3．在Al₂O₃、CO₂、MgO、Na₂CO₃、NaHCO₃、Cl₂物質中
（1）大氣中含量過多會造成溫室效應的是CO₂；
（2）俗名是小蘇打，且是制糕點發(fā)酵粉的主要成分的是NaHCO₃；
（3）熔點高達2800℃，常用作耐高溫材料的是MgO；
（4）是鋁土礦的主要成分Al₂O₃；
（5）能用于制造漂白粉的是Cl₂；
（6）俗名是蘇打，工業(yè)上用于造紙業(yè)的是Na₂CO₃．

2．把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中，使SO₄^2-恰好全部轉化為BaSO₄沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（　　）

A．

Al3+

B．

Al（OH）3

C．

AlO2-

D．

Al3+和Al（OH）3

1．將AgNO₃、Na₂SO₄、BaCl₂三種物質按物質的量為2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是（　　）

A．

Ba2+和NO3-

B．

Na+和Cl-

C．

Ag+和SO42-

D．

Na+和NO3-

20．某澄清透明的溶液中，下列離子組可以大量共存的是（　�。�

	A．	H+、Na+、SO42-、Cu2+		B．	Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
	C．	H+、K+、OH-、NO3-		D．	NO3-、I-、H+、Mg2+

19．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	過氧化鈉和水反應   Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
	B．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
	C．	Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-
	D．	向氯化鋁溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

18．標準狀況下，1體積水可溶解448體積的HCl 氣體，制得的鹽酸溶液密度為1.2g•mL^-1，所得溶液的物質的量濃度為（　　）

A．

1.16 mol•L-1

B．

6.8 mol•L-1

C．

13.9 mol•L-1

D．

20.0 mol•L-1

17．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	向3mL1mol/L的碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，起初并無氣體生成
	B．	漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
	C．	濃硝酸可以盛放在鋁制容器中
	D．	鈉元素性質活潑，不可能應用在電光源上

16．離子方程式：BaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ba²⁺中H⁺不能代表的物質是（　�。�
①HCl�、贖₂SO₄　③HNO₃�、躈aHSO₄ ⑤CH₃COOH．

A．

①③

B．

①④⑤

C．

②④⑤

D．

①⑤

15．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	1.8 g 的NH4+中含有的電子數(shù)為NA
	B．	11.2L氯氣與鈉反應完全轉化為氯化鈉時得到的電子數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA
	D．	標況下，11.2 L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA

14．測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，再稱取剩余固體質量．實驗中加熱時可能發(fā)生的反應的方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）方案二：按圖裝置進行實驗，通過測定反應所產(chǎn)生氣體的質量來達到實驗目的，分液漏斗中所裝液體為硫酸．請回答以下問題．

①實驗前先檢查裝置的氣密性．
②洗氣瓶B中所裝的試劑為稀硫酸，其作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收．
③實驗中除稱量樣品質量外，還需稱C裝置前后質量的變化．（填“A”、“B”“C”或“D”）
（3）方案三：稱取一定量樣品20.0g，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量為19.7g．
①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒；
②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量濾液，再滴加BaCl₂溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全．
③通過計算可得到樣品中純堿的質量分數(shù)為53%．