15．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）寫出該實驗過程中發(fā)生的所有主要反應的化學方程式CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br-Br→CH₂Br-CH₂Br．
（2）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度170℃左右，其最主要目的是d．（填正確選項前的字母，下同）
a．引發(fā)反應   b．加快反應速度    c．防止乙醇揮發(fā)      d．減少副產物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體．
a．水        b．濃硫酸        c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去（填實驗現(xiàn)象）．
（5）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層
（6）若產物中有少量未反應的Br₂，最好用b洗滌除去．
a．水       b．氫氧化鈉溶液   c．碘化鈉溶液         d．乙醇
（7）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去．
（8）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導管．

14．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）O+H₂O 反應物和生成物的相關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質量	沸點/℃	密度/g•cm3	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	幾乎不溶

合成反應：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物．
④粗產物依次用40mL水，20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚13g．
回答下列問題：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，采用分水器除了可以提高正丁醇的利用率，還可以起到不斷分離出水，促使平衡正向移動作用（根據(jù)有關化學理論回答）．
（4）步驟③的目的是初步洗去濃硫酸，振搖后靜置，粗產物應在分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（5）若溫度過高會發(fā)生副反應生成烯烴，可能的反應方程式為CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$ CH₃CH₂CH=CH₂↑+H₂O．
（6）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集142℃左右的餾分．本實驗中，正丁醚的產率為40.0%．

13．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1，反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99kJ．請回答：
（1）圖中A點表示反應物總能量，a=-198．
（2）E_a的大小對該反應的△H無（填“有”或“無”）影響．
（3）已知單質硫的標準燃燒熱為296kJ•mol^-1，寫出反應的熱化學方程式：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，若生成4mol SO₃（g），放出的總熱量為1580．

12．高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑．工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）該生產中需要純凈的CO₂氣體．寫出實驗室制取CO₂的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是bd（填字母）．
a．75%酒精    b．雙氧水    c．苯酚    d． 84消毒液（NaClO溶液）
（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有KOH、MnO₂（寫化學式）．
（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀．當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點．寫出該反應的離子方程式：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺．
（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）₂]=2.4×10^-13．工業(yè)上，調節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn²⁺，當pH=10時，溶液中c（Mn²+）=2.4×10^-5mol/L．
（7）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質在溶解性上的差異，采用濃縮結晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體．

11．已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）

起始物質的量濃度（mol/L）	1.5	1	0
2s末物質的量濃度（mol/L）	0.9	0.8	0.4

則：①該可逆反應的化學方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物質B來表示的反應速率為0.1mol/（L•s）；
③從反應開始到2s末，A的轉化率為40%；
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是BE．
A．v_B（反應）=v_C（生成）                      B．容器內氣體的總壓強保持不變
C．容器內氣體的密度不變             D．v_A：v_B：v_C=3：2：2
E．容器內氣體C的物質的量分數(shù)保持不變．

10．某學生中和滴定實驗的過程如下：（1）取一支堿式滴定管；（2）用蒸餾水洗凈；（3）即加入待測的NaOH溶液；（4）記錄液面刻度讀數(shù)；（5）用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；（6）置于未經標準酸液潤洗的潔凈的錐形瓶中；（7）加入適量蒸餾水；（8）加入酚酞試液兩滴；（9）滴定時，邊滴邊振蕩；（10）邊注視滴定管內液面的變化；（11）當小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定；（12）記錄液面刻度讀數(shù)；（13）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL，指出上述實驗過程中錯誤之處（用序號表示）（3）、（10）、（11）、（13）．

