12．16g S₈粉末和15g NaOH混合共熱，二者恰好完全反應(yīng)，xNaOH+yS₈═zNa₂S_n+wNa₂S₂O₃+gH₂O，其中，n等于（　�。�

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

11．乙醇在人體內(nèi)的代謝過(guò)程如下：
CH₃CH₂OH$→_{①}^{乙醇脫氫酶}$CH₃CHO$→_{②}^{乙醛脫氫酶}$CH₃COOH$→_{③}^{枸櫞酸循環(huán)}$CO₂+H₂O
而雙硫侖（）會(huì)抑制肝臟中的乙醛脫氫酶，造成危害，嚴(yán)重的可能導(dǎo)致死亡．許多抗菌藥（如：頭孢）具有與雙硫侖相似的作用，因此服用頭孢后嚴(yán)禁飲酒．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	“雙硫侖”分子式為C10H12N2S4，在水中的溶解度較小
	B．	反應(yīng)①②均屬于氧化反應(yīng)
	C．	一個(gè)人的酒量大小取決于體內(nèi)上述兩種酶的多少
	D．	乙醛是對(duì)人體有害的物質(zhì)，含官能團(tuán)名稱(chēng)為“醛基”

10．電解法降解NO₃^-的原理如圖所示，電解總反應(yīng)為4NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2N₂↑++5O₂↑+2H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	電子通過(guò)鹽橋向正極方向移動(dòng)
	B．	電源的正極反應(yīng)式為AsO43-+2H++2e-═AsO33-+H2O
	C．	導(dǎo)線中流過(guò)1 mol e-時(shí)，理論上有1.2 mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜
	D．	Ag-Pt電極附近溶液的pH減小

9．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（莫爾鹽，淺綠色，式量392）在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問(wèn)題：
（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長(zhǎng)期露置在空氣中也會(huì)變質(zhì)，檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液．
（2）準(zhǔn)確稱(chēng)取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)進(jìn)行3次，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始讀數(shù)/mL	終點(diǎn)讀數(shù)/mL
Ⅰ	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.42
Ⅲ	0.00	19.92

①K₂Cr₂O₇溶液應(yīng)該放在酸式滴定管中．
②寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
③所測(cè)K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{47.04}$mol/L（用含m的代數(shù)式表示）．
（3）某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物．
①甲同學(xué)提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N₂、Fe₂O₃、SO₂、H₂O四種物質(zhì)．你是否同意并說(shuō)明理由：不同意，N、Fe的化合價(jià)均升高，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素．
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有Fe₂O₃；C裝置中紅色褪去，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有SO₂；C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是NaOH溶液（寫(xiě)一種即可）．
③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B堿石灰，C酚酞溶液．
④丁同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解可能會(huì)生成N₂、SO₂，擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明，則正確的連接順序從左到右依次是A、G、H、I．

8．向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）＜K（乙）
	B．	x不可能等于2
	C．	將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
	D．	若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1

7．Ⅰ．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N₂和H₂．裝置A的名稱(chēng)是合成塔；其中N₂可從空氣中分離出來(lái)，方法是先將空氣液化，然后蒸餾或控制N₂的沸點(diǎn)加熱蒸發(fā)即可得到；H₂可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為CH₄+H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO+3H₂．
（2）在原料氣制備過(guò)程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）來(lái)實(shí)現(xiàn)．已知1100K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過(guò)80%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于5.8．
Ⅱ．利用石灰乳來(lái)除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO₂）₂，其部分工藝流程如圖2．已知NO和NO₂按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．
（3）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO₂ 被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
（4）該工藝需控制NO 和NO₂ 物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致排放氣體中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO₂）₂ 中Ca（NO₃）₂ 含量升高．

6．圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）C是Al₂O₃，H是Fe（OH）₂．（填化學(xué)式）
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；寫(xiě)出該反應(yīng)在工業(yè)上的一個(gè)重要用途焊接鋼軌．
（3）J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	由不同原子組成的純凈物一定是化合物
	B．	一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，則該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子
	C．	含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子
	D．	膽礬是混凈物，水泥是混合物

4．許多含碳、含氫物質(zhì)是重要的化工原料．
（1）某新型儲(chǔ)氫合金（化學(xué)式為Mg₁₇Al₁₂）的儲(chǔ)氧原理為Mg₁₇Al₁₂+17H₂=17MgH₂+12Al，此變化中氧化產(chǎn)物是MgH₂（填化學(xué)式）．
（2）C₂O₃是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，可溶于水生成草酸（H₂C₂O₄），請(qǐng)寫(xiě)出它與足量NaOH溶液混合時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂C₂O₄+2NaOH=Na₂C₂O₄+2H₂O．
（3）已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-198kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-846.3kJ•mol^-1

化學(xué)鍵	C≡O(shè)	O=O	C=O
鍵能（kJ•mol-1）	958.5	497	745

則CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的△H=30.6KJ/mol．
（4）向容積為2L的某恒容密閉容器中充入3molCH₄、4molH₂O，測(cè)出溫度為T(mén)℃時(shí)，容器內(nèi)H₂物質(zhì)的量濃度（mol/L）隨時(shí)間的變化如圖Ⅱ所示，圖中Ⅰ、Ⅲ分別表示相對(duì)于Ⅱ僅改變反應(yīng)條件后，c（H₂）隨時(shí)間的變化
①若曲線Ⅰ代表的是僅變化一種條件后的情況，則改變的條件可能是升溫，a、b兩點(diǎn)后用CO濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系為a＜b（填“＞”“＜”“=”）．
②曲線Ⅱ?qū)��?yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)為54，該溫度下，若將等物質(zhì)的量濃度的CH₄、H₂O、CO、H₂混合在該容器中，則開(kāi)始時(shí)H₂的生成速率無(wú)法確定（填“＞”“＜”“=”或“無(wú)法確定”）H₂的消耗速率．
③曲線Ⅲ相對(duì)于曲線Ⅱ改變的條件是b（填序號(hào)）．
a．降低溫度    b．使用催化劑、降低溫度    c．充入氦氣．

3．A、B、C、D、E、F 六種有機(jī)物．A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其二氯取代物有兩種； B與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是D，且D只有一種同分異構(gòu)體E；C在FeBr₃ 的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物是F，F(xiàn)沒(méi)有含苯環(huán)的同分異構(gòu)體．根據(jù)以上事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）A生成一氯取代物的方程式：CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃ CH₂Cl+HCl；
（2）D在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)的方程式為CH₂BrCH₂Br+2H₂O$→_{△}^{NaOH}$CH₂OHCH₂OH+2 HBr或CH₂BrCH₂Br+2 NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OHCH₂OH+2 NaBr；
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CHBr₂；
（4）C生成F的方程式；
（5）為證明C生成F的反應(yīng)類(lèi)型，可以將生成的氣體產(chǎn)物繼續(xù)做右圖所示的實(shí)驗(yàn)，向乙裝置中加入加入紫色石蕊試液，溶液變紅現(xiàn)象，證明反應(yīng)為取代反應(yīng)．（或加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀）．