12．請(qǐng)回答：
（1）CO₂的電子式．
（3）往飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓．
（3）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

11．有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：

第一組	A-268.8	B-249.5	C-185.8	D-151.7
第二組	F2-187.0	Cl2-33.6	Br2  58.7	I2  184.0
第三組	HF  19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四組	H2O  100.0	H2S-60.2	H2Se-42.0	H2Te-1.8

下列各項(xiàng)判斷不正確的是（　�。�

	A．	第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子之間存在氫鍵
	B．	第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Br＞H2Se
	C．	第二組物質(zhì)，單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
	D．	第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價(jià)鍵

10．N₂+3H₂?2NH₃在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到限度．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	N2、H2不再化合
	B．	N2、H2、NH3的質(zhì)量相等
	C．	N2、H2、NH3濃度不再變化
	D．	改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化

9．（1）已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl₂溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、鹽酸．按要求回答下列問(wèn)題：
①電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用．請(qǐng)用電化學(xué)知識(shí)說(shuō)明原因形成原電池加速鋁導(dǎo)線的腐蝕．
②若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？能（填“能”或“不能”），若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極：Cu-2e^-=Cu²⁺；正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
③若用石墨作電極，電解1L0.1mol/L鹽酸，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，陽(yáng)極得到氣體的體積（標(biāo)況）為3.36L．
（2）被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣0.56L．
③若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．

8．如圖說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	充分振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
	B．	酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
	C．	微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色
	D．	制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	18gD2O中含有的中子數(shù)為10 NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
	C．	明礬既可以用于凈水，又可殺菌消毒
	D．	恒溫恒容下，某可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0達(dá)平衡后再加入X，該反應(yīng)的△H不變

6．某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為K₂FeO₄；化合物A與H₂O反應(yīng)的離子方程式為4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl₃和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3KClO+4KOH+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O．
（3）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是D．
A．醋酸鈉       B．醋酸       C．Fe（NO₃）₃       D．KOH
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響高鐵酸鉀取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，一個(gè)放入熱水中，一個(gè)放在冷水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．

5．請(qǐng)回答：
（1）羰基硫（COS）的電子式為：．
（2）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．寫(xiě)出N₄（形似白磷）氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂的熱化學(xué)方程式：N_4（g）?2N_2（g） △H=-882KJ/mol．
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是BaSO₄．
（4）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無(wú)法判斷”）

4．以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	萃取碘水中的碘時(shí)，將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，震蕩?kù)o置后下層液體下口出，上層液體上口出
	B．	在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5 min，加入NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱
	C．	將Fe（NO3）2固體溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明已經(jīng)Fe（NO3）2變質(zhì)
	D．	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾干燥