8．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操       作	現(xiàn)    象	結(jié)    論
A	向溶液X中滴加NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙變藍(lán)	溶液X中有NH4+
B	將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中	溶液變成紅色	過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
D	常溫下，將銅放入濃硫酸中	無(wú)明顯變化	銅在冷的濃硫酸中鈍化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	加熱條件下，1 mol Cl2與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	B．	1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含Na+ 離子數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的電子數(shù)為5NA
	D．	1 mol CO2和O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA

6．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V₁=V₂=10.0，V₃=0；
（2）若V₄=10.0，V₅=6.0，則實(shí)驗(yàn)①、③可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．

5．關(guān)于氧氣（O₂）和臭氧（O₃）說法正確的是（　　）

	A．	互為同素異形體
	B．	二者相互轉(zhuǎn)化是物理變化
	C．	同溫同壓下，等體積的氧氣和臭氧含有相同的分子數(shù)
	D．	等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧含有相同的質(zhì)子數(shù)

4．在氫氧化鉀溶液中，已知鉀離子與水分子的物質(zhì)的量之比為a：b，溶液的密度為ρg/cm³，則溶液的濃度為（　�。�

	A．	$\frac{39a}{18b+39a}×100%$		B．	$\frac{1000ρa(bǔ)}{56a+18b}mol/L$
	C．	$\frac{a}{56a+18b}mol/L$		D．	$\frac{56a}{56a+18b}%$

3．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究Cl、Br、I元素的原子得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律．下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問題：

（1）寫出裝置B中指定儀器b的名稱：圓底燒瓶
（2）該小組查閱資料顯示實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用下列原理：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
根據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的A裝置制取氯氣．
（3）反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管與D裝置的X導(dǎo)管（選X或Y），寫出D裝置中
①處棉球的離子反應(yīng)方程式：C1₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②處棉球的現(xiàn)象：棉球變藍(lán)；
③處棉球的離子反應(yīng)方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）D裝置中④的作用：觀察氯氣是否被吸收完全．
（5）某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明上述結(jié)論嗎？說明理由．不能，由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱．

2．金屬鈷抗腐蝕性強(qiáng)，可用于生產(chǎn)不銹鋼．以含鈷礦石（主要成份為CoO，還有少量SiO₂、Fe₂O₃和CuO等）為原料生產(chǎn)鉆的工藝流程如圖所示（已知鈷的主要化合價(jià)為+2、+3）：

（1）酸浸前通常要將礦石份碎，則粉粹的目的是加快酸浸速率．
（2）若在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行操作a、操作b，則實(shí)驗(yàn)中均需要用到的一種玻璃儀器是燒杯，操作c中得到鹽與脂肪酸，則操作c的名稱是蒸餾．
（3）由流程圖中的信息，可得出鐵、銅、鈷的硫酸鹽的溶解性的差異是鐵、銅的硫酸鹽易溶于有機(jī)溶劑脂肪酸，而鈷的硫酸鹽難溶于有機(jī)溶劑脂肪酸．
（4）“氧化沉鈷”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co²⁺+Cl₂+4OH^-=Co₂O₃+2Cl^-+2H₂O．
（5）氧化鈷→粗鈷的化學(xué)方程式為Co₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Co+3CO₂；若用電解法獲得精鈷，陽(yáng)極材料是粗鈷．
（6）鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在正極（嵌入有Li的CoO₂）和負(fù)極（嵌入有Li的C₆）之間的移動(dòng)來(lái)工作．在充、放電過程中，Li⁺在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌．已知充電時(shí)電池的陰極反應(yīng)為6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆，則放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為CoO₂+e^-+Li⁺=LiCoO₂，放電過程中Li⁺向正（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．

1．在國(guó)際環(huán)境問題中，一次性使用的聚苯乙烯材料帶來(lái)的“白色污染”甚為突出．這種材料難以分解，處理麻煩．最近研究制出一種新型的材料能替代聚苯乙烯．它是由乳酸縮聚而生成的，該種材料可在乳酸菌作用下發(fā)生降解，下列關(guān)于聚乳酸的說法正確的是（　　）

	A．	聚乳酸是一種純凈物		B．	其聚合方式與聚苯乙烯相似
	C．	其單體為		D．	聚乳酸是一種線型高分子材料

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將0.1mol Al投入到1L0.1mol/的稀硫酸中充分反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中Al是還原劑，稀硫酸是氧化劑
	B．	該反應(yīng)中消耗Al的質(zhì)量為1.8g
	C．	生成2.24L H2
	D．	該反應(yīng)中有0.3NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
	D．	0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等