20．關于吸熱反應的說法正確的是（　�。�

	A．	凡需加熱的反應一定是吸熱反應
	B．	反應物的總能量比生成物的總能量大
	C．	氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于吸熱反應
	D．	CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應

19．某氣態(tài)烴A與H₂的相對密度為14，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質量為166，環(huán)上的一氯代物有一種，1mol F與足量NaHCO₃溶液反應能生成2mol CO₂，F(xiàn)與足量B反應生成G．
Ⅱ．H為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77g/L，H與足量D反應生成I．
（1）A中官能團的名稱為碳碳雙鍵，E的結構簡式CH₃COOCH₂CH₃．
（2）G的分子式為C₁₂H₁₄O₄，反應⑤的反應類型為酯化反應或取代反應．
（3）寫出下列化學方程式：
②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；⑥2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．
（4）F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學反應方程式：．
（5）I有多種同分異構體，其中一類同分異構體有如下特征：
①分子中含有五元環(huán)結構；
②1mol該有機物與足量NaHCO₃溶液反應，能生成1mol CO₂；
③1mol該有機物與足量Na反應，能生成1.5mol H₂；
④環(huán)上的一氯代物只有三種．
則滿足以上條件的有機物的所有可能的結構簡式為：．

18．某烴A是有機化學工業(yè)的基礎原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．
回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：ACH₂=CH₂、BCH₃CH₃、CCH₃CH₂Cl、DCH₃CH₂OH．
（2）寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：
②CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂Cl，反應類型加成反應；
④CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl，反應類型取代反應．

17．在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是（　�。�

A．

②④

B．

③④⑤

C．

①④⑧

D．

②④⑥⑦

16．設阿伏伽德羅常數為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	1.5g甲基（-CH3）所含有的電子數是NA
	B．	14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數目為NA
	C．	常溫常壓下，1molCnH2n+2中所含有的共價鍵數目為（3n+1）NA
	D．	標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數為5/22.4NA

15．由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖1轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，則E為H₂，A與水反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）若A為過氧化鈉，則E為O₂，A與水反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）A不論是Na還是Na₂O₂，依據轉化關系判斷物質D是NaHCO₃，
（4）向10ml某濃度的B溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產生的氣體V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有圖2示兩種情況（不計CO₂的溶解），則曲線B表明M中的溶質為Na₂CO₃、NaHCO₃；原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L；由曲線A、B可知，兩次實驗通入的CO₂的體積比為3：10．

14．某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳（沸點76.8⁰C）為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作①的名稱為溶解、過濾；
（2）向含碘單質的水溶液中加入CCl₄振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層為水層接近無色，下層為CCl₄層呈紫紅色；
（3）操作③中，將含碘單質的水溶液與CCl₄在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內壁上靜置后，下面的操作步驟是打開分液漏斗的玻璃塞（或將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸的小口），再轉動打開活塞，使下層液體緩慢流下后，關閉活塞，將上層液體從上口倒出．
（4）從含碘的有機溶劑中經過蒸餾可以提取碘和回收有機溶劑，該實驗需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計、錐形瓶、牛角管外，還需要蒸餾燒瓶、冷凝管，實驗中溫度計水銀球所處位置為蒸餾燒瓶支管口處．

13．2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺=Cu²⁺+SO₂+Mn²⁺+H₂O
②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反應后煮沸溶液趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反應，反應式為：③MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
請回答：
（1）配平KMnO₄與Cu₂S反應的離子方程式：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
若標準狀況下有1.12L SO₂生成，則被還原的MnO₄^-物質的量是0.06mol．
（2）KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為0.007mol．
（3）混合物中Cu₂S的質量分數為40%．

12．有關FeSO₄的轉化關系如圖所示（無關物質已略去）．

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀；
②Y是紅棕色的化合物．
（1）氣體X的成分是SO₂、SO₃（填化學式）．
（2）若經反應I得到16g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應IV中生成FeSO₄的離子方程式是SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺．
（3）向FeSO₄溶液中加入某一物質可變成溶液2且不引入任何雜質，寫出該過程的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺⁼2Fe³⁺+2H₂O．
（4）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅，則證明原溶液中含有Fe³⁺．

11．實驗室配制500mL0.2mol•L^-1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質量的綠礬（FeSO₄•7H₂O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質量為：27.8g；
（2）上述操作的正確順序為：①②④③⑤；
（3）本次實驗過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：攪拌，加快溶解，在移液時玻璃棒的作用是：引流．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會偏低；
（5）用ρ=1.84g•mL^-1，質量分數為98%的濃硫酸配制200mL1mol•L^-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應取濃硫酸的體積V=10.87mL（精確到小數點后兩位）；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用酸式滴定管（填儀器名稱）；
③溶解：稀釋濃硫酸的方法將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．