12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1mol奧沙拉嗪（） 與足量Na2CO3溶液反應(yīng)能生成4molC O2B
	B．	已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g），若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為1：1
	C．	1L 1mol/LNa2CO3溶液中含有3×6.02×1023個(gè)離子
	D．	在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c（H+）分別是1.0×10-amol•L-1和是1.0×10-bmol•L-1，在此溫度時(shí)，水的離子積為1.0×10-（b+a）

11．阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L（標(biāo)況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
	B．	2 molSO2和1 molO2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 NA
	C．	71g氯氣通入足量水中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
	D．	6 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.4NA

10．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	微粒半徑：S2-＞K+＞F-
	B．	沸點(diǎn)：HCl＜HF
	C．	反應(yīng)速率：Fe加入稀H2SO4中＜Fe加入稀H2SO4和含少量CuSO4的混合溶液中
	D．	給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

9．下列各組化學(xué)式表示分子的是（　�。�

	A．	NaCl、H2O、CO2、H2S		B．	Ne、NH3、P2O5、H2SO4
	C．	Na2SO4、NH4NO3、PH3、H2S		D．	Si、S、SO2、CO

8．I．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．

（1）碘元素在周期表中的位置為第五周期，第ⅤⅡA族．
（2）已知：X₂（g）+H₂（g）=2HX（g）（X₂表示C1₂、Br₂和1₂）．如圖1表示平定
衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
①△H表示X₂與H₂反應(yīng)的焓變，△H＜O．（填“＞“、“＜’’或‘‘=’’）
②曲線a表示的是1₂（填“C1₂”、“Br₂“或“1₂’’）與H₂反應(yīng)時(shí)K與t
的關(guān)系．
II．C1₂是一種重要的化工原料．
（3）液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如表（部分）：

危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求	遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類(lèi)、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理’’中NaHS0₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對(duì)氯與苯的反應(yīng)有催化作用．
③氯氣含量檢測(cè)儀工作原理示意圖如圖2：C1₂在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是Cl₂+2e^-+2Ag⁺═2AgCl．
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0.4mg，含水量超標(biāo)會(huì)嚴(yán)重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測(cè)定裝置如圖3所示：（已知：P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄；C1₂與P₂O₅不反應(yīng)．）檢測(cè)液氯的含水量，根據(jù)如圖，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是分別測(cè)定通液氯樣品前后a、c的質(zhì)量．

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	頁(yè)巖氣是一種新型的能源，主要成分是甲烷和少量液態(tài)烴及CO2，使用頁(yè)巖氣可以有效地降低碳排放量，減少溫室效應(yīng)
	B．	針對(duì)H7N9禽流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，可選用含氯消毒劑、活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學(xué)核心
	C．	李比�；鶊F(tuán)理論、逆合成分析理論、范特霍夫?qū)τ袡C(jī)化合物結(jié)構(gòu)的三維認(rèn)識(shí)都為有機(jī)化學(xué)的發(fā)展作出貢獻(xiàn)
	D．	石油加工工藝除常見(jiàn)的裂化外，還有催化重整和加氫裂化等工藝，它們都是為了提高汽油等輕質(zhì)油品質(zhì)；催化重整還是獲得芳香烴的主要途徑

6．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．氮氧化物研究
（1）一定條件下，將2mol NO與2mol O₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abc．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變     d．每消耗1molO₂同時(shí)生成2molNO₂
（2）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂+O₂═2NO，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）NO_x是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化如圖2所示：

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol^-1．

5．某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無(wú)明顯現(xiàn)象．再在所得溶液中通入過(guò)量CO₂，產(chǎn)生大量白色沉淀．
（1）寫(xiě)出二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）該鈉鹽溶液中可能含有下列哪種微粒CD（填編號(hào)）．
A．Mg²⁺        B．Fe²⁺       C．SiO₃^2-          D．AlO₂^-
（3）寫(xiě)出一個(gè)通入過(guò)量CO₂時(shí)生成白色沉淀的離子方程式CO₂+A1O₂ ^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓2HCO₃^-．

4．下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，知道他們是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的Cu（OH）2懸濁液可以將四種溶液一一鑒別
	B．	已知蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，與HOOC-CH2-CH（OH）-COOH互為同分異構(gòu)體
	C．	按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	D．	等物質(zhì)的量的乙炔、乙醛、（HO）CH2-CH2（OH）完全燃燒時(shí)的耗氧量不相等

3．化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	2016年9月“G20”峰會(huì)即將在杭州舉行，為了給外國(guó)友人一個(gè)美好藍(lán)天，全國(guó)各地各化工企業(yè)推進(jìn)脫硫、脫硝、除塵等設(shè)施改造，能大量減排SO2、NO2，使天空重現(xiàn)“APEC藍(lán)”
	B．	視頻《穹頂之下》再次引起公眾對(duì)“PM2.5”的關(guān)注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細(xì)小顆粒物，這些顆粒擴(kuò)散在空氣中形成膠體
	C．	有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過(guò)加聚反應(yīng)得到的，合成A的一種途徑是：CH3C≡CH+CO+CH3$\stackrel{pd}{OH}$→CH2≡（CH3）COOCH3，其過(guò)程符合綠色化學(xué)的原則
	D．	近期在西非國(guó)家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，雙氧水、“84”消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的