5．欲測定某NaOHmol•L^-1溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100的HCl標準溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；
（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；
（3）滴定至終點的顏色變化為溶液由黃色變?yōu)槌壬�且半分鐘�?nèi)不褪色；
（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標
準溶液的體積為26.90mL；
（5）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1052mol/L；（保留四位有效數(shù)字）

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

4．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述（B）操作的目的是防止將標準液稀釋．
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）偏大．
（4）實驗中用左手控制滴定管活塞（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．

3．工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如圖1所示
（1）硝酸銨的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；其水溶液中各離子的濃度大小順序為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，當反應器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖2．
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖2中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應的H₂轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點時c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N點的化學平衡常數(shù)K≈0.93
（3）尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為二步反應：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
寫出工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂ （s）△H=-134kJ/mol
（4）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖3所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定，總反應進行到55min時到達平衡．
②反應進行到10min時測得CO₂的物質(zhì)的量如圖3所示，則用CO₂表示的第一步反應的速率v（CO₂）=0.148mol•L^-1•min^-1．
③在圖4中畫出第二步反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖．

2．某學習小組推測SO₂能與強氧化劑Cl₂反應生成SO₂Cl₂，為此進行探究．
【查閱資料】：SO₂Cl₂名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
【討論】（1）SO₂Cl₂中S元素的化合價是+6．
（2）實驗中制取的SO₂和Cl₂在混合前都必須提純和干燥．用高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是KMnO₄+16Cl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O+KCl．
【實驗探究】
1．實驗中制得了干燥純凈的SO₂和Cl₂
2．按如圖收集滿Cl₂后，再通入SO₂，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進行如下探究．
Ⅰ．探究反應產(chǎn)物．
向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，則證明無色液體為SO₂Cl₂．
（3）SO₂Cl₂與水反應的化學方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
Ⅱ．探究反應進行的程度．
（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO₂與Cl₂的反應是可逆反應．闡述證明SO₂與Cl₂是可逆反應的理由由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO₄而不是BaSO₃，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO₂被Cl₂氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO₂和Cl₂，因此SO₂與Cl₂生成SO₂Cl₂的反應是可逆反應
【質(zhì)疑】有同學提出：教材習題中介紹SOCl₂（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO₂與Cl₂ 反應若還能生成SOCl₂則無法證明生成的是SO₂Cl₂．
（5）SOCl₂與水反應的化學方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl．小組討論后認為不會生成SOCl₂，理由是SO₂ 與SOCl₂中硫元素均為+4價，SO₂與Cl₂反應不會生成SOCl₂．

1．用25mL移液管量取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻得到待測食醋溶液，用0.100 0mol•L^-1NaOH標準溶液滴定，滴定過程中記錄如下數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
待測食醋的體積初讀數(shù)/mL	0.02	0.03	0.00
待測食醋的體積終讀數(shù)/mL	25.01	25.04	25.02
氫氧化鈉標準液的體積初讀數(shù)/mL	0.01	0.03	0.04
氫氧化鈉標準液的體積終讀數(shù)/mL	12.52	12.55	12.58

由以上數(shù)據(jù)可求得該市售食醋總酸含量的平均值為3.004（g/100mL）．（答案保留三位小數(shù)）

20．我國的“神舟”系列宇宙飛船不僅在太空首次實現(xiàn)手動交會對接，還實現(xiàn)宇航員在“天宮一號”內(nèi)的實驗操作．“神舟”系列火箭用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮做氧化劑，生成水、氮氣和二氧化碳．
①寫出反應的化學方程式C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+2CO₂+4H₂O；
②該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），反應物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）

19．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
資料：氰化鈉化學式NaCN（C元素+2價，N元素-3價），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
I、（1）NaCN水溶液呈堿性，其原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式解釋）．
（2）雙氧水氧化法除NaCN：堿性條件下加入H₂O₂除CN，可得到純堿和一種無色無味的無毒氣體，該反應的離子方程式為CN^-+H₂O₂+H₂O═HCO₃^-+NH₃↑．
II、某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
[實驗一]實驗室通過如圖裝置制備Na₂S₂O₃．
（3）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）c裝置中的產(chǎn)物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na₂CO₃，還可能有Na₂SO₃．
（5）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1防止拆除裝置時污染空氣．
[實驗二]測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
己知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI，AgI呈黃色，且CN^-優(yōu)先與Ag⁺反應．
實驗如下．取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10^-4mol/L的標準AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

