20．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素．
①X元素的單質(zhì)在Y元素的單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，并生成氣體A．
②Z元素的單質(zhì)與A的水溶液反應(yīng)又生成X元素的單質(zhì)．
③Z元素的原子和Y元素的原子電子層數(shù)相同，且它們的最外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值為奇數(shù)．
④W元素的原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X的元素符號(hào)為：H；Z的元素名稱(chēng)是：鎂．
（2）A的電子式是．
（3）Z的單質(zhì)與A的溶液反應(yīng)的離子方程式Mg+2H⁺+=Mg²⁺+H₂↑．
（4）W的氧化物溶于NaOH中的化學(xué)方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

19．某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)：
（1）用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min），用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol/L•min，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/L•min，
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．

18．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述不正確的是（　　）

	A．	原子的還原性：K＞Na＞Mg＞Al
	B．	氫化物的穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3＜SiH4
	C．	酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
	D．	原子的氧化性：F＞Cl＞S＞P

17．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．如圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）甲池是原電池裝置，通入CH₃OH的電極名稱(chēng)是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；通入O₂的一極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽(yáng)”）； B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙（檢查Cl₂）來(lái)檢驗(yàn)．
（3）乙池中反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）反應(yīng)結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O₂560 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO₃溶液，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
（6）若將乙池中B電極換成銅電極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：Cu-2e^-═Cu²⁺．

16．利用CO和H₂合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H₂用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）^{2}}$．
（2）上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_A、K_B、K_C的大小關(guān)系為K_A=K_B＞K_C．A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是P_A小于P_B（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液，則該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH（g）+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，理論上通過(guò)外電路的電子最多為30mol．

15．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0.500℃，5MPa條件下，將0.20mol CO與0.58mol H₂的混合氣體充入2L恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示
（1）利用△H-T△S判斷，該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”“低溫”、或“任何溫度”）．
（2）計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4．CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是AD．
A．壓縮容器體積                   B．將CO（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（4）可判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A．v_正（CO）=2v_逆（H₂）         
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．容器中CO、H₂、CH₃OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1
E．混合氣體壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化
（5）若其它條件不變，使反應(yīng)在300℃下進(jìn)行，在上圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖．

14．利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值．
已知：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42.3kJ•mol^-1
（1）甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+163.9kJ•mol^-1．
（2）為了探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42.3kJ•mol^-1
的影響，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)曲線如圖所示

編號(hào)	溫度	壓強(qiáng)	c始（CO）	c始（H2O）
Ⅰ	530℃	3MPa	1.0mol•L-1	3.0mol•L-1
Ⅱ	X	Y	1.0mol•L-1	3.0mol•L-1
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol•L-1	3.0mol•L-1

①請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線圖補(bǔ)充完整表格中的實(shí)驗(yàn)條件：X=530℃，Y=5MPa．
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ從開(kāi)始至平衡，其平均反應(yīng)速度率v （CO）=0.12mol•L^-1•min^-1．
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于 實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H₂O（g）、1.0mol CO₂（g）、1.0mol H₂（g），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)將正向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動(dòng)．

13．用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要50ml量筒；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指混合溶液的最高溫度；
（4）計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•（g•℃）^-1，稀溶液的密度都為1g•cm^-3]；
（5）若用50mL 0.55mol•L^-1的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱來(lái)計(jì)算中和熱，測(cè)得的中和熱△H會(huì)偏大（填“偏大”、“偏大”或“不變”），其原因是一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大．

12．為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專(zhuān)家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	過(guò)程①是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能
	C．	過(guò)程②是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
	D．	氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值

11．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．其中僅有一種稀有氣體元素．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F 在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問(wèn)題：
（1）Y的電子式為．
（2）液態(tài)化合物Y與稀硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可產(chǎn)生一種無(wú)色助燃?xì)怏w及可溶性的Cr₂（SO₄）₃，則該反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂+7H₂O．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)．產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，使用這種氣球存在的隱患是氫氣易燃、易爆．
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，這兩種鹽均含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，1mol液態(tài)W和2mol液態(tài)Y恰好完全反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．