10．有機(jī)物A為烴類(lèi)化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH₃，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．

請(qǐng)回答：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為溴原子；D的分子式為C₅H₁₀O；
（2）Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為ab（填字母序號(hào)）；
a．還原反應(yīng)         b．加成反應(yīng)         c．氧化反應(yīng)        d．消去反應(yīng)
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ：+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaBr+H₂O；
Ⅱ：+HBr$\stackrel{△}{→}$+H₂O；
（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F(xiàn)為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順?lè)串悩?gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH₃，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和；
（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

9．已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；化合物R₂Z的晶體為離子晶體，Z原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；Y單質(zhì)的晶體類(lèi)型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；W元素所在族有三列，只有兩個(gè)未成對(duì)的電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z、W用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）W的外圍電子（價(jià)電子）排布式是3d⁸4s²．
（2）Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Mg＜Si＜C．（用元素符號(hào)表示）
（3）QZ₂分子的空間構(gòu)型為直線形．
（4）R的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)高（填高或低），理由是_前者是離子晶體，后者是分子晶體_
（5）據(jù)報(bào)道，只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)如圖，試寫(xiě)出該晶體的化學(xué)式_MgCNi₃．晶體中每個(gè)X原子周?chē)�距離最近的W原子有4_個(gè)．

8．人類(lèi)對(duì)于晶體結(jié)構(gòu)的持續(xù)探究揭開(kāi)了晶體內(nèi)部的奧秘，并合成了許許多多的新物質(zhì)、新材料．回答下列問(wèn)題：

（1）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3．

（2）TiO₂的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1，白球表示：氧原子．
（3）NaCl、CO₂、SiO₂三種晶體熔點(diǎn)由低到高的順序是CO₂＜NaCl＜SiO₂．
（4）第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由低到高的順序排列如圖2所示，其中序號(hào)1和8分別代表的是Ar和Si．
（5）已知：Cr³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為CrCl₃•6H₂O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過(guò)量的AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學(xué)式為B（選填代號(hào)）．
A．[CrCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O             B．[CrCl₂（H₂O）₄]Cl•2H₂O
C．[Cr（H₂O）₆]Cl₃                   D．[CrCl₃（H₂O）₃]•3H₂O
（6）根據(jù)下表所示鍵能，寫(xiě)出金剛石（結(jié)構(gòu)如圖1）完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=（2a+b-2c）kJ•mol^-1

共價(jià)鍵	C-C	O=O	C=O
鍵能/kJ•mol-1	a	b	c

7．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均不大于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的核外沒(méi)有成單電子，B、C兩元素形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；D的3p能級(jí)有1個(gè)單電子，且與B所在主族相鄰；E元 素在地殼中含量居第四位；則：
（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式3d⁶4s²．
（2）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類(lèi)型是sp³．
（3）B能形成兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，其分子式分別為O₂、O₃，其沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的因是H₂O分子間存在氫鍵．
（4）A和D形成的化合物中，D顯正化合價(jià)，試寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的方程式：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．
（5）B、C兩元素形成的化合物晶胞結(jié)構(gòu)中，B原子是  堆積（填堆積模型）；已知B和C形成的化合物晶體的密度為Pg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{160}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm．（用含ρ、N_A的計(jì)算式表示）

6．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	氮原子的第一電離能大于氧原子	氮原子2p能級(jí)半充滿
B	足球烯（C60）在苯中的溶解度大	足球烯是原子晶體
C	金剛石的熔點(diǎn)低于石墨	金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D	HF的沸點(diǎn)高于HCl	HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
	B．	常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
	C．	10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
	D．	25℃時(shí)，pH=12的1.0 LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時(shí)，可以把銅線和鋁線絞接在一起
	B．	汽車(chē)尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分
	C．	用新制備的Cu（OH）2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)病人尿液中是否含有葡萄糖
	D．	某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗�中溶解了較多的CO2

3．下列關(guān)于化學(xué)試劑的保存方法不正確的是（　　）

	A．	硝酸見(jiàn)光易分解，故需保存在棕色瓶中
	B．	Na2CO3、NaAlO2溶液顯堿性，故只能用橡膠塞保存
	C．	FeCl2溶液保存時(shí)需加入少量鐵粉和鹽酸
	D．	少量白磷可保存在煤油中

2．為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球． 
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳排出裝置中的空氣，讓整套裝置充滿CO₂，防止O₂干擾．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO₃=2Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是NO遇空氣中的O₂生成NO₂．一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是NO₂和水反應(yīng)產(chǎn)生HNO₃，使的CaCO₃沉淀溶解．
（3）裝置D 用于尾氣吸收，當(dāng)?shù)润w積的NO和NO₂通入D中，氣體被完全吸收，并且只產(chǎn)生一種鹽，該反應(yīng)方程式為NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．

1．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z⁺與X^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、W原子的價(jià)電子數(shù)目之和為13．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	四種元素的原子半徑：Z＜Y＜X＜W
	B．	化合物Z2Y與ZW中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
	C．	X與W兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物間能發(fā)生化合反應(yīng)
	D．	常溫下，X和Y形成的所有化合物均為無(wú)色氣體