19．如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出（填“放出”或“吸收”）熱量，△H＜（填“＞”或“＜”）0．

18．13g C₂H₂（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時(shí)，放出659kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g+）H₂O（l）△H=-1318kJ/mol．

17．配平下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）3Cu+8HNO₃（�。┄T═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）1Cu+4HNO₃（濃）══1Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（3）2Na+2H₂O═2NaOH+1H₂↑

16．小波用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別稀硫酸和氯化鈉溶液（記作A、B）．
（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na₂CO₃溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體．則A是稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Na₂CO₃=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O．
（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl₂溶液，A溶液中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B兩溶液，這種試劑是①（填序號(hào)）．
①石蕊試液  ②CuSO₄溶液  ③稀鹽酸  ④KCl溶液．

15．元素X的某價(jià)態(tài)離子Xⁿ⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N^3-形成的晶體晶胞如圖，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	X元素的原子序數(shù)為28
	B．	晶體中與一個(gè)N3-距離最近的Xn+為8個(gè)
	C．	Xn+中n的值為1
	D．	該晶體中N3-與Xn+的個(gè)數(shù)比為3：1

14．如圖是金屬晶體的四種常見晶胞，有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	②為六方最密堆積，③為體心立方堆積
	B．	③和④的配位數(shù)都是12
	C．	完全屬于④的金屬原子數(shù)為6個(gè)
	D．	③的空間利用率小于④

13．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取
采用圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)如圖2        Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）已知NaHSO₃溶液中HSO₃^- 的電離程度大于水解程度，則其溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（5）檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）的方案如下：

（已知：SO₂+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）為0.16g•L^-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

12．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣）  5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/（L•min）求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n：2；
（2）反應(yīng)在5min末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率：25%；
（3）前5min以X濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.03mol/（L•min）．

11．向盛有0.1mol/L AgNO₃溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na₂S溶液直至沉淀完全，再向其中滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是（　　）
已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10；K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50．

	A．	黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀		B．	既有氯化銀也有硫化銀
	C．	不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀		D．	只有氯化銀白色沉淀

10．元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具，下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題．

（1）畫出元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）由①、④、⑤形成的化合物其電子式可表示為
（3）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃（填物質(zhì)化學(xué)式）
（4）③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生反應(yīng)成鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HNO₃+NH₃═NH₄NO₃
（5）⑨、⑩單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l₂＞S（填化學(xué)式），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是將氯氣通入硫化鈉溶液中，觀察到有淡黃色沉淀生成（寫出一種即可）