10．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol羥基和lmol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為10NA
	B．	0．lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根離子的數(shù)目小于0.1NA
	C．	當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，表明每生成6NA個(gè)N-H鍵的同時(shí)必生成3NA個(gè)H-H鍵
	D．	46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為3NA

9．微量元素?cái)z入不當(dāng)會(huì)導(dǎo)致疾病，下列做法的主要目的與補(bǔ)充微量元素有關(guān)的是（　�。�

	A．	喝咖啡加糖		B．	炒菜加味精
	C．	加工食品時(shí)添加防腐劑		D．	炒菜時(shí)加碘鹽

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	食品添加劑可分為著色劑、調(diào)味劑、防腐劑和營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑等
	B．	“是藥三分毒”，因此，有病不能服藥
	C．	加碘鹽即為加入少量單質(zhì)碘的食鹽
	D．	人體的功能物質(zhì)只有糖類和油脂

7．工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O•A1₂O₃•4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如圖所示，括號(hào)表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．
向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是（運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）增加Ca²⁺、OH^-的濃度，有利于Mg（OH）₂、CaCO₃的析出．
（3）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過(guò)濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損失．
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下．
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi)，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH₄HCO₃溶液，過(guò)濾、烘干得高純Li₂CO₃．
①a中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2C1^--2e^-=Cl₂↑．
②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃+2H₂O．

6．堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O．測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現(xiàn)采用氫氣還原法測(cè)定，其化學(xué)反應(yīng)方程為：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O+（x+y）H₂=（x+y）Cu+xCO₂+（x+2y+z）H₂O
請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：
（a）→kj→gf→（d）（e）→hi→bc→（l）

（2）用于裝鹽酸的儀器名稱為長(zhǎng)頸漏斗；
（3）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用分別為吸收氫氣中的水蒸氣、吸收氫氣還原堿式碳酸銅反應(yīng)生成的水蒸氣；
（4）稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.8g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．化學(xué)式為CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O；
（5）若沒(méi)有裝置l會(huì)有什么影響堿石灰吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量增大，導(dǎo)致測(cè)定還原生成的二氧化碳質(zhì)量增大．

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①乙炔與足量溴水CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂．
②C₆H₅-OH與濃溴水．
③CH₃CH₂CHO和新制Cu（OH）₂的反應(yīng)CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂、$\stackrel{△}{→}$2H₂O+Cu₂O↓+CH₃CH₂COOH．

4．常溫下，向1L0.1mol/L H₂A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	H2A的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-
	B．	0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
	C．	常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
	D．	pH=4.0時(shí)，圖中n（HA-）約為0.0091mol

3．石墨晶體屬于混合晶體（填晶體類型），它能夠?qū)щ姷脑�因是晶體中有自由移動(dòng)電子．

2．A、B為同周期的兩主族元素，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為（　�。�

A．

n-4

B．

n+8

C．

n-12

D．

n+26

1．ⅡA元素包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素
Ⅰ、Be是ⅡA元素，但其某些性質(zhì)卻與Al元素有相似性
（1）寫出Be與NaOH反應(yīng)的離子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑、
BeCl₂與Na₂BeO₂反應(yīng)的離子方程式Be²⁺+BeO₂^2-+2H₂O=2Be（OH）₂↓
（2）關(guān)于Be的化合物，下列說(shuō)法正確的是
A．BeCl₂溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO
B．配制Na₂BeO₂溶液時(shí)，可加入少量的NaOH溶液
C．Be（OH）₂既能溶于鹽酸又能溶于氨水溶液
D．BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此BeCl₂一定是離子化合物
Ⅱ、已知Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11，MgCO₃的 Ksp=4×10^-6，K_b（NH₃•H₂O）=2×10^{-5[來(lái)源：]}
（1）常溫下0.05mol/L的氨水的pH為11
（2）向MgCO₃中通入0.05mol/L的氨水溶液，能否生成Mg（OH）₂能（能、不能或無(wú)法確定），原因是Qc[Mg（OH）₂]=2×10^-3×（10^-3）²=2×10^-9＞Ksp[Mg（OH）₂]
（3）MgCl₂•6H₂O加熱能生成堿式氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl+5H₂O，若想得到MgCl₂晶體，應(yīng)加入SOCl₂，原因是SOCl₂能與水反應(yīng)SOCl₂+H₂O=SO₂+HCl，生成的HCl能抑制MgCl₂的水解（用反應(yīng)原理及相應(yīng)文字解釋）