5．汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高、危害嚴重的污染物，下列有關它們的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	CO、NO均難溶于水
	B．	CO、NO均為酸性氧化物
	C．	CO、NO均為無色無味的有毒氣體
	D．	在催化劑的作用下，可通過反應2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2來達到凈化汽車尾氣的目的

4．下列說法中不 正確的是（　�。�

	A．	1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應，消耗2 mol Br2
	B．	苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構
	C．	2甲基戊烷的沸點高于己烷
	D．	用水可區(qū)分苯和溴苯

3．若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18縱行．如堿金屬為第1縱行，稀有氣體為第18縱行，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	計算機芯片的組成元素位于第14縱行
	B．	第10縱行元素全部是金屬元素
	C．	第3縱行元素的種類最多
	D．	只有第2縱行元素的原子最外層有2個電子

2．有機物M的結構簡式如圖所示．
（1）該有機物的分子式為：C₁₅H₁₈．
（2）有機物M的苯環(huán)上的二氯代物有6種．
（3）1mol M與足量溴的CC1₄溶液混合，消耗Br₂的質量為320g．
（4）1mol M與足量H₂加成，消耗H₂5mol．
（5）下列有關M的說法中不正確的是D
A．在催化劑的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應
B．M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
C．M能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．M和甲苯互為同系物．

1．人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程．
（1）已知分子式為C₆H₆的結構有多種，其中的兩種見圖（Ⅰ）、（Ⅱ）
①這兩種結構的區(qū)別表現在：定性方面（即化學性質方面）：Ⅱ不能C（填字母，下同）而ⅠCD能．
A．被酸性高錳酸鉀溶液氧化    B．能與溴的四氯化碳發(fā)生加成反應
C．能與溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應        D．與氫氣發(fā)生加成反應
定量方面：1molC₆H₆與H₂加成時：Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
②2今發(fā)現C₆H₆還有另一種如圖立體結構：該結構的一氯代物有1種．
（2）已知萘的結構簡式為 ，下列關于萘的說法正確的是CD（填編號）
A．萘的分子式為C₁₀H₁₀                   B．1mol萘能與6molH₂發(fā)生加成反應
C．萘分子中所有原子在同一平面上       D．一溴代萘只有兩種同分異構體．

20．命名下列有機物
（1）3，3，4-三甲基己烷
（2）2，2，3-三甲基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯
（4）CH₃-C≡C-CH₂-CH₃2-戊炔
（5）2，3-二乙基-1-己烯．

19．第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現代工業(yè)中備受青睞．
（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據最高能層的符號為N，該能層上具有的原子軌道數為16，電子數為1．
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，₃₀Zn與₃₁Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？否（填“是”或“否”），原因是₃₀Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（如果前一問填“是”，此問可以不答）．
（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為正四面體．
（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH₃中心原子雜化的類型sp³，一定壓強下將AsH₃和NH₃、PH₃的混合氣體降溫是首先液化的是NH₃
（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖2所示，則氮化鐵的化學式為Fe₄N；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數為N_A，該晶體的密度為$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm^-3（用含a和N_A的式子表示）

18．現有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的差為4

F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE₃中心原子的雜化方式為sp³雜化，該分子中的鍵角比離子DE₄⁺中的鍵角小的原因是孤電子對與成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力
②將E的單質通入到黃血鹽{K₄[Fe（CN）₆]}溶液中，可得到赤血鹽{K₃[Fe（CN）₆]}．該反應的離子方程式為[Fe（CN）₆]^4-+Cl₂=2[Fe（CN）₆]^3-+2Cl^-
③已知含E的一種化合物與過氧化氫發(fā)生如下反應（已配平）：H₂O₂+→+HE （請寫出橫線上物質的結構式）
（4）F位于d區(qū)，價電子排布式為3d⁵4s¹．
（5）G單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個原子的配位數為12．假設晶胞邊長為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．

17．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A⁺ 比B^- 少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為 40%，且其核內質子數等于中子數．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A⁺ 與D^2- 離子數之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于A₂ 密堆積型式，則其晶體內晶胞類型應屬于體心立方 （填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）．
（2）B^-的價電子排布圖為，在CB₃ 分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp³ 雜化．
（3）C的氫化物的空間構型為三角錐形
（4）B元素的電負性＞ D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為 a cm．試計算R晶體的密度為$\frac{312}{a{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．（阿伏加德羅常數用 N _A 表示）

16．下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是（　�。�

	A．	CCl4和SiCl4的熔點		B．	NH3與H2O的鍵角
	C．	SO2和CO2在水中的溶解度		D．	碳化硅和金剛石的硬度