6．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Na+O₂↑+2H₂O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應2OH--2e-═H2↑+O2↑
	B．	蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
	C．	若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)不同
	D．	目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

5．某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-；不能確定是否含有的離子是Fe³⁺、Cl^-；若要確定其中陽離子的存在，可選用試劑KSCN溶液．
（2）沉淀G的化學式為Fe（OH）₃．
（3）寫出有關離子方程式：
步驟①中生成氣體A：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
步驟②中生成沉淀I：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）假定測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，沉淀C的物質的量為0.07mol，且上述（1）小題中的實驗已證實不能確定是否含有的陽離子存在，問上述（1）小題不能確定含有的陰離子一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若檢驗Fe³⁺肯定存在時，就有Cl^-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等．

4．將500mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該化合物溶液中c（Na⁺）為（　�。�

A．

（$\frac{10}$-$\frac{a}{20}$） mol•L-1

B．

（2b-a） mol•L-1

C．

（5b-$\frac{5a}{2}$） mol•L-1

D．

（10b-5a） mol•L-1

3．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	3.4g NH3中含有的電子數(shù)為0.2NA
	B．	標準狀況下，22.4L Cl2參加所有化學反應轉移的電子數(shù)一定都是2NA
	C．	標準狀況下，0.5NA個HF分子所占的體積約為11.2L
	D．	500mL 1mol/L氯化鐵溶液中的Fe3+數(shù)小于0.5NA

2．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列．從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕．
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是溴腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分．
④C中液體產物顏色為深紅棕色，為除去該產物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行分離的操作是分液．

1．已知提示：物質的轉化率（%）=$\frac{反應物轉化的物質的量}{反應物起始的物質的量}$×100%
在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質的有關數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質的量（mol）：1.5     1           0
2s末物質的量 （mol）：0.9     0.8          0.4
則：①該可逆反應的化學方程式可表示為3A（g）+B（g）?2C（g）；
②0到2s用物質B來表示的反應速率為0.05mol/（L•s）；
③從反應開始到2s末，A的轉化率為40%；
④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是BE．
A．vB（反應）=vC（生成）                      
B．容器內氣體的總壓強保持不變
C．容器內氣體的密度不變              
D．vA：vB：vC=3：2：2
E．容器內氣體C的物質的量分數(shù)保持不變．

20．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．�、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應可生成B的單質．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的電子式．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）．
（4）C的單質與B的單質生成的淡黃色的固體與AB₂反應的化學方程式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的．
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同    b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．

19．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣．有關此電池的推斷正確的是（　　）

	A．	放電過程中KOH的物質的量濃度不變
	B．	負極反應為14H2O+7O2+28e-=28OH-
	C．	放電一段時間后，負極周圍的pH升高
	D．	每消耗1mol C2H6，則電路上轉移的電子為14mol

18．下列工業(yè)產品的生產設計中原子利用率沒有達到100%的是（　�。�

	A．	合成甲醇：CO+2H2$→_{加熱加壓}^{催化劑}$CH3OH
	B．	合成乙醛：2CH2=CH2+O2$→_{加熱加壓}^{催化劑}$2CH3CHO
	C．	合成有機玻璃單體-甲基丙烯酸甲酯： 第1步： 第2步：
	D．	合成全降解聚碳酸酯塑料：

17．海水是一個巨大的化學資源寶庫．在開發(fā)利用海水資源過程中，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化
	B．	加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化
	C．	海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等
	D．	大海中含有鉀、溴、碘等元素，需經過氧化還原反應才可得到鉀、溴、碘的單質