18．I．水的電離平衡曲線如圖1所示：
（1）若以A點(diǎn)表示在25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為1×10^-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積比為10：1．

II．物質(zhì)A～D為CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃•H₂O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL 稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=H₂O+NH₄⁺
（3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述不正確的是b
a．CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO?）
b．0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
d．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH＜7．

17．室溫下，用0.10mol•L^-1鹽酸分別滴定20.00mL 0.10mol•L^-1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積V（HCl）的變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V（HCl）=20 mL時(shí)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，且c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，若V（HCl）＞20 mL，則一定有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	當(dāng)?shù)味ò彼�消耗V（HCl）=10 mL時(shí)，有：2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3•H2O）

16．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO₂）、次氯酸的電離常數(shù)K_a分別為：7.1×10^-4，2.98×10^-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H⁺）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；K_a值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO₂+ClO^-=NO₂^-+HClO．
（2）羥胺（NH₂OH） 可看成是氨分子內(nèi)的l 個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH₂OH 在水溶液中呈弱堿性的原理與NH₃在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因NH₂OH+H₂O?[NH₃OH]⁺+OH^-．
（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過(guò)加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無(wú)色刺激性氣味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2NO₂^-+2CH₃COOH═NO₂+NO+2CH₃COO^-+H₂O．
（4）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如右圖所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（5）若處理后的廢水中c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）

15．如圖裝置電解一段時(shí)間，當(dāng)某極析出0.32g Cu時(shí)，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為（溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�

A．

12、7、2

B．

13、7、1

C．

1、7、13

D．

7、13、1

14．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單連接，可制備收集多種不同的氣體（暫不考慮尾氣吸收）．關(guān)于這些裝置的連接，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	加熱濃硫酸和乙醇的混合物至170℃制備收集C2H4：連接a→d→f
	B．	制備收集NO2：連接a→c→f
	C．	制備收集Cl2：連接a→d→e
	D．	制備收集NH3：連接b→d→e

13．中國(guó)有著五千年歷史，下面是一些在歷史文化中出現(xiàn)的現(xiàn)象或傳說(shuō)及其化學(xué)解釋，其中解釋合理的一組是（　　）

	A．	《西游記》中孫悟空一個(gè)“筋頭云”，十萬(wàn)八千里，其乃“騰云駕霧”而行，其中的云不是膠體，霧是膠體
	B．	《水滸》中經(jīng)典片段-----智劫生辰綱中，晁蓋等人用蒙汗藥藥倒楊智等人．其使用的蒙汗藥的主要成份可能是NaCN
	C．	《三國(guó)演義》中，諸葛亮擒拿南王孟獲時(shí)路遇啞泉，人飲用了啞泉水后，一個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái)，其主要成份是CuSO4．智者指教，飲安樂(lè)泉水可解毒，安樂(lè)泉水主要成份可能是氫氧化鈣
	D．	《紅樓夢(mèng)》中有經(jīng)典語(yǔ)句：女兒是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉．水分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合而質(zhì)軟，泥因其主要成分是碳酸鈣而質(zhì)硬．這句話借此形容男女的性格差異

12．二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是除去Fe³⁺（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是6H⁺+H₂O₂+2CeO₂=2Ce³⁺+O₂ ↑+4H₂O，濾渣B的主要成分是SiO₂．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1 FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce³⁺），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%．

11．某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)K_W=10^-13，將此溫度下pH=11的Ba（OH）₂溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	若所得混合溶液為中性，則a：b=1：1
	B．	若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05b mol
	C．	若a：b=9：2，則所得溶液pH等于2
	D．	若a：b=9：2，則該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28（a+b）g

10．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H₂SO₄，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	圖中a極連接電源的負(fù)極
	B．	A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣
	C．	b極電極反應(yīng)式為：SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+
	D．	電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)

9．某海域海水一些化學(xué)成分如表所示，已知：25℃時(shí)，
K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．

海水成分	Na+	Ca2+	Mg2+	HCO3-	Zn2+
含量/mol•L-1	0.4	0.002	0.045	0.002	10-7

某化學(xué)小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)制備MgCl₂，并提取Zn．設(shè)計(jì)流程如圖：

[假設(shè)①②過(guò)程溶液體積不變，忽略分離過(guò)程的損失]
（1）25℃時(shí)測(cè)得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（寫離子方程式）．
（2）如圖為溶液pH與對(duì)應(yīng)的Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)坐標(biāo)圖．請(qǐng)結(jié)合圖中數(shù)據(jù)回答：試劑Y的化學(xué)式為HCl；由濾液F到沉淀C過(guò)程（一般認(rèn)為離子濃度低于10^-5mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH范圍為8＜pH＜12．

（3）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)，把MgCl₂溶液蒸干、灼燒所得的白色固體難溶于水，你認(rèn)為其主要成分是MgO．原因是（用化學(xué)方程式表示）MgCl₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+2HCl↑、Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
（4）由圖中c（Zn²⁺）計(jì)算Zn（OH）₂的溶度積K_sp=10^-17．