18．能夠獲得碳骨架信息的測試方法是（　�。�

A．

燃燒法

B．

質譜法

C．

紅外光譜法

D．

核磁共振氫譜法

17．有機物A和B是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：關于有機物A和B的敘述，正確的是（　　）

	A．	二者都能與Br2發(fā)生反應，等物質的量A和B最多消耗的Br2的比例為2：3
	B．	都屬于芳香族化合物，都能和NaHCO3溶液反應
	C．	兩種分子中都有一個手性碳原子
	D．	等物質的量A和B最多消耗的氫氧化鈉質量比為1：1

16．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
	B．	電解精煉銅時，陰極質量增加12.8g時，轉移電子0.4NA
	C．	標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有分子的數(shù)目為0.1NA
	D．	常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子為0.3 NA

15．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產生氫氣的原因：氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，
（2）曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因：開始時溫度較低；
（3）曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因：該反應為放熱反應；
（4）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因：氫離子濃度減�。�
（5）寫出鋁片與硫酸反應產生氫氣的離子反應方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

14．下列因素會使化學反應速率加快的是（　�。�
①增加反應物的物質的量  ②升高溫度  ③縮小容器體積  ④加入生成物．

A．

①②④

B．

②③

C．

①②③

D．

只有②

13．A、B、C、D四種元素均屬于短周期元素，已知：A原子核外共有3個能級，最高能級上電子數(shù)為其他能級上電子數(shù)之和；B原子最外層有一個空軌道且與A同周期；C與A同族，D是短周期元素中第一電離能最小的元素
（1）A的電子排布式1s²2s²2p⁴
（2）B的電子排布圖
（3）D的價層電子排布式3s¹
（4）A、C、D三種元素原子半徑大小順序為（用元素符號）Na＞S＞O
（5）B的最高價氧化物分子的立體構型為直線形，B原子軌道采取sp雜化，該分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”），B的最簡單的氫化物分子中的鍵角為109°28’，該分子能否作為配位化合物中心離子的配體不能，原因CH₄中原子價層沒有孤電子對
（6）C的電負性＞P的電負性（填“＜”“＞”“=”下同）C的第一電離能＜P的第一電離能
（7）A、C兩種元素顯示最低價的氫化物的穩(wěn)定性為（用化學式）H₂O＞H₂S．

12．氨氣極易溶于水，不會是因為下列原因的是（　�。�

	A．	氨分子與水分子之間可形成氫鍵		B．	氨分子是極性分子
	C．	氨氣能與水反應		D．	氨分子是氫化物

11．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	過渡元素全是d區(qū)元素		B．	非金屬元素大多數(shù)在p區(qū)
	C．	過渡元素全是金屬元素		D．	s區(qū)元素包括ⅠA族和ⅡA族元素

10．下列電子排布式所表示的是基態(tài)原子電子排布的是（　�。�

	A．	1s22s12p1		B．	1s22s22p63s23p64s1
	C．	1s22s22p33s1		D．	1s22s22p63s13p6

9．下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據：

元素編號     元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低價態(tài)	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是②（填寫編號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是（寫分子式）PCl₃、CCl₄．某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中位于第三周期ⅥA族．