15．下列排序正確的是（　�。�

	A．	沸點：PH3＜NH3＜H2O		B．	堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
	C．	熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN		D．	酸性：H2CO3＜HClO＜HNO3

14．³⁷₁₇Cl、³⁵₁₇Cl為不同的核素，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，4.48L3717Cl2含有0.72NA個中子
	B．	3717Cl、3517Cl互為同位素，3717Cl2、3517Cl2互為同素異形體
	C．	通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
	D．	3717Cl2的摩爾質(zhì)量是74

13．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	B．	在稀氨水中通入少量CO2：2NH3•H2O+CO2═2NH4++CO32-+H2O
	C．	用稀HCl溶液溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	D．	Cl2與水反應：Cl2+H2O═HCl+HClO

12．已知下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl^-濃度與50mL 1mol•L^-1 MgCl₂溶液的Cl^-濃度相等的是（　　）

	A．	150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液		B．	75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
	C．	150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液		D．	75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

11．下列物質(zhì)①氯化鈉②氫氧化鈉③氯化銨④過氧化鈉⑤溴化氫⑥氯氣
（1）只含有離子鍵的是①
（2）只含極性共價鍵的是⑤
（3）只含非極性共價鍵的是⑥
（4）既含離子鍵又含非極性共價鍵的是④
（5）既含離子鍵又含極性共價鍵的是②
（6）由非金屬元素組成的離子化合物的是③．

10．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，請回答下列問題．
（1）A中所含官能團的名稱是_羧基_、溴原子_；
（2）A可能發(fā)生的反應有_①②③④（填序號）；
①取代反應  ②消去反應   ③水解反應     ④酯化反應
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是．

9．某班學生分組進行了粗鹽提純實驗，并對實驗結(jié)果進行了純度計算，老師對四組同學計算的產(chǎn)率進行了評價．下列各組同學對造成產(chǎn)率偏高或偏低的原因進行分析，其中正確的是（　�。�

產(chǎn)率	75%	65%	88%	72%
教師對產(chǎn)率的評價	偏低	偏低	偏高	偏低

	A．	第1組：過濾時濾紙有氣泡
	B．	第2組：沒有蒸發(fā)干，精鹽中仍然有水分
	C．	第3組：過濾時濾液高于濾紙的邊緣
	D．	第4組：濾液中還有少量泥沙就開始蒸發(fā)

8．在白色點滴板上進行Na₂SO₃的性質(zhì)實驗探究．如圖所示，a、b、c三個凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

（1）a中實驗現(xiàn)象是溴水褪色，該現(xiàn)象可證明Na₂SO₃具有還原性．
（2）b中發(fā)生反應的離子方程式是SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3 H₂O．
（3）應用化學平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學用語及簡單文字表述）在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解顯堿性：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）減小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）減小，紅色褪去．
（4）在用NaOH溶液吸收SO₂的過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，溶液pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①當吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac（選填編號）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO₂11.2L．

7．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na₂CO₃和Ba（OH）₂（填化學式，且相對分子質(zhì)量小的寫在第一個空）．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記為C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀（紅白混合顏色），向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為B（填字母）．
A．SO₃^2-　B．SO₄^2-　C．CH₃COO^-D．SiO₃^2-
（3）B的水溶液不顯中性，原因為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（4）將0.02mol A與0.01mol C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質(zhì)量為6.1g（保留兩位有效數(shù)字）．
（5）將Cu投入裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO₃^-（填相應的離子符號）．有關(guān)反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O．
（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取少量D的溶液與試管中，逐漸進入Ba（OH）₂溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，則D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，則D中含有Mg²⁺．

6．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{3}{2}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O42-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）