2．X、Y、Z、W、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最高的元素，在周期表中Y與X、Z、Q相鄰，Q與X最高能層上的電子數(shù)相同，W原子核外有七種不同能級的電子，且最高能級上沒有未成對電子，W與X可形成W₂X和WX兩種化合物．
回答下列問題：
（1）X能與原子序數(shù)最小的元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該分子的電子式為．
（2）W²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（3）Z單質能溶于水，水液呈黃綠色，在其中通人Y的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（4）Y、Z元素的第一電離能Y＜Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X與地殼中含量第二的元素形成的化合物所屬的晶體類型為原子晶體．
（5）已知X分別與元素碳、氮形成化合物有如下反應：
2CX（g）+X₂（g）═2CX₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
N₂（g）+X₂（g）═2NX（g）△H=189.5kJ•mol^-1
2NX（g）+X₂（g）═2NX₂（g）△H=-112.97kJ•mol^-1
寫出NX₂與CX反應生成大氣中存在的兩種氣態(tài)物質的熱化學方程式：2NO₂（g）+4CO（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1208.53 kJ•mol^-1．
（6）Y與磷原子形成P₄Y₃分子，該分子中沒有π鍵，且各原子最外層均已達8電子結構，則一個P₄Y₃分子中含有的極性鍵和非極性鍵的個數(shù)分別為6個、3個．

1．乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的流程如圖（部分反應條件已略去）：

已知：E分子中含有兩個羥基，且不連在同一個碳原子上．
請回答下列問題：
（1）由乙烯生成A的反應類型為加成反應．
（2）C是一種常見的塑料，其化學名稱為聚氯乙烯．
（3）D是環(huán)狀化合物，其結構簡式為．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①A→B：；
②E→F：．

20．已知化合物A，B，C，E，F(xiàn)，G和單質甲，乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應，甲是常見的黑色固體單質，可為生產(chǎn)生活提供熱能，乙是常見的無色氣體單質，B是無色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一，常溫下，C是一種無色液體．
請回答下列問題
（1）C的化學式H₂O．
（2）D的電子式．
（3）寫出C+E→F+乙的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）寫出B+C+乙→A的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目．

19．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

18．關于如圖所示實驗裝置及說法中正確的是（　�。�

	A．	實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
	B．	實驗裝置排空氣法收集CO2氣體
	C．	可以檢驗火柴燃燒生成的SO2氣體
	D．	提取海帶中的碘

17．如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是（　�。�

選項	操作和現(xiàn)象	結論
A	切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸變暗	Na在空氣中會生成Na2O2
B	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變	Fe（NO3）2與H2SO4不反應
C	SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	SO2具有漂白性
D	將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內液面約上升至試管容積的$\frac{2}{3}$處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管	從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．如圖1中A～J均為有機化合物．

根據(jù)圖中信息，回答下列問題：
（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%．B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為．
（2）M是B的一種同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結構簡式為．
（3）由A生成D的反應類型是加成反應．
（4）G的分子式為C₆H₁₀O₄，0.146g G需用20mL 0.100mol•L^-1 NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物．則由G轉化為J的化學方程式為．
（5）分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如圖2反應：則由E和A反應生成F的化學方程式為．

15．已知：25℃時，下列4種溶液．請回答下列問題．
A．0.01mol•L^-1氨水          B．0.01mol•L^-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH₃COOH溶液        D．pH=2的HCl溶液
（1）①4種溶液中，水的電離程度最大的是A（填序號）．
②若將C、D溶液分別稀釋10倍，pH變化如圖，曲線I對應的溶液為D（填序號）．圖1中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是b＞a＞c．
（2）請設計實驗證明CH₃COOH為弱酸．在常溫下，取0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，用PH試紙測定，若PH大于1，則說明醋酸為弱酸．
（3）相同體積的C溶液①和D溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，如圖2關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是B．（請?zhí)钚蛱枺?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201606/128/b6cd4438.png" style="vertical-align:middle" />

14．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al₂O₃（含少量雜質SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制備實驗流程如圖1：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）用圖2中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項編號）．
（3）在實驗流程中，加30%的H₂O₂溶液發(fā)生的離子反應方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K₄[Fe（CN）₆]溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有．
（5）若用調節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe（OH）₃，已知：25℃時，K_sp=4.0×10^-38，則該溫度下反應Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)為2.5×10^-5．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O $\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$ 2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，將產(chǎn)生的氣體通過圖3所示的裝置．
①集氣瓶中收集到的氣體是N₂ （填化學式）．
②KMnO₄溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

13．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子相等
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的三倍
Z	Z的基態(tài)原子價電子排布為nsn-1
W	W的單質是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑

（1）W位于元素周期表第四周期IB族，其基態(tài)原子核外有1個未成對電子．
（2）與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序為I₁（Mg）＞I₁（Al）＞I₁（Na）[用I₁（元素符號）表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是水分子間存在氫鍵．
（3）寫出W的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：．
（4）在X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱：乙醇．X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的離子方程式：CO₃^2-+H₂O??HCO₃^-+OH^-．