18．三氧乙醛（CCl₃CHO）是生產農藥、醫(yī)藥的重要中間體．實驗室制備三氧乙醛的反應裝置示意圖（加熱裝置未畫出）和有關數據如下：

物質	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C6H5Cl
熔點/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸點/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

已知：實驗室制備三氯乙醛的反應為C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應為C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O、CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl．
回答下列問題：
（1）恒壓漏斗a中盛放的試劑是濃鹽酸，儀器b的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫；若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產物CCl₃COOH、C₂H₅Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右；裝置E的作用是吸收氯氣的尾氣，防止環(huán)境污染．
（3）反應結束后，有同學提出先將裝置D中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分高出C₂H₅Cl，此方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是CCl₃COOH溶于乙醇與CCl₃CHO．
（4）測定產品純度的方法如下，稱取產品0.36g，配成待測溶液，加入20.00mL0.1000mol•L^-1標準碘溶液，再加入適量Na₂CO₃溶液，反應完全后，加入鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000 mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，進行平行實驗后，測得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，滴定的反應原理為CCl₃CHO+OH^-→CHCl₃+HCOO^-；HCOO^-+I₂→H⁺+2I^-+CO₂↑；I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₂Cl^-．則產品的純度為73.75%%．
（5）設計實驗證明三氯乙酸是弱酸是：分別測定0.1mol•L^-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強．

17．下列材料中，屬于復合材料的是（　�。�

A．

玻璃鋼

B．

鋼化玻璃

C．

有機玻璃

D．

石英玻璃

16．將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染．工業(yè)上常用CO與H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇．
（1）圖1是某同學畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，

請判斷該排布圖錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是違背泡利不相容原理（若判斷正確，該空不用回答）．
（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含配位鍵是通過配位體分子的氮原子（或N）給出孤電子對，Cu²⁺接受電子對形成，SO₄^2-的空間構型是正四面體．
（3）甲醇與乙烷的相對分子質量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點遠大于乙烷；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為sp³．
（4）甲醛與新制Cu（OH）₂懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的結構如圖2所示，在該晶胞中，Cu⁺的配位數是2．

15．如圖所示裝置工作時均與H₂有關．

①圖1所示裝置中，通入H₂的管口的電極反應式為H₂+2e^-+2OH^-=2H₂0．
②某同學按圖2所示裝置進行實驗，實驗結束后，將玻璃管內固體物質冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據此得出結論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H₂．該結論不嚴密（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是產物中含+3價鐵的物質與稀硫酸反應后生成Fe³⁺，Fe³⁺可與過量的Fe反應生成Fe²⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用離子方程式和必要的文字說明）．

14．用N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	12g金剛石中所含的共價鍵數為4NA
	B．	標準狀況下，11.2L SO3所含的氧原子數為1.5NA
	C．	常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中銨根離子為0.1 NA
	D．	1mol 過氧化氫分解轉移NA電子

13．下列有關物質的性質敘述不正確的是（　　）

	A．	蛋白質水解的最終產物都是α-氨基酸
	B．	臭氧可用于自來水的消毒，是由于臭氧具有強的氧化性
	C．	工業(yè)上生產氨氣時可以用分離出氨氣的方法提高轉化率，是利用氨易液化的性質
	D．	氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，又能與鹽酸反應，是因為氧化鋁是兩性氧化物

12．溫度一定，在一個壓強恒定的密閉容器內，發(fā)生合成氨反應：N₂+3H₂?2NH₃．若充入1mol N₂和3mol H₂．反應達到平衡時NH₃的體積百分含量為W%．若改變開始時投入原料的量，加入amolN₂，bmolH₂，cmolNH₃，反應達到平衡時，NH₃的體積百分含量仍為W%，則：
（1）若a=b=0，c＞0．
（2）若a=2，b=6，c≥0．
（3）若c=5，a=5，則b=15達到平衡時各物質的物質的量是原平衡的7.5倍．
（4）若溫度、壓強恒定，則a、b、c之間必須滿足的關系是2a+c=2、2b+3c=6、3a=b（用a與c、b與c、a與b的方程表示）．

11．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）若用50mL0.55mol/LHCl與50mL 0.55mol/L NaOH溶液反應測定中和熱，則測出的中和熱，不變（填偏大偏小不變）

10．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等
	B．	測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸的起始溫度．NaOH溶液的起始溫度和反應后反應體系的最高溫度
	C．	稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量
	D．	某可逆反應的化學平衡常數K，只隨溫度的改變而改變，且溫度越高K值一定越大

9．50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實驗中改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：中和熱是稀的強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”）．