4．已知有四種溶液A、B、C、D，分別含有下列陰陽離子：Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的各一種，進行下列實驗有如下現(xiàn)象：
I．A與B、C反應(yīng)均有氣體產(chǎn)生；
Ⅱ．A、C、D兩兩混合均有沉淀產(chǎn)生．
回答下列問題：
（1）寫出A、C的化學(xué)式A：（NH₄）₂CO₃    C．Al₂（SO₄）₃．
（2）B與過量的C反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．
（3）實驗室檢驗D中陰離子需要的試劑：硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（4）簡述用pH試紙測量B溶液pH的方法：將pH試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液點在試紙上，待顏色恒定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．

3．某化學(xué)課外興趣小組用實驗的方法進行影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）實驗一：已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑
△H＜0，酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液反應(yīng)時，開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①某同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO₄與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)時反應(yīng)速率明顯加快，是因為反應(yīng)放熱使溶液溫度升高．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑（或錳離子的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除需要酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是b（填字母序號）．
a．K₂SO₄   b．MnSO₄    c．H₂O  d．MnO₂
（2）實驗二：探究酸的濃度對MnO₂與H₂O₂反應(yīng)速率的影響．
已知：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑，現(xiàn)取等量的MnO₂和下表中的有關(guān)物質(zhì)在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集等體積氧氣所需的時間．

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H2O2的體積/mL	5.0	5.0	v1	v2
20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	v3
水的體積/mL	15	14.5	v4	13.5
所需時間/min	t1	t2	t3	t4

①上表中v₁=5.0，v₂=5.0．
②有同學(xué)提出實驗Ⅰ不可作為實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實驗，其理由是實驗Ⅰ中MnO₂作催化劑，其他三組實驗中二氧化錳作氧化劑，反應(yīng)原理不同．
③若實驗測得t₂＞t₃＞t₄，則可得出的實驗結(jié)論是酸濃度越大，反應(yīng)速率越快．

2．1000mL某待測液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子	Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現(xiàn)進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（2）若無色氣體D是單一氣體：
①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：

陰離子	Cl-	Br-	CO32-	HCO3-	SO32-	SO42-
濃度/mol•L-1

②判斷原溶液中K⁺是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：存在，K⁺離子最小濃度為0.1mol/L．
（3）若無色氣體D是混合氣體，待測液中一定含有的陰離子是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．

1．以下是關(guān)于“外界因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究”的課題，回答問題：
（1）影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是a．所以影響化學(xué)平衡因素可以從分析影響該原因的因素入手．
a．V（正）≠V（逆）      b．V（正）和V（逆）都增大     c．V（正）和V（逆）都減小
（2）研究的思路與方法
①研究對象的選擇：有以下可逆反應(yīng)：
A．2NO₂（g）?N₂O₄（g）+Q（Q＞0）
B．FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl+Q
其中，A適合于研究a、b、c對平衡的影響，B適合于研究a、b對平衡的影響．
a．濃度          b．溫度            c．壓強         d．催化劑
②研究方法：采用控制其它因素不變，改變其中一個因素的方法，并進行對比實驗．
（3）單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究
a．濃度：將FeCl₃與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl₃溶液、濃KSCN溶液、NaCl固體，觀察現(xiàn)象．
現(xiàn)象：加入濃FeCl₃溶液后的混合溶液紅色變深；加入濃KSCN溶液后混合溶液紅色變深；加入NaCl固體后，混合溶液紅色不變．
b．溫度：將密封并相互連通的盛有NO₂的2個玻璃球，1個放入熱水中，另一個放入冷水中．現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色變深；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色變淺．
（4）實驗研究（3）能得出的影響化學(xué)平衡移動的原因是在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，平衡向放熱方向移動．

16．某溶液中的陽離子有四種，分別是NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的金屬離子是（　　）

A．

Fe2+

B．

Mg2+

C．

Al3+

D．

NH4+

15．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.01molFeCl3與沸水反應(yīng)，形成Fe（OH）3膠粒數(shù)目小于0.01NA
	B．	常溫下，27g鋁片加入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
	C．	1mol甲苯含有6NA個C-H鍵
	D．	室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

14．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	依原電池的原理設(shè)計出化學(xué)電源
	B．	原電池是化學(xué)電源的雛形
	C．	原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負(fù)極材料的活潑性
	D．	氧化還原反應(yīng)所釋放出的化學(xué)能是化學(xué)電池的能量來源

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	“玉兔”月球車上的太陽能電池的材料是硅酸鹽
	B．	利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除溫室效應(yīng)
	C．	實驗室鎂著火時，可使用泡沫滅火器滅火
	D．	可使用氫氧化鈉溶液鑒別大豆油與礦物油

12．甲烷可用氧化鐵作催化劑實現(xiàn)選擇性地催化脫硝．
氧化鐵催化機理如圖所示，有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
（1）脫硝機理中第Ⅱ步的化學(xué)方程式為4Fe₃O₄+2NO=6Fe₂O₃+N₂．
（2）CH₄脫硝（N0）生成N₂和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH₄（g）+2NO（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）+N₂（g），△H=-1960kJ•mol^-1；．

11．向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．
測得NO₂和N₂O₄的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時改變某反應(yīng)條件，一段時間后再次平衡．下列說法正確的是（　�。�

	A．	前5min反應(yīng)的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）-1
	B．	T℃時反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36
	C．	10min時改變反應(yīng)條件可能是降低溫度
	D．	若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達到平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5～10min的不同