6．鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢（VI） 酸鹽的形式存在．有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO₄，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業(yè)冶煉鎢流程如下：

已知：
①鎢酸酸性很弱，難溶于水
②完全沉淀離子的pH值：${SiO}_{3}^{2-}$為8，${WO}_{4}^{2-}$為5
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢
（1）₇₄W在周期表的位置是第六周期．
（2）CaWO₄與純堿發(fā)生的化學反應方程式是CaWO₄+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na₂WO₄+CaO+CO₂↑．
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）H₂SiO₃．調節(jié)pH可選用的試劑是：C（填寫字母序號）．
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液
（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為WO₄^2-+2H⁺=H₂WO₄↓．檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈，若出現白色沉淀則表明沉淀未洗凈．
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是碳或氫氣都可置換出鎢，但碳為固體，難以分離，且碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢．
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時K_sp（CaWO₄）=1×10^-10，K_sp[Ca（OH）₂]=4×10^-7，當溶液中${WO}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全 （離子濃度等于10^-5mol/L）時，溶液中$\frac{{c（WO}_{4}^{2-}）}{{c（OH}^{-}）}$=5×10^-5．

5．“材料”的發(fā)現和使用往往會極大地推動生產、生活的發(fā)展，一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義．請回答下列問題：
Ⅰ、（1）石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成CaO•3MgO•4SiO₂
（2）高分子材料可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．
[Al Fe （OH）_nCl_6-n]_m屬于無機高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為+3
Ⅱ、高純二氧化硅可用來制造光纖．某稻殼灰的成分為：此空多余

組 分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
質量分數	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.16

通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請回答下列問題：
（1）根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及SiO₂的離子反應方程為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（3）濾渣A的成分有C和Fe₂O₃（填化學式）
（4）步驟②洗滌沉淀的方法是：向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復2-3次
（5）步驟③反應的化學方程式為：H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O；實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、坩堝和泥三角．

4．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO₂、O₂作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO₂、H₂O．某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→…→銅”的轉化．
銅$\stackrel{①}{→}$銅綠$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$Cu（OH）₂$\stackrel{④}{→}$B$\stackrel{⑤}{→}$Cu
（1）從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質？銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽．
（2）請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
（3）寫出B的化學式CuO．
（4）上述轉化過程中屬于化合反應的是，屬于復分解反應的是②③（填序號）．
（5）寫出①反應的化學方程式2Cu+O₂+CO₂+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃．

3．下列有關溶液中微粒的濃度關系不正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/LNa2S液中：c（OH-）-c（HS-）-c（H+）=2c（H2S）
	B．	0.2mol/L的NH3•H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH＞7）：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
	C．	0.1mol/L pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.1mol/L Na2SO3溶液與0.1mol/L NaHSO3溶液等體積混合：2c（Na+）-3c（SO32-）=3c（HSO3-）+3c（H2SO3）

2．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（　�。�

	A．	vA=0.15mol•L-1•min-1		B．	vB=0.6mol•L-1•min-1
	C．	vC=0.35mol•L-1•min-1		D．	vD=0.02mol•L-1•s-1

1．銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第IB族，+l價的銅和+l價的銀都可形成二配位的絡離子，如$Ag（N{{H}_{3}}）_{2}^{+}$、$AgCl_{2}^{-}$、$Cu（CN）_{2}^{-}$等，含銅最豐富的自然資源是黃銅礦（CuFeS₂）．
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~，完成下列2個化學方程式：
①CuFeS₂+O₂-Cu₂S+Fe₃O₄+SO₂6CuFeS₂+13O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂．
②Cu₂S+O₂-Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂．
（2）但是，這種方法的缺點是副產物SO₂會導致大氣的污染，同時要消耗大量的熱能．現有一種濕法冶煉技術，其步驟是：
①用FeCl₃、CuCl₂的混合液處理富銅礦砂，使CuFeS₂中的Cu轉變?yōu)殡y溶的氯化物A，硫元素轉變?yōu)榱騿钨|沉淀
②將沉淀分離出來，用氯化鈉溶液處理所得的沉淀物，使A溶解變成化合物B，（Na[CuCl₂]）從而和硫單質分離；
③控制條件使B在溶液中通過歧化反應生成銅，母液中的一種成分可以在處理銅礦砂時循環(huán)使用，指出A是什么物質，寫出①、③步中的化學方程式．
A：CuCl；①CuFeS₂+3FeCl₃=CuCl↓+4FeCl₂+2S↓、CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl↓+FeCl₂+2S↓；③2Na[CuCl₂]=2NaCl+Cu+CuCl₂．

20．29屆奧運會和24屆大冬會上由煙花形成的“歷史足跡”、“奧運五環(huán)”和“24”都是令人贊不絕口的，其中與綠色奧運五環(huán)相關的是（　�。�

A．

鋰鹽

B．

鈉鹽

C．

鈣鹽

D．

銅鹽

19．物質發(fā)生化學變化時：①電子總數②原子總數③分子總數④物質的種類⑤物質的總質量⑥物質的總能量，反應前后肯定不發(fā)生變化的是（　�。�

A．

①②③⑤

B．

①②⑤

C．

②⑤⑥

D．

①④⑤⑥

18．Ⅰ．二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理．一種制備方法為：
1H₂C₂O₄+2NaClO₃+1H₂SO₄→1Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
（1）配平上述反應方程式1；2；1；1；2；2；2．
（2）上述反應物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是Na＞S＞Cl，
（3）二氧化氯具有強氧化性，能漂白有色物質，其漂白原理與HClO相同．（寫一種化學式）
Ⅱ．把1mol Na和1mol Mg分別投入到過量的等量鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為m_a=m_b．
Ⅲ.1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1． 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式解釋）

17．按要求完成以下化學方程式：
（1）配平：1Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
其中氧化劑是Fe₂O₃，氧化產物是CO₂．
（2）用單線橋法標出電子轉移方向和數目：
Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
（3）用雙線橋法標出電子轉移方向和數目：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．