14．污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法不正確的（　�。�

	A．	電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極
	B．	A為電池的正極，發(fā)生還原反應
	C．	A極的電極反應式為
	D．	當外電路中有0.2mole-轉移時，進入A極區(qū)的H+的個數為0.2NA

13．下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（　�。�

	A．	Zn 粒與稀硫酸反應制取氫氣
	B．	二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉
	C．	氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應
	D．	碳酸鈉溶液與石灰乳混合

12．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，不宜采用的方法是④（填序號）．
    ①研磨    ②多次浸取    ③升高溫度    ④加壓       ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ中ZnCO₃的作用是調節(jié)溶液的pH，使Fe³⁺水解Fe（OH）₃而除去，所得濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、ZnCO₃（寫化學式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑X應為Zn．
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na₂SO₄來制取Na₂S．
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后的洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl₂溶液，若出現渾濁則未洗凈，反之則已洗凈．
②Na₂S可由等物質的量的Na₂SO₄和CH₄在高溫、催化劑條件下制�。�化學反應方程式為Na₂SO₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na₂S+2H₂O+CO₂．
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO₃為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VLc mol/L的Na₂SO₄溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為65（Vc-b-d）g．

11．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱“海波”或者“大蘇打”，其水溶液具有弱堿性，在酸性溶液中不穩(wěn)定；具有較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖（a）所示，有關物質的溶解度曲線如圖（b）所示．

（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制備：
步驟1：如圖（a）連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關閉K₂打開K₁，在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導管有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K₁、關閉K₂，加熱．裝置B或D中的藥品可選用的是A、C、D（填編號）．
A．NaOH溶液      B．濃H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液     D．飽和NaHCO₃溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的7＜pH＜10時，打開K₂、關閉K₁并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶（或降溫結晶）、過濾、洗滌、烘干，得到產品．須趁熱過濾的原因是防止硫代硫酸鈉結晶析出．
（2）Na₂S₂O₃性質的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有SO₄^2-，寫出該反應的化學方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+10H⁺+8Cl^-．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取25.00mL廢水加入足量K₂Cr₂O₇酸性溶液，得BaCrO₄沉淀，用適量酸溶解沉淀．此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O^2-₇；再加過量KI溶液，充分反應后，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．有關反應的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═3I₂+2Cr³⁺+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，則該廢水中Ba²⁺的物質的量濃度為0.0024mol/L．

10．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（K₂FeO₃）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^-；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離
子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅱ、工業(yè)上濕法制備K₂Fe0₄的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出
（6）已知25℃時K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L　l00mL　FeCl₃溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入2.5mL　2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

9．下列現象或事實可用同一原理解釋的是（　�。�

	A．	濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
	B．	SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
	C．	漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色
	D．	亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應的溶質

8．下列判斷正確的是（　　）
①陰離子都只有還原性        
②NO₂溶于水時發(fā)生氧化還原反應
③1mol Cl₂參加反應轉移電子數一定為2N_A
④BaSO₃和H₂O₂的反應為氧化還原反應．

A．

②④

B．

②③

C．

③④

D．

①④

7．A～E等幾種烴分子的球棍模型如下圖所示，據此回答下列問題．

C的化學式為C₂H₄．

6．一定條件下反應2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

	A．	單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
	B．	AB的消耗速率等于A2的消耗速率
	C．	容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
	D．	容器中各組分的體積分數不隨時間變化

5．草藥莪術根莖中含有一種色素，它的結構簡式為，用它制成的試紙可以檢驗溶液的酸堿性．能夠跟1mol該化合物起反應的Br₂水溶液或H₂的最大用量分別是（　�。�

A．

3mol  3mol

B．

3mol  5mol

C．

6 mol  10 mol

D．

6 mol  8 mol