19．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為C₆H₁₂
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各3mol，則有42g烴A參加了反應．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為（CH₃）₂CHC（CH₃）=CH₂或（CH₃）₂C=C（CH₃）₂或（CH₃）₃CCH=CH₂（任寫1個）．
（4）若烴A能使溴水褪色，且核磁共振氫譜顯示只有一個峰，請寫出其生成高分子化合物的化學方程式n（CH₃）₂C=C（CH₃）₂ $\stackrel{一定條件}{→}$．
（5）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為．
（6）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_5種同分異構體．

18．等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒時耗氧量最大的是（　�。�

A．

C2H6

B．

C3H4

C．

C6H6

D．

C2H4

17．下列物質(zhì)中既能與酸性KMnO₄溶液反應、又能與溴水反應的一組物質(zhì)是（　�。�
①苯 ②丙烷 ③乙炔 ④己烯 ⑤乙醇 ⑥己烷 ⑦聚丙烯．

A．

①②

B．

⑤⑥

C．

③④

D．

⑥⑦

16．下列物質(zhì)互為同系物的是（　　）

	A．	乙烯和1，3-丁二烯		B．	CH3Cl和CH2Cl2
	C．	乙烯和聚乙烯		D．	苯和二甲苯

15．在周期表中1～36號之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{4}$，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d⁵4s¹．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）A與C形成CA₃型分子，分子中C原子的雜化類型為sp³，分子的立體結構為三角錐形；C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫出化合物BD的電子式．
（4）A₂D的沸點在同族元素中最高，其原因是水分子之間形成氫鍵，導致沸點升高．A₂D由液態(tài)形成晶體時密度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），其主要原因水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網(wǎng)狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減�。ㄓ梦淖謹⑹觯�．
（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為Cu₂O（用元素符號表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含a、N_A的符號表示）．

14．鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO₄和FeSO₄，TiOSO₄遇水會水解．
請回答下列問題：
（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學式為FeSO₄
（2）請結合化學用語解釋將TiO²⁺轉化為H₂TiO₃的原理溶液中存在平衡：TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，當加入熱水稀釋、升溫后，
平衡正向移動，生成H₂TiO₃
（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結構緊密），如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+4NaCl
（4）電解TiO₂來獲得Ti是以TiO₂作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式為TiO₂ +4e^-=Ti+2O^2-
（5）為測定溶液中TiOSO₄的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO²⁺+Al+6H⁺═3Ti³⁺+AlO³⁺+3H₂O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol•L^-1FeCl₃溶液，發(fā)生Ti³⁺+Fe³⁺═Ti⁴⁺+Fe²⁺，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mLFeCl₃溶液，待測鈦液中TiOSO₄的物質(zhì)的量濃度是1.50mol•L^-1．

13．現(xiàn)有A、X、Y、Z、W五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的核外總數(shù)與其周期數(shù)相同；X基態(tài)原子的L電子層中有3個未成對電子；Y基態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；Z基態(tài)原子的3p軌道上得到兩個電子后不能再容納外來電子；W基態(tài)原子的最外層電子數(shù)為1，其余各電子層均充電子層均充滿電子．請回答下列問題：
（1）這五種元素中，電負性最大的元素基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁴，W位于周期表的ds（填“s”或“p”或“ds”區(qū)）．
（2）已知X₂Y分子中Y原子只與一個X原子相連，請根據(jù)等電子原理，寫出X₂Y的電子式：，其中心原子的雜化軌道類型是sp，1molX₂Y含有的π鍵數(shù)目為2N_A．
（3）W可以形成配合物．A、X、Y、Z、W五種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈正四面體結構，該陰離子的化學式為SO₄^2-，；其陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖1），該陽離子的化學式為[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺；該化合物加熱時首先失去的組分是H₂O，判斷理由是H₂O和Cu²⁺的配位鍵比NH₃與Cu²⁺的弱．
（4）W、X形成某種化合物的晶胞結構為如圖2所示的立方晶胞（其中X顯-3價），則其化學式為Cu₃N．
設阿伏加德列常數(shù)為N_A，距離最近的兩個W的核間距為a cm，則該晶體的密度為$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（用含a和N_A的代數(shù)式表示）

12．隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下：（提示：錳元素在本題所有過程中價態(tài)均不變）．
（1）推斷原料Fe（NO₃）_n中n=3．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應或沉淀完全；寫出本步驟涉及所有反應的離子方程式：Fe³⁺+3OH^-=2Fe（OH）₃↓；Mn²⁺+2OH^-=Mn（OH）₂↓．
（3）說明步驟三中洗滌干凈的標準：取最后一次洗滌液少許，測洗下來的溶液呈中性．
（4）利用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：
MnFe₂O₄$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe₂O_4-x+$\frac{x}{2}$O₂↑；MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑．
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.6，計算MnFe₂O_4-x中Fe³⁺占全部鐵元素的百分率=40%．
②該熱化學循環(huán)制氫法的優(yōu)點（答兩點即可）：具有過程簡單節(jié)約能源無污染物料廉價、可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點．
③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，指出需要進一步改進的研究方向：尋找合適催化劑使MnFe₂O₄的分解溫度降低或找到分解溫度更低的氧化物（答一點即可）．

11．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的基本化工原料，應用十分廣泛．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下
請回答下列問題：

（1）Cr³⁺的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（2）鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應：Fe（CrO₂）₂+Na₂CO₃+O₂$\stackrel{高溫}{→}$Fe₂O₃+Na₂CrO₄+CO₂
配平上述化學反應方程式4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂．

10．氫化鋁鈉（NaAlH₄）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH₄在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫．NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在適當條件下合成．NaAlH₄的晶胞結構如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．
（3）AlCl₃在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結構式為（標明配位鍵）．
（4）AlH₄^-中，Al的軌道雜化方式為sp³雜化；例舉與AlH₄^-空間構型相同的兩種離子NH₄⁺、SO₄^2-等（填化學式）．
（5）NaAlH₄晶體中，與Na⁺緊鄰且等距的AlH₄^-有8個；NaAlH₄晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm^-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH₄晶胞底心處的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶體為Na₃Li[AlH₄]₄（填化學式）．
（6）NaAlH₄的釋氫機理為：每3個AlH₄^-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構．這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學方程式表示為3NaAlH₄=Na₃AlH₆+2Al+3H₂↑．