16．A是常見的有機物質，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關物質的轉化關系如圖1所示，請回答下列問題：

（1）B的結構式為．D的物質的名稱是乙醛．
（2）在①～④反應中，屬于加成反應的是①（填反應序號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH；反應②2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；反應③2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）實驗室用如圖2所示裝置進行反應④．
a．反應④的化學方程式是C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
b．試管乙中應加入，乙中的導管不能伸入到液面下的原因是飽和碳酸鈉溶液或飽和Na₂CO₃溶液；防止倒吸．
c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是振蕩、靜置、分液．

15．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）

	A．	CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O		B．	CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
	C．	2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑		D．

14．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
	B．	100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量鋅反應，生成的氫氣分子數(shù)為0.01NA
	C．	0.1mol CH4所含質子數(shù)為NA
	D．	0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數(shù)為NA

13．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料-納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：（苯乙腈）

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管（或冷凝管），其作用是冷凝回流（或使氣化的反應液冷凝）．反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）
A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是94.6%．（百分數(shù)）
（4）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

12．肼（N₂H₄）的性質類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料．將肼蒸汽通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉化
（1）圖示的轉化中，屬于非氧化還原反應的是②（填序號）．
（2）轉化①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則X的化學式為N₂．
（3）轉化②中，反應一段時間后，溶液中m（OH^-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）加入NaClO時發(fā)生的反應為Cu（NH₃）₄²⁺+2ClO^-+2OH^-═Cu（OH）₂↓+2N₂H₃↑+2Cl^-+2H₂O．該反應需在80℃以上進行，其目的除加快反應速率外，還有使氫氧化銅分解、降低肼的溶解度，促使其從溶液中逸出．
（5）若①中參加反應的CuO物質的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的CuO物質的量也等于0.4mol，則③中參加反應的O₂的物質的量與④中參加反應的NaClO的物質的量之比為1：8．

11．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列物質所含粒子數(shù)為0.2N_A的是（　�。�

	A．	標準狀態(tài)下，2.24LCl2中含有的共價鍵數(shù)
	B．	100g質量分數(shù)為16.2%HBr溶液中的氫原子數(shù)
	C．	3.9gNa2O2晶體中所含的離子總數(shù)
	D．	0.1molH2S和0.1molSO2混合后，體系中的硫原子數(shù)

10．新型無機材料碳化鈦（TiC）、碳化硼（B₄C）、氮化硅（Si₃N₄）等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質需在高溫下進行，在合成工藝中必須注意（　�。�

	A．	通入充足的氧氣		B．	避免與氧氣接觸
	C．	可在氮氣氣氛中合成		D．	通入少量氧氣

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	C2H6與C3H8沒有同分異構體，CH2O2與C2H4O2屬于同系物
	B．	一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質、乙烯都能與水發(fā)生水解反應
	C．	一定條件下，完全燃燒14g含氧質量分數(shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質量為18（1-a）g
	D．	全降解塑料（ ）可由單體環(huán)氧丙烷（ ）和CO2縮聚制得

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	測定中和熱時，所用稀NaOH溶液和HCl的物質的量恰好相等，以減小實驗誤差
	B．	NaHSO4固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)（未發(fā)生化學反應），需要克服的作用力有：離子鍵和共價鍵
	C．	在Fe（OH）3膠體中通電，一段時間后，陰極附近顏色加深
	D．	用蒸餾的方法分離淀粉溶液與Cu（OH）2懸濁液的混合物

7．實驗室用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）^-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．其理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（4）若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．