9．MnO₂是我們制O₂、Cl₂時常用的化學試劑，也是一種重要的無機功能材料．粗MnO₂的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)．某研究性學習小組設計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉化為純MnO₂實驗，其流程如下：
（1）第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的MnO和MnCO₃（寫化學式）轉化為可溶性物質．
（2）第②步反應的離子方程式：5Mn²⁺+□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H₂O=□MnO₂↓+□Cl₂↑+□8H⁺
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈和坩堝鉗，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還有含有NaCl（寫化學式）．
（4）過程中可以循環(huán)利用的物質是NaClO₃（寫化學式）．
（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，負極的電極反應是：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂．
（6）若粗MnO₂樣品的質量為42.33g，第①步反應后，經過濾得到26.1gMnO₂，并收集到672mL CO₂（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要0.084mol NaClO₃．

8．研究發(fā)現(xiàn)，NO_x和SO₂是霧霾的主要成分．
（一）NO_x主要來源于汽車尾氣．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566.00kJ•mol^-1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)．寫出該反應的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.50 kJ•mol^-1．
   （2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應
過程（0-15min）中NO的物質的量隨時間變化如圖1所示．
①T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=5（mol/L）^-1；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡將向右移動．（填“向左”、“向右”或“不”）

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b．（填“a”或“b”）
③15min時，若改變外界反應條件，導致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質的量濃度或增大壓強．
（二）SO₂主要來源于煤的燃燒．燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵．
（3）用純堿溶液吸收SO₂可將其轉化為HSO₃．該反應的離子方程式是H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑．
（4）圖2電解裝置可將霧霾中的NO、SO₂分別轉化為NH₄⁺和SO₄^2-．
①寫出物質A的化學式H₂SO₄，陽極的電極反應式是SO₂+2H₂O-2 e^-═SO₄^2-+4H⁺．
②該電解反應的化學方程式為5SO₂+2NO+8H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH₄）₂SO₄+4H₂SO₄．

7．一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ/mol
S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296kJ/mol，則反應熱△H=-270kJ/mol；
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO₂，在催化劑作用下發(fā)生反應生成CO₂（g）和S（l）．
①若反應進行到25min時測得CO₂的體積分數(shù)為0.5．則前25min的反應速率v（CO）=0.024mol．L^-1．min^-1；
②若反應進行到40min時反應達到平衡狀態(tài)，此時測得容器中氣體的密度比反應前減少了12.8g/L，則CO的物質的量濃度c（CO）=0.2mol．L^-1；化學平衡常數(shù)K=160；
（3）若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO₂，反應在不同條件下進行反應：2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（l）．反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（CO）由大到小的次序為b＞c＞a（填實驗序號）；與實驗a相比，c組改變的實驗條件可能是升高溫度；
②用P₀表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，用α表示CO的平衡轉化率，則α的表達式為a=3-$\frac{3p}{{p}_{0}}$．

6．《華北電力大學學報：社會科學版》2014年第2期的文章《歐盟暫停征收航空碳排放稅的法律思考》，該文章從歐盟暫停征收航空碳排放稅的背景人手，分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點所在，最后對歐盟暫停征收航空碳排放稅進行了評析，并提出征收航空碳排放稅是未來趨勢的觀點，希望在反對聲中換一個視角來闡述征收航空碳排放稅對于環(huán)境保護、技術革新和國際法的促進作用．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：
5C+4KMnO₄+6H₂SO₄=5CO₂↑+4MnSO₄+2K₂SO₄+6H₂O
（2）在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質平衡時物質的量如表：

n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

上述反應T₁℃時的平衡常數(shù)為K₁，T₂℃時的平衡常數(shù)為K₂．
①計算：K₁=$\frac{9}{16}$．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關系是（填序號）C．
A． T₁＞T₂     B． T₁＜T₂      C．無法比較
（3）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41kJ/mol
已知：2H₂O （g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+484kJ/mol，
①寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566 kJ/mol．
②某溫度下，在一容積可變的容器中，CO轉化生成CO₂的反應達到平衡時，CO、O₂和CO₂的物質的量分別為4mol、2mol、和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是：（填序號）A．
A． 均增加1mol   B． 均加倍   C． 均減少1mol   D． 均減半．