2．有機(jī)物：①CH₂═CHCH₂CH═CHCOOH②CH₂═CHCOOCH₃③CH₂═CHCH₂OH④CH₃CH₂CH₂OH中均能發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)的是（　�。�

A．

①③④

B．

②④

C．

①③

D．

①②

1．下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是（　　）

A．

6和8

B．

9和11

C．

1和12

D．

19和17

20．下列性質(zhì)遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	金屬性：K＞Na＞Li		B．	酸性：HClO3＞H2SO4＞H3PO4
	C．	還原性：I-＞Br-＞Cl-		D．	氧化性：F2＞Cl2＞Br2

19．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�

	A．
	B．	NH4Br的電子式：
	C．	N2的結(jié)構(gòu)式：
	D．	原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：3517Cl

18．已知有機(jī)物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物E．

（1）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E不能（填“能”或“不能”）使酸性KMnO₄溶液褪色．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出C的名稱是乙醛，D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②以及B與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)；B+DCH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，反應(yīng)類型酯化（或取代）反應(yīng)．
（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學(xué)式C₄H₁₀，并寫(xiě)出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CH₂CH₂CH₃或CH（CH₃）₃．

17．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，A、F分別為NH₃和Cl₂的發(fā)生裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）甲、乙兩同學(xué)分別采用下列兩種方案制取C1₂：甲：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)．乙：用87g MnO₂與足量濃鹽酸反應(yīng)．則所得氯氣b（填字母）．
a．甲比乙多b．乙比甲多c．一樣多
（3）儀器H的名稱是分液漏斗（填名稱），裝置E的作用是除去揮發(fā)出的氯化氫．
（4）裝置C的導(dǎo)管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理（填選用試劑的名稱）．

16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	水的生成與水的電解是可逆反應(yīng)
	B．	實(shí)驗(yàn)室用H2O2制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快
	C．	反應(yīng)2SO2+O2═2SO3中，可以通過(guò)改變反應(yīng)條件讓SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3
	D．	金屬鈉與足量水反應(yīng)，增加水的量能加快反應(yīng)速率

15．下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	第IA族元素全部是金屬元素
	B．	過(guò)渡元素全是金屬元素
	C．	第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
	D．	在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導(dǎo)體的材料

14．下列表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2		B．	H2O的電子式：
	C．	葡萄糖的分子式：C12H22O11		D．	14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

13．有機(jī)物被氧化的情況比較復(fù)雜，多數(shù)被含氧氧化劑氧化，有機(jī)物中增加氧原子，碳原子的平均價(jià)態(tài)就會(huì)升高．
（1）乙醇被酸性高錳酸鉀和硫酸的混合溶液氧化得到乙酸，利用碳原子平均化合價(jià)的變化，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5CH₃CH₂OH+4KMnO₄+6H₂SO₄=4MnSO₄+5CH₃COOH+11H₂O+2K₂SO₄．
（2）某同學(xué)探究乙醛與溴水的反應(yīng)，經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，發(fā)現(xiàn)乙醛溶液可以使溴水褪色．又查閱資料得知，碳氧雙鍵不能與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)，試分析溴水褪色的可能原因是溴水中HBrO將乙醛氧化，Br₂和水的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，溴水褪色．
（3）用甲烷空氣堿性（KOH溶液）燃料電池作電源，電解CuCl₂溶液．裝置如圖所示：

①a電極名稱為負(fù)極．
②d電極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
③假設(shè)CuCl₂溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時(shí)，理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L（空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)約為20%）．