20．從防止空氣污染的角度考慮，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的是（　�。�

A．

鐵絲燃燒

B．

白磷燃燒

C．

電解水

D．

蠟燭的熄滅

19．某一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀，將等量的醛完全燃燒，生成3.6g H₂O，此醛可能是（　�。�

A．

乙醛

B．

丙醛

C．

丁醛

D．

戊醛

18．如圖是一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①需要的條件是光照		B．	反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)
	C．	反應(yīng)⑤⑦需要稀硫酸做催化劑		D．	反應(yīng)③④⑤⑥⑦都屬于取代反應(yīng)

17．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類及依據(jù)正確的是（　�。�

	A．	H2SO4是酸，因?yàn)镠2SO4中含有氫元素
	B．	豆?jié){是膠體，因?yàn)槠浞稚①|(zhì)粒子直徑在＞1nm
	C．	分子、原子、電子、質(zhì)子、沙子中，沙子不適宜用物質(zhì)的量描述，因?yàn)槠涫俏⒂^微粒
	D．	氧化鋁是堿性氧化物，因?yàn)殇X是金屬元素

16．A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最活潑，能與水直接發(fā)生反應(yīng)．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H₂SO₄完全反應(yīng)．B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成BD₂型化合物．根據(jù)以上事實(shí)回答：
（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）C在周期表中的位置：第三周期ⅢA族
（3）BD₂含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵
（4）A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

15．①～=10 ⑩是幾種有機(jī)物的名稱、分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①C₂H₂    ②新戊烷   ③苯    ④    ⑤
⑥CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH（C₂H₅）CH₃  ⑦C₅H₁₀    ⑧ClCH=CHCl     ⑨C₅H₄
⑩
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制①的化學(xué)方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
⑥的名稱：3，5-二甲基庚烷．
（2）③的同系物A，分子中共含66個(gè)電子，A苯環(huán)上一溴代物只有一種，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）某烴B含氫14.3%，且分子中所有氫完全等效，向80g含Br₂5%的溴水中加入該有機(jī)物，溴水剛好完全褪色，此時(shí)液體總質(zhì)量82.1g．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（4）⑨理論上同分異構(gòu)體的數(shù)目可能有30多種，如：A．CH₂=C=C=C=CH₂   B．CH≡C-CH=C=CH₂   C．   D．，其中A、B是鏈狀分子（不考慮這些結(jié)構(gòu)能否穩(wěn)定存在），請(qǐng)寫出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH≡C-C≡C-CH₃．
（5）⑩分子中最多有23個(gè)原子共面．

14．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示． 關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�

	A．	該電池不能在高溫下工作
	B．	電池右側(cè)電極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
	C．	放電過(guò)程中，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向電池右側(cè)遷移
	D．	在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成CO2 22.4 L（標(biāo)況）

13．下列離子方程式是正確的是（　　）

	A．	碳酸氫銨溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3•H2O
	B．	氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
	C．	二氧化硫和規(guī)律氫氧化鈉溶液：SO2+OH-=HSO3-
	D．	銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

12．為測(cè)定某鹵代烴分子中所含有的鹵原子的數(shù)目和種類，可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①量取該鹵代烴液體11.4mL；
②加入適量氫氧化鈉溶液，煮沸至液體不分層；
③冷卻后加入稀硝酸酸化；
④加入硝酸銀溶液至沉淀完全；
⑤過(guò)濾，洗滌沉淀并干燥；
⑥稱取干燥后的沉淀的質(zhì)量．
回答下列問(wèn)題：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的鹵化氫，使水解完全；
（2）加入過(guò)量硝酸銀溶液的目的是使鹵素離子完全沉淀；
（3）若加入硝酸銀溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵原子是Br；
（4）若所稱干燥的沉淀的質(zhì)量為37.6g，又知其鹵代烴液體的密度是1.65g/cm³，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的11.75倍．則該鹵代烴的每一個(gè)分子中含鹵原子的數(shù)目為2，該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)式為CH₃CHBr₂或CH₂BrCH₂Br．

11．下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強(qiáng)的有（　�。�
①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)
④兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子，甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多．

A．

全部可以

B．

僅②不可以

C．

僅②④不可以

D．

僅③可以