15．已知A、B、C、D、E為中學化學中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，甲、乙、丙為非金屬單質，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質，C的焰色反應呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉化關系如圖所示（有的反應部分產物已經略去）：

（1）甲的化學式為Na₂O₂丙的用途為消毒（或制鹽酸、制漂白粉、制多種農藥等）
（2）反應①②的化學方程式分別為：
反應①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
反應②2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（3）寫出C與丙反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

14．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②堿性溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④含較多HCO₃^-的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

A．

①②

B．

③⑥

C．

②④

D．

④⑤

13．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	人類歷史上使用最早的合金是青銅
	B．	金屬鈦有可能在21世紀得到廣泛運用
	C．	廣泛運用鋁合金，是因為鋁不能與酸、堿、O2等反應
	D．	目前世界上用途最廣的合金是鋼

12．X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	若Y的原子序數為m，X的原子序數一定是m±6
	B．	X、Y可以屬于同一周期，也可以屬于不同周期
	C．	X與Y一定不屬于同一主族
	D．	XY一定是離子化合物

11．已知短周期元素的離子，A²⁺、B⁺、C^2-、D^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑   A＞B＞D＞C		B．	原子序數  D＞C＞B＞A
	C．	離子半徑   C＞D＞B＞A		D．	單質的還原性 A＞B＞D＞C

10．同主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推斷中正確的是（　　）

	A．	元素的非金屬性：X＞Y＞Z		B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＞YH3＞ZH3
	C．	原子半徑：X＜Y＜Z		D．	相對原子質量：X＞Y＞Z

9．下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（　�。�

	A．	10℃3mol/L的鹽酸溶液		B．	20℃2mol/L的鹽酸溶液
	C．	20℃2mol/L的鹽酸溶液		D．	20℃4mol/L的鹽酸溶液

8．鈣是人體必需的一種常量元素．某制藥公司生產的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g（相當于鈣元素600mg），成人每天服用1片．”
（1）“1.5g碳酸鈣與600mg的鈣”的計量關系是如何得出來的，請列式并計算表示．
（2）該公司的另一種產品的主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅碳酸鈣的含量不同．為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學生進行了如下實驗：
取10片該片劑碾碎后放入足量鹽酸中充分反應（設該片劑的其余部分不與HCl 反應），過濾，取濾液加入（NH₄）₂C₂O₄，使Ca²⁺完全生成CaC₂O₄沉淀．將沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中，稀釋成1L溶液．取出20.0mL，用0.0500mol/L KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.0mL．反應的離子方程式為：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
①請通過計算回答該片劑中碳酸鈣的含量．
②參照上述關于“鈣爾奇D600片劑”的文字說明，你認為該片劑的名稱應該叫“鈣爾奇D300片劑”．

7．向0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液20mL中加入0.5mol/L NaOH溶液130mL可得到沉淀多少克？（列式計算）

6．往Al₂（SO₄）₃與H₂SO₄混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量的關系如圖所示，則Al₂（SO₄）₃與H₂SO₄的物質的量濃度之比為（　�。�

A．

1：3

B．

1：4

C．

1：1

D．

1：2