19．査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應．
③D能發(fā)生銀鏡反應、可溶于飽和Na₂CO₃溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫．④
⑤RCOCH₃+RˊCHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHRˊ
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯乙烯，其無 （填“有”或“無”）順反異構．
（2）由B生成C的化學方程式為．
（3）E的分子式為C₇H₅O₂Na，由E生成F的反應類型為取代反應．
（4）G的結構簡式為．
（5）D的芳香同分異構體H既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，H在酸催化下發(fā)生水解反應的化學方程式為．

18．實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，如圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水（加熱裝置未畫出）．試回答：

（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是試管受熱均勻，產生氣體速度平穩(wěn)．
（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，通入A管的氣體為X，B中反應的化學方程式為
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝氧化銅，B中反應的化學方程式為．
（4）實驗完成時先打開D處的鐵夾，再撤去酒精燈，這樣做的目的是防止倒吸．

17．某無色溶液與NH₄HCO₃作用能產生氣體（可加熱），此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Mg2+、H+、Zn2+、SO42-		B．	Na+、Ba2+、OH-、SO42-
	C．	MnO4-、K+、H+、SO42-		D．	K+、NO3-、OH-、Na+

16．金屬材料在日常生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
（1）人類最早使用的合金是青銅，目前使用量最大的金屬是鐵．
（2）鐵和鐵合金是日常生活中的常用材料，下列敘述正確的是BDE．
A．純鐵的硬度比生鐵高               B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素     D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應
E．鐵在冷的濃硫酸中會鈍化
（3）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，加熱至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，形成的分散系中分散質的微粒直徑范圍是1～100nm．
（4）向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉，有紅褐色沉淀生成，如果加入的Na₂O₂與生成的O₂的物質的量之比為3：1，請寫出發(fā)生的離子反應方程式3Na₂O₂+2Fe³⁺+4H₂O=2Fe（OH）₃+O₂+6Na⁺+2OH^-．
（5）電子工業(yè)需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出FeCl₃ 溶液與銅反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，向腐蝕后的廢液中加入一定量的鐵粉充分反應后，無固體剩余，則反應后的溶液中一定含有的離子是Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-，可能含有的離子是Fe³⁺．如果從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl₃溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水．需要用到的一組試劑是A．
A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（6）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉的制備方法之一是：在堿性條件下用NaClO氧化Fe³⁺，請寫出該反應的離子反應方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（7）有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，該氧化物的化學式是Fe₅O₇．

15．有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有標出）

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa；HFe（OH）₃； GFeCl₃；乙Cl₂．
（2）檢驗溶液G中金屬陽離子常用的試劑是：KSCN溶液，現(xiàn)象：溶液顯紅色．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應①Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
反應②2Al+2H₂0+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

14．下表列出了十種元素在周期表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑦
3	①	③	④	⑥	⑧		⑨	⑩
4	②

請回答：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）．與其具有相同的電子層結構的是表中②和⑨的簡單離子，它們的離子結構示意圖為、．
（2）形成化合物種類最多的元素是C（填元素符號），其穩(wěn)定氧化物的結構式為O=C=O．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四種元素所對應的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H₂O（填化學式）．
（4）以上第三周期元素中的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式），呈兩性的是Al（OH）₃（填化學式），二者發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）①、②、③的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg（填元素符號）．

13．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）

	A．	乙烷在光照下與氯氣反應		B．	乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	乙烯使溴水褪色		D．	苯與液溴混合后撒入鐵粉

12．小明同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據學習過的化學反應CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可以知道，Na₂CO₃溶液也能與CO₂發(fā)生反應”．
為了確定小明同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．
【實驗目的】：探究Na₂CO₃溶液與CO₂的反應
【實驗藥品】：Na₂CO₃溶液、飽和的NaHCO₃溶液、大理石、CaCl₂、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO₃與Ca（OH）₂發(fā)生反應：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．
【實驗裝置】；

【實驗操作步驟與現(xiàn)象】
①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②將制取的CO₂通過飽和的NaHCO₃溶液洗氣瓶的目的是除去混入的氯化氫氣體．
③使過量的CO₂通過裝置Ⅲ，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入試劑（請從以上給出的藥品中選擇）當試管中出現(xiàn)既有沉淀又有氣體生成現(xiàn)象時，Na₂CO₃溶液與CO₂發(fā)生了化學反應，其反應的化學方程式為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．
【結論】：通過實驗探究，小明同學的猜想是正確的．
【應用】：你能否依據此化學反應的規(guī)律，再寫出一個類似的化學反應方程式（寫上述已有的兩個反應
不得分）：K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃．

11．用圖提供的裝置與試劑，組裝一套CO還原CuO的實驗裝置，并回答問題．

（1）使用CO氣體進行實驗時，可將水重新注入裝置C中而將CO氣體排出，此時水應從接口e（填“e”或“f”）流入，實驗時氣體則依次通過f→c→d→a（填接口處字母）；
（2）實驗開始時應該先通入一氧化碳，后進行加熱反應，原因是CO有可燃性，不純易發(fā)生爆炸；
（3）寫出B處發(fā)生反應的化學方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

10．王同學以不同的化學思維方式或者規(guī)律給下列化學反應的類型進行分類，你認為分類合理的一組是
①CaO+H₂O=Ca（OH）₂；②Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；③Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
④Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；⑤2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．（　�。�

	A．	屬于有熱量放出的反應的是②③		B．	屬于化合反應的是①②
	C．	屬于有化合價變化的反應是④⑤		D．	屬于復分解反應的是③④