16．膠狀液氫（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，1mol H₂（g）完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH₄（g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	D．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol

15．下列物質(zhì)的類別與所含官能團的書寫都正確的是（　�。�

	A．	酚類-OH		B．	羧酸-CHO
	C．	CH3CH=CHCH=CH2   烯烴  C=C		D．	CH3-O-CH3    醚類

14．某反應過程如圖所示，關于該反應的下列說法中不正確的是（　　）

	A．	該反應可能為可逆反應
	B．	該反應可表示為2AB2?2AB3
	C．	單位時間內(nèi)生成1 mol B2的同時生成2 mol AB2，這表明該反應已達平衡
	D．	該過程中，已反應的AB2占AB2總數(shù)的$\frac{2}{3}$

13．某器具含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及雜質(zhì)鐵等成分，以該廢舊器具及制造該器具的廢料為原料提取WC和金屬鈷的流程如下所示：

請回答下列問題：
（1）電解時廢舊器具作陽極，不銹鋼作陰極，鹽酸作電解質(zhì)溶液，陽極反應式為：Co-2e^-=Co²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）圖中的肥料為氯化銨（NH₄Cl），加入雙氧水的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）向濾液Ⅱ中加入草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]發(fā)生反應的離子方程式為Co²⁺+C₂O₄ ^2-=CoC₂O₄↓．
（4）焙燒草酸鈷（CoC₂O₄）的化學方程式是2CoC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Co₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（5）將洗滌液回收配成電解液，目的是回收利用鈷．濾餅的主要成分是Fe（OH）₃．
（6）將1t廢料經(jīng)上述處理，所得濾餅洗滌干凈后焙燒得到固體80g，則雜質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)為0.0056%．

12．溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：
步驟1：在a中加入15mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反應．
步驟2：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑．
步驟3：濾液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗滌，分液得粗溴苯．
步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾即得粗產(chǎn)品．

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）步驟1儀器a中發(fā)生的主要反應是；
（2）儀器c的名稱是冷凝管，儀器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
（3）將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反應放出的熱使C₆H₆、Br₂揮發(fā)而影響產(chǎn)率；
（4）儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有C₆H₆、Br₂（填化學式）；
（5）步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯，已知苯、溴苯的有關物理性質(zhì)如上表，則要進一步提純粗產(chǎn)品，還必須進行的實驗操作名稱是蒸餾．
（6）實驗結(jié)束后，試設計實驗方案檢驗d裝置所得溶液中含有Br^-：
實驗操作：取少量d中溶液于試管中，滴加過量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液；
實驗現(xiàn)象和結(jié)論：有淡黃色沉淀生成，溶液中含有Br^-．

11．按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．

下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	步驟①需要使用普通漏斗		B．	步驟②要使用分液漏斗
	C．	步驟③要用到坩堝		D．	步驟④需要蒸餾裝置

10．按要求填空
（1）寫出烷烴的組成通式：C_nH_2n+2；
（2）寫出有機物CH₃CH₂C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₃系統(tǒng)命名：2，2，3，3-四甲基戊烷；
（3）丙烯酸與油酸互稱：同系物；
（4）測定有機物相對分子質(zhì)量的方法：質(zhì)譜法；
（5）利用有機物在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性不同，將有機物從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程，稱為萃��；
（6）一定濃度的甲醛水溶液又稱福爾馬林；
（7）人體需要的六大營養(yǎng)素有：蛋白質(zhì)、油脂、糖類、無機鹽、維生素和水．

9．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式書寫不正確的是（　　）

	A．	Fe3+離子：1s22s22p63s23p63d5
	B．	Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2
	C．	Ni2+離子：1s22s22p63s23p63d8
	D．	Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p1

8．下列表達方式或說法正確的是（　�。�

	A．	CO2的分子模型示意圖：		B．	某R元素原子的電子排布圖：
	C．	p-p π鍵電子云模型：		D．	乙烯分子的球棍模型：

7．鋁熱反應原理可以應用在生產(chǎn)上，例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等．某小組同學在研究鋁熱反應時，進行如下討論和實驗．
（1）關于鋁熱反應有以下兩種認識，其中正確的是b（填字母序號）．
a．該反應需在高溫下發(fā)生，所以是吸熱反應
b．因為鋁的還原性較強，所以鋁能將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來
（2）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）鋁和氧化鐵反應所得固體成分的初步確定．

實驗序號	操作現(xiàn)象
i	取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生氣體（經(jīng)檢驗為H2），溶液呈淺黃色
ii	向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗為O2，溶液變?yōu)樯罴t色）

①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②i中產(chǎn)生H₂的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì)，可選用的試劑是
NaOH溶液，寫出該反應的離子方程式2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
③ii中生成O₂的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．