6．下列反應屬于取代反應的是（　　）

	A．	乙烯通入溴水中
	B．	乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
	C．	在水浴加熱的條件下，苯與濃硝酸和濃硫酸混合液的反應
	D．	在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應

5．在一定溫度下，某體積固定的密閉容器中加入一定量的A物質，發(fā)生如下反應：A（s）→B（g）+2C（g）下列說法不能說明已達平衡的是（　�。�
①A的質量不變 ②氣體的平均摩爾質量不變 ③容器中壓強不變  ④B的體積分數(shù)不變⑤生成1molC的同時消耗2molB．

A．

①③

B．

②④

C．

③④

D．

②④⑤

4．下列物質中，含有離子鍵的是（　�。�

A．

H2

B．

HCl

C．

NaCl

D．

CO2

3．在5L物質的量濃度為2mol/L的K₂SO₄溶液中K⁺的物質的量濃度為（　　）

A．

4mol/L

B．

5mol/L

C．

1 mol/L

D．

20mol/L

2．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	無色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I-、MnO4-
	B．	有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
	C．	在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
	D．	pH=1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

1．下列離子方程式中正確的是（　　）

	A．	過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	B．	NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-═NH3↓+H2
	C．	向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	D．	硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O

7．已知阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，根據(jù)下列要求填空：
（1）0.5mol CH₄中含有的CH₄分子數(shù)為0.5N_A，含有的氫原子數(shù)為2N_A．
（2）標準狀況下，11.2L N₂中含有的N₂分子數(shù)為0.5N_A，氮原子數(shù)為N_A．
（3）58.5g氯化鈉中含有N_A個鈉離子，含有N_A個氯離子．
（4）71g氯氣中含有的Cl₂分子數(shù)為N_A，氯原子數(shù)為2N_A．

6．關于鋁原子或鋁離子的結構錯誤的是（　�。�

	A．	原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
	B．	反應中可失去三個電子，比鎂、鈉還原性弱
	C．	失去電子的鋁離子半徑比鋁原子小
	D．	鋁離子比鎂離子、鈉離子的半徑大

5．已知：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺，某無色溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有離子物質的量濃度相等．向溶液中滴加少量氯水，溶液呈無色（不考慮鹽類的水解及水的電離）．下列關于該溶液的判斷正確的是（　�。�

	A．	肯定不含I-		B．	不能確定是否含有SO42-
	C．	至少含有Na+、NH4+、K+中的兩種		D．	可能含有Cu2+

4．某固體氯化鈉中含有雜質氯化鈣，為測定其中氯化鈉的質量分數(shù)，并得到一些純凈的氯化鈉，一學生進行了如下實驗：①用托盤天平稱取樣品，向質量為20.0g的燒杯中加人樣品，直到天平平衡，稱得樣品質量為25.0g；②向燒杯中加人適量的水，攪拌，使樣品全部溶解，再滴加過量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾，將沉淀洗滌，晾干，稱得質量為1.0g（沒有損失）；④向濾液中滴加稍過量的稀鹽酸后，將溶液蒸發(fā)，因操作不當，有少量溶液濺出，最后的氯化鈉晶體4.8g．試回答有關問題．
（1）稱量時，被稱量物應放在托盤天平的左盤．
（2）過濾時，需要用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒，它的作用是引流．
（3）第④步向濾液中加入的稀鹽酸目的是除去過量雜質，能否用稀硫酸代替鹽酸否（填“能”或“否”），理由是會引入雜質離子硫酸根離子．
（4）樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為77.8%．