20．關于Na原子，下列選項中數(shù)值最大的是（　�。�

A．

核內(nèi)質子數(shù)

B．

核外電子數(shù)

C．

核外電子層數(shù)

D．

中子數(shù)

19．20mL X₂和60mL Y₂（g）化合生成20mL的一種氣態(tài)化合物，則該化合物的分子式為X₂Y₆．

18．下列各物質所含原子數(shù)由多到少的順序是（　�。�
①1.204×10²⁴個C　            
②0.7mol NH₃　             
③1.204×10²³個鈉原子
④0.2mol H₂SO₄　            
⑤1mol He．

A．

①③②④⑤

B．

②①④⑤③

C．

②④①⑤③

D．

④⑤②①③

17．有6種物質按下列順序排列：①X ②Cl₂  ③HClO  ④KClO₃  ⑤KClO₄  根據(jù)它們這種排列規(guī)律，X應該是下列中的（　　）

A．

HClO3

B．

CaCl2

C．

Cl2O7

D．

Cl2O3

16．現(xiàn)有以下幾種有機物：
①CH₄  ②CH₃CH₂OH ③④癸烷 ⑤CH₃COOH  
⑥⑦⑧⑨丙烷
請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：
（1）相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為CH₃CH₂CH₃；
（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是C₆H₁₄；
（3）與③互為同分異構體的是⑦（填序號）；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式；
（5）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式；
（6）有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是．

15．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：

陽離子	K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子	SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-

為了鑒別上述化合物，分別進行以下實驗，其結果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na₂CO₃．
（2）寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

14．ClO₂氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO₂代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺的化合價升高，說明ClO₂具有氧化性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO₂，請完成該化學反應方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+K₂SO₄．
（3）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，是放熱反應，當1mol Cl₂參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1．
（4）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg•L^-1之間．碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，
溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂．   
 ②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色．    
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是0.675mg•L^-1．

13．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�

	A．	Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
	B．	NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
	C．	硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+HS-+H2O
	D．	將0.2 mol•L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

12．學習小組設計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍色．C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．設計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、lmol/LBa（NO₃）₂溶液、0.1mol/LAgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2mol/LHCl和1mol/LBaCl2溶液 振蕩．	若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加滴加入過量lmol/LBa（NO3）2溶液 振蕩，靜置．	產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中， 滴加0.1mol/LAgNO3溶液和過量的2mol/LHNO3，振蕩．．	若產(chǎn)生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在氯離子

（3）為準確測定通入氯氣一段時間后剩余FeCl₂的物質的量．實驗如下：
①配制250mL 溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準確配制250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.1980mol/LKMnO₄溶液裝入酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗KMnO₄溶液V mL．（反應式：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O，未配平）
③計算250mL溶液中FeCl₂的物質的量=$\frac{250}{25}$×0.1980×V×10^-3×5 或10×0.1980×V×10^-3×5 mol（只列出算式，不做運算）．

11．在高溫時硫鐵礦（主要成分FeS₂）和氧氣反應生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設硫鐵礦中的雜質不參與反應）．某化學研究小組對硫鐵礦樣品進行如下實驗探究：
【實驗一】測定硫元素的含量
實驗裝置如圖1所示（夾持和加熱裝置已省略）．A中的試劑是雙氧水，將m g該硫鐵礦樣品放人硬質玻璃管D中．從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應完全．

II．反應結束后，將E瓶中的溶液進行如圖2處理：
【實驗二】測定鐵元素的含量
III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
1用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質玻璃管D中的固體，過濾，得到濾液A；
2在濾液A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，過濾，得到濾液B；
3將濾液B稀釋為250mL；
4取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為V mL．
已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
請根據(jù)以上實驗，回答下列問題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_濃硫酸；E瓶的作用是_吸收二氧化硫．
（2）11中加入過量H₂O₂溶液發(fā)生反應的離子方程式為H₂O₂+SO₃^2-═SO₄^2-+H₂O．
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是250mL容量瓶；④中盛裝KMnO₃溶液的儀器是_酸式滴定管．
（4）假設在整個實驗過程中鐵元素都沒有損失；鐵元素的質量分數(shù)為$\frac{2.8cV}{{m}_{1}}$×100%．（用含m₁、c、v的代數(shù)式表示）