15．圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明．試計算：該硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度是多少？

14．現(xiàn)有標準狀況下VL某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg•mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示：
（1）該氣體的物質的量為$\frac{V}{22.4}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$個．
（3）該氣體的質量為$\frac{VM}{22.4}$g．
（4）該氣體溶于水后形成V₁L溶液，其溶液的物質的量濃度為$\frac{V}{22.4{V}_{1}}$mol/L．

13．下列變化中一定為放熱反應的是（　�。�

	A．	用CO在高溫條件下還原CuO的反應
	B．	N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+182.6 kJ•mol-1
	C．	形成化學鍵過程中放出862kJ熱量的化學反應
	D．	能量變化如圖所示的化學反應

12．高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質是Na⁺導體．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	放電時，石墨電極a為正極
	B．	放電時，Na+從石墨b向石墨a方向遷移
	C．	可將裝置中的固體電解質改成NaCl溶液
	D．	充電時，b極反應為Na2Sx-2e-=xS+2Na+

11．Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂、NO三者的物質的量之比為2：1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為（　�。�

A．

1：8

B．

1：6

C．

1：5

D．

1：10

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2，離子反應方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+
	B．	向AlCl3溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失
	C．	在c（HCO3-）=0.1 mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-能大量共存
	D．	NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

9．下列有關生活和生產中化學知識的描述錯誤的是（　�。�

	A．	PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在加熱時易熔化，能溶于氯仿
	B．	汽車尾氣排放的NO2等氣體是造成光化學污染的主要原因
	C．	點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
	D．	誤食含有大量Cu2+的食物可以服用鮮牛奶解毒

8．實驗室欲用NaOH固體配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有500mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（3）計算，稱量．要完成本實驗該同學應稱出NaOH20.0g．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速NaOH溶解．
（5）轉移、洗滌．轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了將溶質全部轉移至容量瓶．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是④⑤．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

7．下列操作不能達到目的是（　�。�

選項	目的	操作
A	確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
B	除去KNO3中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C	除去硫酸鋇固體中的碳酸鋇	向盛有足量鹽酸的燒杯中加入該固體，用玻璃棒不斷攪拌并充分浸泡，靜置，過濾，洗滌，烘干
D	配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液	將25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分．關于胡椒酚的下列說法：
①該化合物屬于芳香烴；
②分子中最多有6個碳原子處于同一平面；
③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；
④1mol該化合物最多可與3molBr₂發(fā)生反應．其中正確的是（　�。�

A．

①③

B．

①②④

C．

③④

D．

②③④