3．三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．
（2）已知CCl₄沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl₃時(shí)，

反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用：
趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱(chēng)取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na₂O₂，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋?zhuān)�然后加入過(guò)量2mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr³⁺存在，于暗處?kù)o置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液21.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為淀粉，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入時(shí)，藍(lán)色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_偏低（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
②加入Na₂O₂后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I^-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．
④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

2．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸．
（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，反應(yīng)后得到的溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈紅褐色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功．
③向該膠體中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始滴加時(shí)有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．
（4）已知Al（OH）₃膠體能夠凈水，則Fe（OH）₃膠體能（填“能”或“不能”）凈水．

1．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO₂還原為MnSO₄，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時(shí)，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為28：11，則其化學(xué)式為Fe₈O₁₁．
（3）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，硫酸亞鐵能將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，其中一個(gè)反應(yīng)為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時(shí)ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂反應(yīng)可生成0.5mol N₂，則y=3．
（5）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解，然后通入H₂S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S=2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓．
電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為；[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-．

20．關(guān)于溶液配制的有關(guān)問(wèn)題，請(qǐng)回答：
（1）下列有關(guān)容量瓶的使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是BCD．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻．
（2）實(shí)驗(yàn)室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時(shí)稱(chēng)取Na₂CO₃的質(zhì)量是212g．
（3）現(xiàn)用98%、密度為1.8g•cm^-3的濃硫酸配制500mL的稀硫酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制稀硫酸時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒，還缺少的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
②經(jīng)計(jì)算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為55.6ml．
③稀釋濃硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟：水先倒入燒杯，將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌�?br />（4）誤差分析：請(qǐng)分析以下操作對(duì)所配制的溶液濃度的影響
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)偏大；
②定容時(shí)仰視讀數(shù)偏小；（填“偏大”“偏小”或“不變”）

19．已知Fe₃O₄可表示成FeO•Fe₂O₃，水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	O2和S2O32-是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
	B．	每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol
	C．	參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
	D．	若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

18．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中 K₂SO₄溶液的質(zhì)量減少了4.5g，乙中 c 電極質(zhì)量增加．
據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為正極極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：2.8L；
④電極c的質(zhì)量增加是16g；
⑤電解前后丙溶液的酸堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：不變，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？能，因?yàn)镃uSO₄溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂SO₄溶液，反應(yīng)也就變?yōu)殡娊馑�的反�?yīng)．

17．在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，可使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出．
□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→□K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y+□H₂O
（1）推算出x=1，y=1．
（2）該反應(yīng)中氧化劑為KNO₃．
（3）通過(guò)配平該化學(xué)方程式，確定反應(yīng)產(chǎn)物中H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4．

16．通常情況下，下列各組氣體不能共存的是（　�。�

A．

N2和O2

B．

H2和Cl2

C．

H2和O2

D．

NO和O2

15．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
（1）將鈉、鋁、鉀各 1mol 分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸 反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是鉀，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多的是鋁．
（2）向 Na₂S 溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明 Cl 的非金屬性比 S 強(qiáng)，反應(yīng)離子方程式 為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（3）利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：儀器 A 的名稱(chēng)為分液漏斗，裝置 D 的作用為防止倒吸；
①若要證明非金屬性：Cl＞I，則 A 中加濃鹽酸，B 中加 KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C 中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到 C 中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在 A 中加鹽酸、B 中加 CaCO₃、C 中加 Na₂SiO₃ 溶液，觀察到 C 中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入 C 中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

14．如圖所示，把試管放入盛有 25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
②實(shí)驗(yàn)中觀察到石灰水中的現(xiàn)象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產(chǎn)生大量氣泡、Ⅲ燒杯中析出晶體，產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體．
③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．