2．A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知：①A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個電子；②一定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量，且焰色反應(yīng)均呈黃色；③A和C形成的化合物Z可形成原子晶體．請回答下列問題：
（1）X的電子式為；Z的化學(xué)式為SiO₂．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為：Na＞Si＞S＞O（用元素符號表示）．
（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用離子方程式說明原因：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（4）在M的溶液中通入N，可發(fā)生反應(yīng)生成D的單質(zhì)和A的另一種氫化物，試寫出化學(xué)方程式H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．

1．下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（　�。�

	A．	Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：2：4：4）		B．	NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
	C．	Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1：2：3：1）		D．	K+、H+、I-、NO3-（1：1：1：1）

20．已知A的結(jié)構(gòu)簡式為．化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，B₁和B₂互為同分異構(gòu)體，B₁的摩爾質(zhì)量80g/mol；G₁和G₂互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示二者均只有兩種氫，G₁無甲基．請完成下列問題．

已知：
（1）B₁的結(jié)構(gòu)簡式為，G₂所含官能團(tuán)為醛基、羰基．
（2）⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：HOOCCH₂CHBrCH₂CH（OH）CH₃+H₂O．
（4）寫出C與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的方程式：OHCCH₂CHBrCH₂COCH₃+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOOCCH₂CHBrCH₂COCH₃+Cu₂O↓+2H₂O．
（5）一定條件下H能夠生成高分子化合物，寫出反應(yīng)的方程式．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有2種；寫出其中一個的結(jié)構(gòu)簡式為任意一種．
①含有三個甲基；    ②與E所含官能團(tuán)相同；    ③-OH和-Br不連在同一個碳原子上．

19．分子式為C₈H₁₀的有機(jī)物A與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料其合成路線如下：

已知：①同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團(tuán)名稱為氯原子．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C與銀氨溶液的反應(yīng)+2Ag（NH₃）₂OH $\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O．由D生成高分子化合物的反應(yīng)n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H₂O．
（3）C的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應(yīng)的有6種，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有4種．
（4）格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得．設(shè)R為烴基，已知：
R-X+Mg$\stackrel{無水乙醇}{→}$R-Mg X（格氏試劑）；

根據(jù)以上信息，用C物質(zhì)和格氏試劑合成另一種高分子化合物，在合成過程中所用的格氏試劑的化學(xué)式為CH₃CH₂MgX（用X表示鹵原子），合成過程中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型有ACD（填編號）
A．加成反應(yīng)      B．加聚反應(yīng)       C．氧化反應(yīng)      D．縮聚反應(yīng)．

18．（1）某學(xué)生用實(shí)驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖1所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體H₂ CO₂（答2種即可）；
若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體H₂，寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

（2）①寫出CO₂和Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．
②某學(xué)生判斷SO₂和Na₂O₂反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷是否合理是，（填“是或否”）簡要說明理由：由于過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉．
③該同學(xué)無法斷定SO₂和Na₂O₂反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬使用如圖2的裝置進(jìn)行實(shí)驗．
裝置中B的作用是用于干燥SO₂氣體，防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na₂O₂反應(yīng)，D的作用是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na₂O₂反應(yīng)生成氧氣，同時吸收過量SO₂氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣．
④為確認(rèn)SO₂和Na₂O₂反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作按順序排列是（填序號）A、B、D．
A．用帶火星的細(xì)木條靠近干燥管口a，觀察細(xì)木條是否著火燃燒．
B．將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成．

17．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO₂計算的，我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO₂殘留量≤0.25g•L^-1．為測定某葡萄酒中SO₂含量設(shè)計方案如圖1：

用如圖2裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO₂，實(shí)驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出，在C中收集餾分．
（1）若C中盛裝H₂O₂溶液，則SO₂與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
證明上述反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗方法是取上述反應(yīng)液少量于試管中，向其中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生了白色沉淀；除去C中過量的H₂O₂，然后用0.04000mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡的方法是將下端尖嘴上翹，擠壓玻璃珠．
（2）滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO₂含量為0.32g•L^-l．
（3）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），因此改進(jìn)實(shí)驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸．
（4）若將圖2裝置C中盛裝的液體改為H₂O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入時，溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色．

16．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO₃^2-+Cu²⁺=CuCO₃↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO₃的實(shí)驗現(xiàn)象是裝置C裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，還可利用如圖2裝置通過實(shí)驗測定其組成．
（5）各裝置連接順序為 e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序號）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H₂O蒸汽和CO₂，實(shí)驗開始和結(jié)束時都要通入足量的空氣，請說明結(jié)束時通入足量空氣的作用是結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H₂O 蒸汽和CO₂趕出
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則樣品中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{49n}{9m}$．

15．（1）在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，
①氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂．
②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為7.1g，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol．
（2）按要求回答下列問題．
①寫出用于制造光導(dǎo)纖維的原料的化學(xué)式SiO₂．
②以下物質(zhì)中：①銅 ②蔗糖 ③熔化的KNO₃④BaSO₄⑤氯化鎂溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是③④（填編號，下同），屬于非電解質(zhì)的是②．
③已知反應(yīng)3NaClO+NaI═3NaCl+NaIO₃，用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：3．

14．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA₃型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減�。畵�(jù)此回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（2）B與D所形成的化合物電子式為．
（3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為K₂S+Cl₂═2KCl+S↓．
（4）實(shí)驗室里除去BA₂氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液        B．濃硫酸
C．NaOH溶液                D．品紅溶液
（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．

13．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（2）寫出A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個甲基．
（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．