16．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na（填元素符號）．
（2）E的電子式為．
（3）B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺（填離子符號）．
（4）B和D非金屬性較強(qiáng)的是O（填元素符號）．
（5）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

15．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH₃、H₂Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y₂O和Y₂O₂離子化合物．
（1）寫出XH₃的電子式：，其中含有的化學(xué)鍵類型是（極性）共價(jià)鍵
（2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）
（3）H₂Z和HW中穩(wěn)定性強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）
（4）寫出Y₂O₂與H₂O的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（5）由X、W組成的化合物XW₃遇水可生成一種具有漂白性的化合物和XH₃，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．

14．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　　）

	A．	葡萄糖和果糖		B．	和
	C．	和		D．	CH3CH2COOH和HCOOC2H5

13．元素X、Y可組成化學(xué)式為XY₂的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（　　）

A．

12和8

B．

6和8

C．

12和17

D．

20和16

12．短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增．已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：A＜C＜B
	B．	2.32g四氧化三鐵與足量的B完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.09mol電子
	C．	C的氣態(tài)氫化物無毒
	D．	A元素在周期表中位于第二周期第VIA族

11．下列有關(guān)有機(jī)物的說法中正確的是（　　）

	A．	符合同一通式的有機(jī)物一定互為同系物
	B．	乙烷不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色
	C．	所有的有機(jī)物都很容易燃燒
	D．	易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物

10．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	用長頸漏斗可分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物
	B．	由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
	C．	C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
	D．	油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

9．硼是一種重要的非金屬元素，在化學(xué)中有很重要的地位．

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為，核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子（如圖1），若其中有兩個(gè)原子為¹⁰B，其余為¹¹B，則該結(jié)構(gòu)單元有3種不同的結(jié)構(gòu)類型．
（3）無定形硼與Cl₂反應(yīng)得到BCl₃，BCl₃的空間構(gòu)型為正三角形．
（4）氨硼烷是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料．氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似（如圖2），B、N原子的雜化軌道類型分別為sp³和sp³，氨硼烷能（填“能”或“不能”）溶于水．
（5）立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞如圖3所示，則晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為4．若晶胞的邊長為a nm，則立方氮化硼的密度表達(dá)式為$\frac{{{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g/cm³（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

8．Ⅰ．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，已知它在爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
S+2KNO₃+3C═A+N₂↑+3CO₂↑ （已配平，A特指某一晶體）；請回答下列問題：
①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K（填寫元素符號）．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價(jià)鍵的分子內(nèi)的中心原子軌道雜化類型為sp．
③已知CN^-與N₂為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．則T元素的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為3d⁸4s²；
Q³⁺離子的核外未成對電子數(shù)是5．
Ⅲ．若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為12；該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方最密堆積．

Ⅳ．在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+ （n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→R_x[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺；交換出來的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．現(xiàn)將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol•L-¹NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺，中心離子的配位數(shù)為6．

7．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z是第三周期電負(fù)性最大的元素
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第周四周期Ⅷ族期第族，其基態(tài)原子最外層有個(gè)電子2．
（2）X的電負(fù)性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，XY₂的價(jià)層電子對模型為直線型．
（3）X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O，沸點(diǎn)較高的是（寫化學(xué)式）H₂O．
（4）化合物XYZ₂中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為3：1．
（5）寫出與W同周期且導(dǎo)電性強(qiáng)于W的某元素價(jià)電子排布式．3d¹⁰4s¹．