18．利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO₄（含少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1：

已知：①5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
②5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有NH₃•H₂O受熱易分解，揮發(fā)出NH₃，F(xiàn)e（OH）₂受熱也易分解；
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品（NH₄）₂SO₄；
（3）實驗室測定高純超微細草酸鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣，加入25mL 2mol/L的H₂SO₄溶解
步驟2：用0.2000mol/L標準KMnO₄溶液與其反應，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL 2mol/L的H₂SO₄溶液，將Fe³⁺還原為Fe²⁺
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO₄溶液進行反應，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C₂O₄^2-的物質(zhì)的量為0.0102mol；（寫出計算過程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn²⁺的濃度隨反應時間t的變化如圖2，其變化趨勢的原因可能為生成的Mn²⁺作催化劑，隨著Mn²⁺濃度增加，反應速率越來越快．

17．某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成，將其加（通）入Ba（HCO₃）₂溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�

A．

SO3

B．

HCl

C．

FeCl2

D．

Na2O2

16．大氣中的二氧化碳是自然界碳循環(huán)中的主要物質(zhì)，請回答下列問題．
（1）寫出碳酸的結(jié)構(gòu)式．
（2）人類的一些工業(yè)活動會產(chǎn)生大量的二氧化碳，比如煉鐵，請寫出工業(yè)上煉鐵的化學方程式：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（3）日本東北大學和東京理科大學2016年4月15日宣布，開發(fā)出了以催化劑方式使二氧化碳與二元醇直接聚合來合成聚碳酸酯的方法，請寫出二氧化碳與乙二醇縮聚的反應方程式nCO₂+nHO-CH₂-CH₂-OH→+nH₂O．

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	煤的液化是在一定條件下使煤和氫氣作用，把煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過程
	B．	石油中含有C5～C12的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
	C．	蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質(zhì)
	D．	檢驗淀粉水解產(chǎn)物中有沒有葡萄糖，可以在水解后的溶液中直接加新制氫氧化銅來檢驗

14．太陽能發(fā)電和陽光分解水制氫氣，是清潔能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n-型半導體光電化學電池方面．如圖是n-型半導體光電化學電池光解水制氫的基本原理示意圖，圖中的半導體導帶是未充填電子的能級最低的能帶，半導體價帶是已充填價電子的能級最高的能帶，圖中的e^-為電子、h⁺為空穴．在光照下，電子（e^-）由價帶躍遷到導帶后，然后流向?qū)﹄姌O．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	對電極表面發(fā)生的電極反應式為：4H++4e-→2H2
	B．	電池的總反應式為：2H2O$\stackrel{hv}{→}$O2+2H2↑
	C．	整個過程中實現(xiàn)了太陽能向電能化學能等的轉(zhuǎn)化
	D．	裝置中電流的方向是從半導體電極流向?qū)﹄姌O

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	重結(jié)晶是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同而使它們相互分離的方法
	B．	蒸餾時，如果溫度計水銀球的位置偏高，會導致得到的餾分的沸點偏低
	C．	在氫氧化鎂懸濁液中加入氯化銨溶液，懸濁液溶解證明了氯化銨溶液水解呈酸性
	D．	用標準NaOH溶液滴定待測食醋溶液時，錐形瓶水洗后未用待測液潤洗，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏低

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
	B．	NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
	C．	8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
	D．	2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間

11．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
	B．	“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
	C．	“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化
	D．	古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X與Z位于同一主族，且與Y不在同一周期，W元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Y的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最高，所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
	B．	Y、W形成的化合物與Y、Z形成的化合物中所含化學鍵相同
	C．	簡單離子半徑：Z＞Y
	D．	單質(zhì)的氧化性：Y＞W(wǎng)

9．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為8NA
	B．	0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-個數(shù)為NA
	C．	標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
	D．	在反應4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA