15．應用元素周期律分析，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	第3周期元素最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
	B．	砹（At）是第ⅥA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
	C．	第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
	D．	鉈（Tl）與鋁同主族，Tl（OH）3為兩性氫氧化物

14．在25℃、101kPa的條件下，斷裂1mol H-H鍵吸收436kJ能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵吸收243kJ能量，形成1mol H-Cl鍵放出431kJ能量．
H₂+Cl₂═2HCl的化學反應可用如圖表示：
請回答下列有關問題：
（1）反應物斷鍵吸收的總能量為679KJ，生成物成鍵放出的總能量為862KJ，1mol H₂和1mol Cl₂反應生成2mol HCl是放出（填“吸收”或“放出”）能量的反應．
（2）用電子式表示出HCl的形成過程．

13．化學科學需要借助化學語言來描述．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	甲烷分子的球棍模型：
	B．	$\underset{\stackrel{1}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$、$\underset{\stackrel{2}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$為同素異形體
	C．	離子結構示意圖  可以表示32S2-，又可以表示34S2-
	D．	中子數(shù)為146、質子數(shù)為92的鈾（U）原子 14692U

12．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質
	B．	纖維素、油脂、蛋白質都能水解，但水解產(chǎn)物不同
	C．	油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂
	D．	乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

11．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　�。�

	A．	苯（C6H6）分子的比例模型：		B．	CO2的電子式：
	C．	Cl-離子的結構示意圖：		D．	乙烯的結構式：CH2=CH2

10．（1）在1×10⁵Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能（kJ•mol^-1）．下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）

共價鍵	H-H	N≡N	H-N
鍵能（kJ•mol-1）	436	945	391

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；    在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應．可生成0.4mol氨氣，則放出（或吸收）的熱量為18.6KJ．
（2）下列變化：①碘的升華  ②燒堿熔化  ③氯化鈉溶于水  ④氯化氫溶于水
⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解．（本題只填序號）
未發(fā)生化學鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；
僅發(fā)生共價鍵破壞的是④；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥．
（3）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出A、B、C、D四種金屬的活潑性由強到弱的順序為D＞A＞B＞C．

裝置
現(xiàn)象	金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產(chǎn)生	金屬B不斷溶解

（4）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molH₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1molO₂
中的化學鍵為Q₂kJ，形成1molH₂O中的化學鍵釋放的能量為Q₃．下列關系式正確的是D
A、Q₁+Q₂＞Q₃　　　　　　　　B、Q₁+Q₂＜Q₃
C、2Q₁+Q₂＞2Q₃　　　　　　　D、2Q₁+Q₂＜2Q₃．

9．某同學利用如圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）若要證明非金屬性Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是變藍，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

8．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．如表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素（或元 素代碼）	鈹	A	B	C	D	E	F
原子半徑 （10-10m）	0.89	1.60	1.43	0.75	0.74	1.02	0.99
最高價態(tài)	+2	+2	+3	+5	-	+6	+7
最低價態(tài)	-	-	-	-3	-2	-2	-1

（1）A元素處于周期表中的位置是第三周期第IIA族．
（2）寫出D離子的結構示意圖．
（3）上述A～F六種元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（4）C元素氣態(tài)氫化物的電子式為．它與C元素最高價氧化物水化物反應的生成物是屬于離子（離子或共價）化合物，其中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（5）B的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（6）元素E與元素F對比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是CD（填選項字母）．
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性        B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質與氫氣反應的難易程度      D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

7．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示．

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z
（2）反應開始至2min內 Z的平均反應速率為0.05mol•（L•min）^-1；
（3）2min～5min之間X的正反應速率比逆反應速率大（大、小、相等）．

6．元素最高正化合價為+6，其負化合價為-2．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學式為RH₃，其最高價氧化物的化學式為R₂O₅．