18．乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑、
乙酰苯胺的制備原理為

實驗參數(shù)

名稱	相對分 子質(zhì)量	性狀	密度（g/mL）	沸點（℃）	溶解性
苯胺	93	無色油狀液體	1.02	184.4	微溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酸	60	無色液體	1.05	118.1	易溶于水	易溶于乙醇、乙醚
乙酰 苯胺	135	白色晶體	1.22	304	微溶于冷水，可溶于熱水	易溶于乙醇、乙醚

實驗裝置如圖所示（部分儀器及夾持裝置已略去）．

注：①刺型分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離．②苯胺易被氧化．
實驗步驟：
步驟1：在100mL圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、鋅粉0.1g和少量沸石，安裝好儀器后，對圓底燒瓶均勻加熱，使反應液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使溫度計溫度控制在105℃左右；反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出，當反應基本完成時，停止加熱．
步驟2：在攪拌下，趁熱將蒸餾燒瓶中的液體以細流狀倒入盛有冰水的100mL燒杯中，快速攪拌，乙酰苯胺結(jié)晶析出，燒杯內(nèi)試劑冷卻至室溫后，進行抽濾、洗滌、干燥，可得到乙酰苯胺粗品．
步驟3：將乙酰苯胺粗品進行重結(jié)晶，待結(jié)晶完全后抽濾，盡量壓甘干濾餅．將產(chǎn)品置于干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產(chǎn)率、
請回答下列問題：
（1）實驗中加入鋅粉的目的是防止苯胺在反應過程中被氧化；．
（2）從化學平衡的角度分析，控制溫度計的溫度在105℃左右的原因是不斷分出反應過程中生成的水，促進反應正向進行，提高生成物的產(chǎn)率．
（3）通過溫度計溫度下降或錐形瓶內(nèi)液體不再增加可判斷反應基本完成、
（4）步驟1加熱可用油�。ㄌ睢八�浴”或“油浴”）．
（5）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是A（填字母）．
A．用少量冷水洗B．用少量熱水洗
C．先用冷水洗，再用熱水洗D．用酒精洗
（6）步驟2得到的粗品中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結(jié)晶的操作是：將粗品用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶．
（7）該實驗最終得到產(chǎn)品9.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是65.7%（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字．）

17．1，2一二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑．下圖為實驗室制備1，2一二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H₂SO₄和無水乙醇，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

已知：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O
CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
相關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚	溴
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體	紅棕色液體
密度（g/mL）	0.79	2.18	0.71	3.10
沸點/℃	78.5	131.4	34.6	58.8
熔點/℃	-114.3	9.79	-116.2	-7.2
水溶性	混溶	難溶	微溶	可溶

（1）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是防止發(fā)生副反應．
（2）安全瓶b在實驗中有多重作用．其一可以檢查實驗進行中導管d是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象玻璃管中的液面上升，錐形瓶中的液面下降；
安全瓶b還可以起到的作用是防止倒吸．
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO₂、SO₂等酸性氣體．
（4）除去產(chǎn)物中少量未反應的Br₂后，還含有的主要雜質(zhì)為乙醚，要進一步提純，下列操作中必須的是D（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶    B．過濾    C．萃取    D．蒸餾
（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi)，則此時冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是液封Br₂及1，2-二溴乙烷．

16．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）已知：

化學鍵	C-H	C-C	C═C	H-H
鍵能/kJ•mol-1	412	348	612	436

計算上述反應的△H=+124 kJ•mol^-1．
（2）維持體系溫度和總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H₂以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）如圖所示：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構(gòu)用CO₂代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝-乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO₂+H₂═CO+H₂O，CO₂+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO₂與H₂反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO₂資源利用．