氧化鈉溶液加熱，無使紅色石蕊試紙變藍色的氣體生成，證明洗滌干凈．
②寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
③．煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe²⁺ 存在，試設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)品中有無Fe²⁺取固體樣品少許放入試管中，加入足量稀硫酸，震蕩試管，再加入幾滴滴入KMnO₄溶液，若溶液褪色證明含有Fe²⁺，否則不存在．
（2）有些同學(xué)認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
a．稱取2.850g綠礬（FeSO₄•7H₂O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL
①寫出酸性KMnO₄溶液與FeSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②如何判斷滴定終點滴入最后一滴溶液，溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色，證明反應(yīng)達到終點
③計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為97.54%．

3．偏二甲肼與N₂O₄是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）�。á瘢�
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N₂O₄．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）�。á颍�
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N₂O₄充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO₂的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂O₄）=0.1mol/（L•s）．
（4）NO₂可用氨水吸收生成兩種銨鹽．其反應(yīng)方程式為2NH₃•H₂O+2NO₂═NH₄NO₃+NH₄NO₂+H₂O．

2．乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可用乙酸和正丁醇制備．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
發(fā)生的副反應(yīng)如下：

有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見下表：

化合物	密度（g•cm-3）	水溶性	沸點（℃）
冰乙酸	1.05	易溶	118.1
正丁醇	0.80	微溶	117.2
正丁醚	0.77	不溶	142.0
乙酸正丁酯	0.90	微溶	126.5

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應(yīng)裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應(yīng)基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應(yīng)60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請回答：
（1）a處水流方向是進水（填“進水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管；
（2）合成步驟中，方案甲監(jiān)控酯化反應(yīng)已基本完成的標志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時；
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機層，點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無機鹽；
（4）下列有關(guān)洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是BC
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時振搖放氣操作應(yīng)如圖戊所示
C．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有正丁醇；
（6）實驗結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是通過分水器及時分離出產(chǎn)物水，有利于酯化反應(yīng)的進行，提高酯的產(chǎn)率．

1．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備 1-溴丁烷的反應(yīng)和實驗裝置如下：
NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄①
C₄H₉-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C₄H₉-Br+H₂O②
可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br₂等．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28

（1）實驗裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管；反應(yīng)加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是abc（填字母序號）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 
b．減少 Br2的生成
c．減少 HBr 的揮發(fā) 
d．水是反應(yīng)的催化劑
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將反應(yīng)混合物中1-溴丁烷分離出來，應(yīng)采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應(yīng)結(jié)束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是水；
（5）將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1-溴丁烷9.6g，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是70%（保留2 位有效數(shù)字）．

20．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-
②常溫下，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr₂O₃為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃ ．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl^-會被氧化，產(chǎn)生Cl₂．
（3）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境．電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr₂O₇^2-的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2-3}$含Cr³⁺的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr（OH）₃的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）₃相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，用離子方程式表示其原因Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO₄溶液    B．濃H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液D．Na₂SO₃溶液
③調(diào)整溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中的Cr³⁺是否沉淀完全c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5，所以沒有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃轉(zhuǎn)移0.8mole^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

19．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O=Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈；濾渣A的用途是作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）（只寫一種）；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是引流．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是：將NaAlO₂完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸               B．稀硫酸                 C．稀硝酸．

18．以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
Ⅰ（1）SO₂可用NaOH溶液吸收，過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+NaOH=NaHSO₃．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目分別是使氧化鐵溶解為氯化鐵、抑制Fe³⁺水解．
（3）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為Cl₂，HCl（寫化學(xué)式）．
Ⅱ已知：CuCl₂溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl₂，為制備純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，擬定實驗步驟如圖所示：

且已知：Fe²⁺沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe³⁺沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu²⁺沉淀的pH范圍為4.7～6.7
請回答下列問題：
（4）步驟Ⅰ中，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺最好選用下列氧化劑中的C（填字母）．
A．K₂Cr₂O₇　         B．NaClO　      C．H₂O₂ D．HNO₃
該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的PH以促使Fe³⁺沉淀完全，pH范圍應(yīng)為3.2≤pH＜4.7Y可以是下列物質(zhì)中的C（填字母）．
A．NaOH                 B．Cu               C．Cu₂（OH）₂CO₃
（6）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實驗條件是將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時通入氯化氫氣體防止水解．

17．某課外小組在實驗室中用下列儀器，以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備1，2二溴乙烷．已知1，2二溴乙烷熔點為9℃，C₂H₅OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

（1）如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接C接F接E接G．
（2）裝置A是三頸燒瓶，儀器D的漏斗的特點是恒壓分液，河沙的作用為防止暴沸．
（3）寫出儀器C的兩個作用：防止倒吸；防止氣體通道被阻塞而發(fā)生危險．
（4）溫度計水銀球的正確位置是溫度計插入液面以下位于三頸瓶的液體中央不接觸瓶底．
（5）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為溴易揮發(fā)，可以減少溴的揮發(fā)．
（6）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用a（填正確選項前的字母）洗滌除去．
a．飽和亞硫酸氫鈉溶液    b．氫氧化鈉溶液
c．碘化鈉溶液            d．乙醇
（7）產(chǎn)品中可能會有的有機雜質(zhì)是乙醚，可用蒸餾方法除去．