20．如表列出了A-G 7種元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2						E
3	A	C	D					G
4	B						F

（1）這7種元素中化學性質最不活潑的是Al（填元素符號）
（2）D元素的最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg（填元素符號）
（4）E元素氫化物的結構式是H-O-H，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑．
（5）F元素跟A元素形成化合物的電子式是，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色．
（6）C．D的單質作電極，稀硫酸作電解質溶液，構成原電池．其負極的電極反應式為：Mg-2e^-=Mg²⁺．

19．如圖1為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁶4S²；
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為1對，其單質的電子式為；
（4）元素④的氫化物的分子構型為三角錐形，中心原子的雜化方式為sp³；
（5）第3周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表Si（填元素符號）；其中電負性最大的是2（填圖中的序號）．

18．下列對化學反應的認識正確的是（　　）

	A．	化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
	B．	日常生活中的廢舊電池會污染環(huán)境，所以應集中填埋處理
	C．	化學反應過程中，分子的種類和數目一定發(fā)生改變
	D．	放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快

17．氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑．工業(yè)上一般用難溶于水的碳酸鍶（SrCO₃）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體（SrC_l2•6H₂O）的過程為：

已知：Ⅰ．SrC_l2•6H₂O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
Ⅱ．有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①在實際工業(yè)生產中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是加快反應速率．碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為SrCO₃+2HCl=SrCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）酸性條件下，加入30% H₂O₂溶液，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．能否用新制氯水代替雙氧水能（填“能”或“否”）．
（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至B；宜用的試劑為EG．
A．1.5     B．4       C．9.7
D．氨水    E．氫氧化鍶粉末    F．碳酸鈉晶體     G．氧化鍶粉末
（4）操作③中所得濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄（填化學式）．
（5）工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時，氯化鍶晶體中的結晶水也會失去．
（6）步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用D．
A．水     B．稀硫酸      C．氫氧化鈉溶液     D．氯化鍶飽和溶液．

16．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康． 旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
I．已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化鈉
（1）CN^-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），請設計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是CN^-+H₂O₂+H₂O═HCO₃^-+NH₃↑．
（3）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S為-2價，處理1mol NaCN，反應中轉移電子的物質的量為4mol．
Ⅱ．某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
[實驗一]實驗室通過如圖所示裝置制備Na₂S₂O₃．

（4）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．c裝置中的產物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d裝置中的溶質有NaOH、Na₂CO₃，還可能有Na₂SO₃．
（5）實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一種）的注射器，然后再關閉K₂打開K₁，最后拆除裝置．
[實驗二]測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I⁺═AgI↓，AgI呈黃色，且CN^-優(yōu)先與Ag⁺反應．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10^-4 mol/L的標準AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水是否達到排放標準否（填“是”或“否”），寫出判斷依據消耗AgNO₃的物質的量為1.5×10^-3L×0.0001mol/L=1.50×10^-7mol，根據方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，處理的廢水中氰化鈉的質量為1.50×10^-7mol×2×49g/mol=1.47×10^-5g，廢水中氰化鈉的含量為$\frac{1.47×10-2mg}{0.0200L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，處理后的廢水未達到達到排放標準．

15．鋇鹽生產中排出大量的鋇泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生產BaCO₃的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體及其他副產物，其部分工藝流程如圖：

已知：i Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii Ba（NO₃）₂在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較�。�
iii K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）Ba（FeO₂）₂中Fe的化合價是+3．
（2）二氧化碳與水作用形成的碳酸在水中的電離常數K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數K_a=4.7×10^-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-．
（3）該廠生產的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌．用離子方程式和必要的文字說明提純原理：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
（4）上述流程酸溶時，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（5）該廠結合本廠實際，選用的X為③（從下列選項中選擇）；廢渣2為Fe（OH）₃（寫出化學式）．
①BaCl₂   ②Ba（NO₃）₂   ③BaCO₃   ④Ba（OH）₂
（6）過濾3后的母液應循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（7）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質量為m g，則該Ba（NO₃）₂的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

14．青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為如圖1：

請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率．
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒，為加速操作I的進行，最好采用抽濾或減壓過濾的方法，操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（4）用如圖2實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：
將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算．
①裝置E中盛放的物質是CaCl₂或P₂O₅，裝置F中盛放的物質是堿石灰．
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是在裝置F后連接一個防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入F的裝置．
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

裝置	實驗前/g	實驗后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

則測得青蒿素的最簡式是C₁₅H₂₂O₅．
（5）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與C（填字母）具有相同的性質．
A．乙醇         B．乙酸           C．乙酸乙酯        D．葡萄糖
（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如圖3所示，由圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為B．
A．80目、100分鐘、50℃B．60目、120分鐘、50℃C．60目、120分鐘、55℃

13．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”．已知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）裝置B中通入SO₂反應生成Na₂S₂O₃和CO₂，其離子方程式為4SO₂+2S^2-+CO₃^2-=CO₂↑+3S₂O₃^2-，生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌．
（3）裝置C的作用是檢驗裝置B中SO₂的吸收效率，C中試劑是品紅、溴水或KMnO₄溶液，表明SO₂吸收效率低的實驗現(xiàn)象是C中溶液褪色．為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是控制SO₂的流速（或增大SO₂的接觸面積或適當升高溫度）（寫出一條）．
（4）本實驗所用的Na₂CO₃中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為：取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl₂溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計測定上層清液的pH，若pH＞9.5，則含有NaOH（實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl₂溶液、Ca（OH）₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO₃飽和溶液的pH=9.5）

12．在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO₂）．
（1）在空氣中煅燒Ce（OH）CO₃可制備CeO₂，該反應的化學方程式4Ce（OH）CO₃+O₂=4CeO₂+4CO₂+2H₂O
（2）已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO₂可制備Ce，寫出陰極的電極反應式Ce⁴⁺+4e^-=Ce；
（3）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量不溶于稀酸的物質）為原料，設計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸鐵銨．

①得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈．檢驗濾渣B已經洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應（1）的離子方程式為2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
③操作I的名稱是冷卻結晶
④如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）₄產品的純度．

該產品中Ce（OH）₄的質量分數為65.30%（保留小數點后兩位）．若滴定所用FeSO₄溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）₄產品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

11．某化學研究性學習小組擬利用下列裝置和藥品進行四氯化錫的制備．供選擇的藥品：4.8gSn、濃HCl、稀HCl、濃H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄、無水CaCl₂、堿石灰．
儀器裝置：

已知四氯化錫具有強的吸水性，水解生成錫的氧化物．SnCl₄和Sn的部分數據如下：

	密度/（g•cm-3）	熔點/℃	沸點/℃
四氯化錫	2.2	-33	114
金屬錫	5.77	231

請回答下列相關問題：
（1）實驗時裝置的正確連接順序為A→D→C→B→G→E→F
（2）儀器G的名稱是冷凝管實驗時，冷卻水的流向是從Q進入（填符號）
（3）A中反應的離子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（4）F中盛裝的化學試劑是堿石灰；作用是防止空氣中的水分進入裝置E中、吸收多余的Cl₂防止污染．寫出SnCl₄水解的化學方程式SnCl₄+4H₂O=Sn（OH）₄+4HCl．
（5）實驗完畢后，E裝置質量增加9.4g，SnCl₄的產率是90%．