11．為了探究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．某化學(xué)興趣小組做了以下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a	分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol•L-1 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡	試管A中無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生 試管B中出現(xiàn)大量氣泡
b	另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液	兩支試管中都未見明顯氣泡

回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)a的目的是探究溫度對(duì)H₂O₂分解速率的影響，F(xiàn)eCl₃在實(shí)驗(yàn)中的作用是催化作用（或催化劑），該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是溫度越高，H₂O₂分解速率越快．
（3）實(shí)驗(yàn)b的目的是探究濃度對(duì)H₂O₂分解速率的影響，但未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)用現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)中提供的試劑或條件，提出對(duì)實(shí)驗(yàn)b的改進(jìn)意見分別在兩支試管中加入等量的FeCl₃溶液（或?qū)�兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中）．

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
	B．	淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料
	C．	葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以發(fā)生水解反應(yīng)
	D．	蔗糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

9．已知化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃的能量變化如圖所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是_釋放能量的過(guò)程（填“吸收”或“釋放”）．
（2）$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）；△H=（a-b）kJ/mol
、
（3）N₂（g）和H₂生成NH₃（l）的熱化學(xué)方程式為
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol^-1．

8．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄ （g）+4NO₂ （g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO（g）═2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-955kJ•mol^-1．
（2）酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
①寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A． 
③若配制酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L^-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫 度（℃）	催化劑用量（g）	酸性高錳酸鉀溶液		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究 探究不同溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響  b．實(shí)驗(yàn)1 和3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； c．實(shí)驗(yàn)1 和4 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影 響．
			體積（mL）	濃度 （mol•L-1）
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

④寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄坎煌瑴囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響；
⑤該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溶液褪色所需時(shí)間（min）
	第1 次	第2 次	第3 次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間．
⑥該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO₄并非MnCl₂，原因?yàn)椋�離子方程式表示）為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

7．七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，則溶液PH大于11Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12）；該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，會(huì)生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的損失
（2）濾液I中的陰離子有NO₃^-、OH^-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO₂，會(huì)生成Ca（HCO₃）₂，從而導(dǎo)致CaCO₃產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）電解制備Al（OH）₃時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

6．某果園中的綠橙因缺氮生長(zhǎng)不良，葉色泛黃，應(yīng)施用下列化肥中的（　�。�

A．

KCl

B．

K2CO3

C．

CO（NH2）2

D．

Ca（H2PO4）2

5．C₆₀是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（　�。�

A．

同分異構(gòu)體

B．

同素異形體

C．

同位素

D．

同一物質(zhì)

4．下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是（　�。�

	A．	氨氣分子的電子式：		B．	硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	KCl的電子式：		D．	H2O2的電子式：

3．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是（　�。�

A．

HCl與NaCl

B．

H2O與MgO

C．

H2O和CO2

D．

H2SO4和NaNO3

2．一定溫度下，將2mol SO₂ 和1mol O₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)放出197 kJ 的熱量
	B．	生成SO3為2 mol
	C．	SO2和SO3物質(zhì)的量之和為2 mol
	D．	SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等