3．氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑．圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置，圖乙是某化學(xué)實(shí)臉小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓人空氣的儀器）．

（1）氯水需臨時(shí)配制的原因是：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
（2）圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是氫氧化鈉溶液，作用是吸收過(guò)量的氯氣．
（3）圖甲裝置中的氯氣可以用圖丙中的發(fā)生裝置制備，寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若想制得純凈干燥的氯氣可用圖丙中的裝置完成實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是acbcb（裝置可重復(fù)使用）．
（4）安照上面的連接順序在廣口瓶中的試劑與作用分別是飽和食鹽水，除去氯化氫；濃硫酸，除去水蒸氣（按先后順序填寫(xiě)）．
圖乙所示裝置中，瓶A 內(nèi)的大試管上端管壁鉆有一個(gè)小孔，用圖乙所示裝置中配制氯水時(shí)，操作步驟如下：
①關(guān)閉活塞2，打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再打開(kāi)活塞1，將少量濃鹽酸注人大試管內(nèi)．
②關(guān)閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞．濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣．
③輕輕搖動(dòng)瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
（5）用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水，除了在搖動(dòng)過(guò)程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個(gè)重要原因是氯氣在瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)，增大了氯氣的溶解度．分液漏斗中的鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加人試管內(nèi)．若一次加人太多的鹽酸，可能引起的后果是在瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生過(guò)多的氯氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大會(huì)使瓶A的橡皮塞彈開(kāi)．
（6）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A 中取用少量氯水，方法是打開(kāi)活塞2，關(guān)閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣．

2．對(duì)于反應(yīng)X（g）+Y（g）?3Z（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列可作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)，A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等     
②體系的溫度不再變化
③外界條件不變時(shí)，A、B的濃度不隨時(shí)間而變化      
④體系的壓強(qiáng)不再變化
⑤體系的分子總數(shù)不再變化．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

①③④⑤

D．

①②③④⑤

1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸．
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．檢查100mL容量瓶，是否漏水
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě)：
①完成上述步驟中的空白處．
②正確的操作順序是（用字母填寫(xiě)）：
D→A→C→B→E→G→F．
③進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是A．（選填字母）
A．10mLB．50mLC．100mLD．1000mL
④如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸濃度將偏高（選填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
⑤A步驟操作完成時(shí)，必須后冷卻至室溫，才能進(jìn)行后面的操作．

20．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖1．已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制備：
步驟1：打開(kāi)K₁、關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫(xiě)出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
步驟2：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開(kāi)K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱，理由是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．裝置B、D的作用是吸收SO₂，防止污染．
步驟3：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na₂S₂O₃性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na₂S₂O₃具有還原性．該方案是否正確并說(shuō)明理由不正確，因?yàn)槁人�中含有Cl^-．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測(cè)定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．
則該廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為2.4×10^-3mol•L^-1．

19．一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間/s	20	40	60	80	100
c（NO2 ）/（mol/L）	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

請(qǐng)回答：
（1）20s內(nèi)，v（NO₂）=0.006mol•L^-1•s^-1．
（2）升高溫度時(shí)，氣體顏色加深，則正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為1.8．
（4）相同溫度下，若開(kāi)始時(shí)向該容器中充入的是0.20molN₂O₄和0.40molNO₂，則達(dá)到平衡后，c（NO₂）=0.30mol/L．

18．現(xiàn)用Na₂CO₃固體配制500mL 0.200mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時(shí)不需要使用的有②⑤（填代號(hào)），還缺少的儀器是500mL的容量瓶（填儀器名稱(chēng)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需Na₂CO₃固體質(zhì)量為10.6 g．
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol•L^-1．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差偏小的原因B．
A．定容時(shí)俯視液面B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒C．配制時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥．

17．下列化學(xué)性質(zhì)中，苯不具備的是（　�。�

	A．	可以在空氣中燃燒		B．	與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	與H2發(fā)生加成反應(yīng)		D．	能使高錳酸鉀溶液褪色

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	碳酸銨在室溫下能自發(fā)發(fā)生分解，是由于反應(yīng)生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
	B．	同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小
	C．	與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小
	D．	在一定條件下，非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也能夠發(fā)生

15．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問(wèn)題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，并向三口燒瓶中放入少量沸石（或碎瓷片），其作用是防止爆沸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加20g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．用儀器b緩緩滴加苯乙腈的原因是增大苯乙腈的轉(zhuǎn)化率（或使苯乙腈充分反應(yīng)）；儀器c的名稱(chēng)是球形冷凝管．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是使苯乙酸冷凝析出．分離苯乙酸粗品操作中用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒．
（3）提純粗苯乙酸后最終得到21g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是90%．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

14．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=a kJ/mol．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
	B．	反應(yīng)放出的熱量為0.04 a kJ
	C．	平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
	D．	若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)