7．氯化亞銅常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸形成絡合離子[CuCl₂]^-．受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽．實驗室用下列流程制備：
注：①實驗藥品：硫酸銅晶體12.5g、氯化鈉晶體6.0g、水200ml、銅粉3.5g、濃鹽酸10ml．
②Na[CuCl₂]（易電離，溶液無色）$\frac{\underline{\;水\;}}{\;}$NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
請回答：
（1）寫出實驗室制取Na[CuCl₂]的離子方程式Cu²⁺+4Cl^-+Cu=2[CuCl₂]^-．
（2）判斷步驟②反應完全的現(xiàn)象是反應溶液由藍色轉變成無色透明時為止．
（3）步驟④有關抽濾操作，下列說法正確的是AD．
A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．在吸濾瓶和抽氣泵之間應連接一個安全瓶，吸濾瓶應與安全瓶的長導管相接
C．抽濾時不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實的沉淀
D．洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是水洗滌除去氯化亞銅表面吸附的雜質，提高產品純度，同時減少產品的溶解，減少損失．
（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進行，其原因是氯化亞銅在潮濕的空氣中能迅速氧化生成堿式鹽而變質．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①取樣品0.25g和10ml過量的FeCl₃溶液于250ml錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L^-1硫酸鍶鈰標準溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂；  Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺三次平行試驗結果如下（平行試驗結果相差不能超過1%）：

平行試驗次數	1	2	3
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（ml）	24.35	24.05	23.95

則樣品中CuCl的純度為95.5%．（結果保留三位有效數字）

6．回答下列各問題：
（1）光譜證實單質Al與強堿溶液反應有[Al（OH）₄]^-生成，則[Al （OH）₄]^-中存在acd（填字母）．
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c．配位鍵   d．σ鍵   e．π鍵
（2）CH₄中共用電子對偏向C，SiH₄中共用電子對偏向H，則C，Si，H的電負性由大到小的順序為C＞H＞Si．
（3）Fe和Mn兩元素的部分電離能數據如表：

元    素		Mn	Fe
電離能 （kJ•mol-1）	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難．其原因是Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定；
（4）晶體熔點：MgO＞CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是MgO與CaO都為離子晶體，Mg²⁺半徑小于Ca²⁺，則MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔點高
（5）H₂S和H₂O₂的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵．

5．實驗室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎 瓷片；
③小心加熱，使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為Br₂，同時生成的無色氣體分子式為SO₂和H₂O．
（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應結束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的c（填序號）．
A．NaOH溶液       B．H₂OC．Na₂SO₃溶液      D．CCl₄
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入無水CaCl₂，再進行蒸餾（填操作名稱）．
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

4．已知KCl、K₂Cr₂O₇、CrCl₃、Cl₂、HCl在溶液中可以形成一個氧化還原反應體系．
（1）已知反應中有水生成，則反應物分別是K₂Cr₂O₇和HCl（填化學式），當電子轉移數為6mol時，化學方程式中水的化學計量數是7．
（2）反應過程中，被還原的元素是Cr．

3．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
	B．	放熱反應和吸熱反應決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小
	C．	已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＞△H2
	D．	凡經加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

2．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+A↑+2H₂O試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成．則A應該屬于d（填字母代號）．
a．酸　  b． 堿　 　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　  e． 堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應中SO₂（填寫化學式）失去電子．
（2）學習了分類法后，甲同學把下列物質分為一類：CuSO₄溶液、CuSO₄•5H₂O、Cu（OH）₂、液態(tài)O₂．你認為甲同學分類的標準是均含有氧元素．根據物質之間的反應關系判斷，下列反應能生成CuSO₄的是abcd填字母代號 ）．
a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸
（3）足量的銅片與含溶質1.8mol的濃H₂SO₄充分反應，如果該反應過程中轉移了 0.2mol電子，生成的CuSO₄的質量為16克，生成的A氣體在標準狀況下體積為2.24 升   （假設氣體全部逸出）．
（4）將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）₂溶液充分反應．請寫出此過程發(fā)生的反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓；Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；．

1．如圖為氯化氫氣體的噴泉實驗裝置．燒杯中的液體是紫色石蕊試液
（1）請寫出裝置中A、B、C三儀器的名稱A鐵架臺；B圓底燒瓶；C燒杯
（2）當打開彈簧夾，并擠壓預先盛水的膠頭滴管后，可以看到產生紅色噴泉
（3）工業(yè)上制取鹽酸的反應原理是H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

20．核內中子數為N的R²⁺離子，質量數為A，則n克它的氧化物中所含質子的物質的量是（　�。� 摩爾．

A．

$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$

B．

$\frac{n（A-N+10）}{（A+16）}$

C．

A-N+2

D．

$\frac{n（A-N+6）}{A}$

19．下列物質中所含有原子數最多的是（　�。�

	A．	49克硫酸		B．	0.8摩爾氧氣
	C．	6克氫氣		D．	6.02×1023 個二氧化硫分子

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	6.02×1023 就是阿佛加德羅常數
	B．	1 摩爾氫氣含有2NA個氫原子
	C．	1 摩爾任何物質都含有6.02×1023 個分子
	D．	1 摩爾水含有18×6.02×1023 個分子