2．某學生用0.100 0mol•L^-1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應）．實驗步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶．
（2）滴定：
Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）Ⅰ，該錯誤操作會導致測定結(jié)果偏大
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室簳r，待測液由紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	待測液體積	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.60；
②燒堿樣品的純度為80.8%．

1．氨氣是化學實驗室常需制取的氣體．實驗室制取氨氣通常有兩種方法：
①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱；
②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水反應．
（1）下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置A（填“A”或“B”，下同），方法②應選用裝置B．
（2）寫出加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃的反應方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是B．
A．濃硫酸　　　B．固體氫氧化鈉　　　C．五氧化二磷
（4）檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH₃已集滿．

10．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于電子轉(zhuǎn)移的說法正確的是（　�。�

	A．	5.6g  Fe參與反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
	B．	2.3g Na參與反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
	C．	標況下，2.24L Cl2參與反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
	D．	標況下，2.24L O2參與反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NA

9．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�

選項	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式
A	K+、AlO2-、HCO3-	少量CO2	2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH） 3↓+CO32-
B	Ca2+、HCO3-、Cl-	少量NaOH溶液	Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CO32-+CaCO3↓
C	Fe2+、NO3-、NH4+	NaHSO4溶液	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D	NH4+、Al3+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．計算下列各粒子的物質(zhì)的量．
（1）6.02×10²²個SO₂分子中含有O原子的物質(zhì)的量．
（2）含有6.02×10²²個O原子的H₂SO₄的物質(zhì)的量．
（3）含有6.02×10²²個Fe³⁺的Fe₂（SO₄）₃中SO₄^2-的物質(zhì)的量．
（4）含有6.02×10²²個e^-的H₂O的物質(zhì)的量．

7．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	元素的原子序數(shù)等于核電荷數(shù)
	B．	元素原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)
	C．	元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)
	D．	元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)

6．用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)．
（1）鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）FeCl₂溶液中混有FeCl₃Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
（3）FeCl₃溶液中混有FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（4）Fe₂O₃中混有的Al₂O₃Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

5．25℃、101kPa時，甲烷、乙烷和乙烯組成的混合氣體32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小72mL，原混合氣體中乙烷的體積分數(shù)為（　�。�

A．

30%

B．

40%

C．

50%

D．

60%

4．簡述用CuSO₄•5H₂O配制250mL 0.1mol•L^-1 CuSO₄溶液的過程．如果所用膽礬表面變白，則配制的溶液濃度偏大還是偏��？如果定容時所加水量越過了刻度線，應采取什么措施？

3．下列非金屬元素所形成的氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�

A．

F

B．

Cl

C．

Br

D．

I