19．水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康
（1）天然水在凈化處理過程中常加入明礬作混凝劑，其凈水作用的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）含有較多Ca²⁺、Mg²⁺的水稱為硬水，家庭可以用肥皂水檢驗(yàn)水的硬度，因?yàn)楦呒?jí)脂肪酸鈉與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．經(jīng)查閱資料可知，硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7．lmgMgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．現(xiàn)有某一品牌的山泉水中c（Ca²⁺）=1.2×l0^-3 mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4mol/L那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．電滲析法淡化海水的示意圖如圖1所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陽極的主要電極反應(yīng)式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，在陰極附近加入無色酚酞，看到的現(xiàn)象是溶液變紅，有無色氣體放出，淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．

（4）海水資源的綜合利用可獲得一系列的化工產(chǎn)品，其中利用海水制得的食鹽可制取純堿，其簡要流程如圖2所示：
①完成操作1所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
②濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨氣，冷卻、加食鹽，過濾；
方法二、不通氨氣，冷卻、加食鹽，過濾．
對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是ad（填序號(hào)）
a．方法一析出的氯化銨純度更高          b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用          d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用
③提取的NH₄Cl中含有少量Fe²⁺、SO₄^2-．將產(chǎn)品溶解，加入H₂O₂，加熱至沸，再加入BaCl₂溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe³⁺完全水解為Fe（OH）₃，濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、BaSO₄．

18．為中學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示

（1）若M為短周期金屬單質(zhì)，W、X均為含M元素的鹽，且W溶液的pH＞7．請(qǐng)指出Y物質(zhì)的類別：堿（強(qiáng)堿）；并寫出W溶液pH＞7的離子方程式：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；寫出反應(yīng)③的離子方程式：Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-．
（2）若M是淺黃色化合物，常溫下Y是無色氣體；X中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，則X中所含化學(xué)鍵的類型是（極性）共價(jià)鍵、離子鍵；將一定量的氣體Y通入2LX的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸，邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙（忽略氣體的溶解和氯化氫的揮發(fā)）．請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na₂CO₃，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（3）若將（2）中的氣體Y通入氫氧化鋇溶液中得到不溶物N，N的K_sp=8.1×10^-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mool/L的BaCl₂溶液中，其K_sp不變（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物N的陰離子在溶液中的濃度為8.1×10^-8mol/L．

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
	B．	將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
	C．	向NaHSO4溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	D．	向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O

16．化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活中密切相關(guān)，掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)可以改善我們的生活．
【I】日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問題：
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化
D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過．下列敘述正確的是CD
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO₄^2-）減小
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．甲池中的陽離子向乙池移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
（3）航天技術(shù)上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都可表示為2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，放電時(shí)其正極的電極反應(yīng)可表示為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的酸性將減弱（填“增強(qiáng)”、“減弱”、“不變”）．
【II】根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（5）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應(yīng)為2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O．

15．下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�

	A．	用Fe2（SO4）3凈水      Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
	B．	用Na2S處理含Hg2+廢水             Hg2++S2-═HgS↓
	C．	用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4   Ca2++CO32-═CaCO3↓
	D．	燃煤時(shí)加入石灰石，減少SO2排放    2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

14．湖南盛產(chǎn)的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)到60%-90%，檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來成紫羅蘭酮等香精香料，其合成路線如下：

已知：
①+Cl₂$\stackrel{1，4加成}{→}$
②
③同一碳原子連有兩個(gè)雙鍵結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．
試根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，C的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）①對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件是NaOH的水溶液，加熱，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出B轉(zhuǎn)化為檸檬醛的化學(xué)方程式．
（4）根據(jù)反應(yīng)②的反應(yīng)機(jī)理寫出CH₃CHO與足量的HCHO反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實(shí)驗(yàn)方法是：向盛有少量溴的CCl₄溶液的試管中滴加檸檬醛，邊滴邊振蕩，若溶液變?yōu)闊o色則可證明（或：取少量檸檬醛與足量銀氨溶液混合并置于熱水浴中加熱，充分反應(yīng)后，取少量清液置于另一試管中，并滴加高錳酸鉀酸性溶液，充分振蕩，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明檸檬醛分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵）．
（6）α-紫羅蘭酮、β-紫羅蘭酮有很多同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的同分異構(gòu)體有2種．
①含有一個(gè)苯環(huán)
②屬于醇類且不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
③核磁共振氫譜顯示有5個(gè)峰．

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	鹵素元素都有正化合價(jià)		B．	鹵素元素的單質(zhì)都只具有氧化性
	C．	鹵素元素的最低化合價(jià)都是-1價(jià)		D．	鹵素元素氫化物都是強(qiáng)酸

12．有機(jī)物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O₂中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O₂．
（1）A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量為90，則A的分子式是C₃H₆O₃；

（2）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反應(yīng)，生成2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A中所含有官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基；
（3）物質(zhì)A的核磁共振氫譜如上圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH（OH）COOH；
（4）請(qǐng)寫出與A含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₂OHCH₂COOH．

11．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

編號(hào) 元素 性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）③的元素符號(hào)是Li，⑧的元素名稱是硼．①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：； 屬離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）． 
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH₃＞PH₃
（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（5）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

10．碘元素是有多種化合價(jià)的非金屬元素．
（1）有以下6種物質(zhì)：①碘水②食鹽溶液③溴水④次氯酸溶液⑤雙氧水⑥NO₂氣體，其中不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的有②；足量的碘與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A．
（2）碘鹽中含碘量為20～50mg•kg^-1．制取碘鹽（含KIO₃的食鹽）1000kg，若用KI與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂10.58L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．氯氣通入碘化鉀和淀粉的混合溶液中，溶液先變藍(lán)后褪色，則褪色過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（3）粗碘中通常含鹵素互化物ICl、IBr，受熱時(shí)ICl和IBr均可像I₂一樣升華，在粗碘中加入以下選項(xiàng)中的一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是C．
A．KBr          B．KCl            C．KI             D．Zn．